沈阳市语文高二上学期期末化学试卷（II）卷

1、沈阳市语文高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmo

2、l1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右2. （2分） (2018凉山模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A将充有NO2的密闭烧瓶放人热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，HI2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D在AgCl浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀Ksp(AgS)A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱

3、和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：24. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）能够自发进行，则该反应的H0D . 由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

4、5. （2分） (2018咸阳模拟) “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极为氧化锌B . 锌电极附近溶液的PH不变C . 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D . 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol6. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的B

5、 . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为“1 mol/（Lmin）”表示的意思是：时间为1 min 时，某物质的浓度为1 mol/LD . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加7. （2分） (2018高二上临县期中) 一定温度下，反应2SO2+ O2 2SO3 ， 达到平衡时，n(SO2）:n(O2）:n(SO3） 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2）0.8mol，n(SO3）1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A . 0.4molB . 0.6molC . 0.8molD . 1.2mol

6、8. （2分） (2015高二上岳阳期末) 用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，开始时和一段时间后阴极析出的物质依次是（ ） A . H2和Cl2B . Cu和 O2C . H2和NaD . Cu 和 H29. （2分） 现有强酸甲溶液的pH=1，强酸乙溶液的pH=2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（ ）A . 2：1B . 5：1C . 10：1D . 20：110. （2分） (2016上栗模拟) 有0.1molL1的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中，c（CH3COO）=c（H+）B . 溶液、等体积混合，混合

7、液中c（CH3COO）等于溶液中的c（CH3COO）C . 溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）D . 溶液、等体积混合，混合液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）二、 不定项选择题 (共6题；共15分)11. （3分） 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A . 2mol CB . 2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）C .

8、1mol B和1mol CD . 2mol A、3mol B和3mol C12. （2分） 某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（ ）A . a=bB . HA与BOH的电离常数相等C . 混合溶液中，c（H+）=mol/LD . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）c（OH）+c（A）13. （3分） (2016高二上咸阳期中) 如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X，Y，Z均为气态C . X

9、和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的正反应的H014. （2分） (2017大连会考) 下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是 （ ） A . 在自行车的钢圈表面镀镍B . 在地下钢铁管道上连接铜块C . 改变金属内部结构制成不锈钢D . 健身器村刷油漆或包上一层塑料层15. （2分） (2017高二下南充期末) 下列说法正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B . 根据Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c

10、(H+)/c(CH3COOH)均减小D . 3H2(g)WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的S 016. （3分） (2015高一上河源月考) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . K+、Fe3+、SO 、NO3B . Cu2+、Mg2+、SO 、ClC . Ag+、Na+、NO3、ClD . K+、Na+、CO 、OH三、 填空题 (共6题；共40分)17. （4分） (2017高二上琼海期末) 根据问题填空： （1） NaCl溶液加热蒸干后最终产物是_; （2） NaHCO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是_; （3） AlCl3溶液加热蒸

11、干灼烧后最终产物是_; （4） Na2SO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是_ 18. （5分） (2017高一下永州期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用 （1） 在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能 （2） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）+4H2O（g） 2CH3OH（g）+3O2（g） 一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n（CH3OH）随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n（CH3OH）/mol0.0

12、000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03min内该反应的平均反应速率为_能说明该反应已达到平衡状态的是_av正（H2O）=2v逆（CO2）bn（CH3OH）：n（O2）=2：3c容器内密度保持不变d容器内压强保持不变（3） 用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为_ 19. （7分） (2017石景山模拟) 氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要含氰废水中的氰化物常以Fe（CN）63和CN的形式存在，工业上有多种废水处理方法 （1） 电解处理法

13、图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN废水时，控制溶液pH为910并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去铁电极为_（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO的电极反应为_（2） UV（紫外光线的简称）H2O2氧化法 实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析【查阅资料】在强碱性溶液中4Fe（CN）63+4OH4Fe（CN）64+O2+2H2O，Fe（CN）64更稳定；Fe（CN）63转化为CN容易被H2O2除去；HCN是有毒的弱酸，易挥发.废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H

14、2O2+H2OA+NH3，则A是_（用符号表示）.K3Fe（CN）6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应_.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为_（a710；b1011；c1113），解释选择该pH范围的原因_.图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度由图可知：n（H2O2）：n（CN）=250：1时，剩余总氰为0.16mgL1，除氰率达80%，计算030min时间段反应速率v（CN）=_mgL1min1（结果保留两位有效数字）20. （5分） (2017高二上济南期末) 有如图所示装置： （1） 装置A中b为_极，电极反应式

15、为_； （2） B装置中Cu为_极，电极反应式为_； （3） 当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_;L 21. （14分） (2016高二下芒市期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作： 操作步骤：A在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

16、附：酸碱指示剂变色范围指示剂变色范围酸色碱色石蕊5.08.0红色蓝色酚酞8.010.0无色红色甲基橙3.14.4红色黄色请完成下列问题：（1） 选用仪器如下：量筒；锥形瓶；滴定管；玻璃棒上列仪器中在使用前需检查是否漏水的是_（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有_、_ （2） 正确的操作步骤是（填写字母）_ （3） 滴定管读数应注意_ （4） 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ （5） 操作D中液面应调整到_； （6） 滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_ （7） 若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） 22. （5分） 晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等以下是工业上制取纯硅的一种方法 请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：（1） 在上述生产过程中，属于置换反应的有_（填反应代号） （2） 写出反应的化学方程式_ （3） 化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至13731623K反应，生成化合物W，其化学方程式是_ （4） A,B,C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体