西安市语文高一下学期期中化学试卷A卷（考试）

1、西安市语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共53分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A . 稀有气体B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 左下方区域的金属元素2. （2分） (2016高一下成都月考) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ） A . X，Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成

2、ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来3. （2分） 下列说法正确的是有几个（ ） 金属氧化物一定是碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物 非金属氧化物不一定是酸性氧化物能电离出H+的化合物一定是酸 CH3COOH属于一元酸含有氧元素的化合物都是氧化物 酸性氧化物不一定能与水化合生成酸A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个4. （2分） (2015高一上永新月考) m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2 ， 则金属M的相对原子质量是（ ）

3、 A . B . C . D . 5. （2分） 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（ ）A . 氧化性：HClOI2SO42-B . 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝C . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色6. （2分） (2019高一上太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则

4、Y是（ ） A . AgNO3B . NaAlO2C . AlCl3D . Fe2(SO4)37. （2分） (2018高二上安平期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A . NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B . Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C . K+、Mg2+、NO3-、SO42-D . Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-8. （2分） (2016高二下嘉祥月考) 苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是（ ） A . 无任何作用B . 可以使过滤时速度加快C . 减少过滤时苯甲酸的损失D . 以上都不对9. （2分） (201

5、6高一上长沙期中) 现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（ ）A . 1：2B . 2：1C . 4：1D . 1:110. （3分） (2016高一下临川期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgB . 大理石溶解于硝酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO +CO2+2H2OAl（OH）3+HCO D . Fe与稀HNO3反应：Fe+2H+Fe2+H211. （2分） (2016高一上福州期中) 能把N

6、a2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D . AgNO312. （2分） (2017高二上钦州期末) 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列推论正确的（ ） A . SiH4的沸点高于CH4 ， 可推测pH3的沸点高于NH3B . NH 为正四面体，可

7、推测出PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子14. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）

8、2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol115. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ） A . Na2SH2SB . MnO4Mn2+C . II2D . ClOCl216. （2分） (2015海南模拟) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径ABCB . 原子序数CBAC . 单质的还原性ABCD . 离子半径CBA17. （2分） (2016高一下铜陵期中)

9、 M，N，X，Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是（ ） A . N与X位于元素周期表中A族B . M，X，Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸C . M，N，X，Y均位于金属与非金属的分界线上D . M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物18. （2分） 下列表达正确的是（ ） A . 氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋B . Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1C . H,D,T,H+可以用来表示氢元素的四种同位素D . 表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁19. （2分） (2015河

10、北模拟) 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 用石灰乳吸收氯气：2Cl2+2OH=2Cl+2ClO+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O=4OH+2I2C . 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72+13H+=4Cr3+11H2O+3CH3COOD . 碳酸氢铵与足量的氢氧化钙溶液反应：HCO3+NH4+2OH=NH3H2O+H2O+CO3220. （2分） (2015高一上福建月考) 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A . PCl3PCl5B . MnO Mn2+C . SO2SO D . Cl2HClO21. （

11、2分） (2016高二上淮阳开学考) 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量（平均相对分子质量）为45，则发生反应的物质一定不可能是（ ） A . Zn和浓H2SO4B . C和浓HNO3C . Cu和浓HNO3D . Na2O2和NH4Cl浓溶液22. （2分） (2016高一下潍坊期中) 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是（ ） A . NaOH的浓度为0.6 molL1B . 在a点处溶液中的溶质为NaClC . 混合溶液中n（

12、Al3+）：n（Mg2+）=2：1D . 图中线段oa：ab=5：123. （2分） (2019高二上浙江期中) 将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2、Al3和Fe3；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是（ ） A . 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 molB . 参加反应的金属的质量为11.9 gC . 硝酸的物质的量浓度为3 molL1D . 氢氧化钠的物质的量浓度为6 molL124. （2分） (2017高二上广州期

13、中) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热H=890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 在25、101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1C . 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1D . H

14、Cl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为H=2（57.3）kJmol125. （2分） (2019高三上许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B . 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C . 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为13D . 原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO2-

15、26. （2分） (2018高一上杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（ ）A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2LB . 反应后的溶液中含有0.7mol NaClC . 反应转移的电子总物质的量为1.0molD . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol二、 非选择题 (共6题；共25分)27. （9分） (2018资阳模拟) 绿矾（FeSO47H2O）在不同温度下可分解

16、得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1） 同学甲按右图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_，由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_。 （2） 同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_。（选填字母） A . 不含SO2B . 可能含SO2C . 一定含有SO3（3） 同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙选用甲的部分装置和下图部分装置设计

17、出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为_。能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_。（4） 为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_；选用的试剂为_。 28. （6分） (2016高一下莒南月考) 有A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1） 元素名称：A_B_C_D_ （2） 写出AB2的电子式为_ （3）

18、用电子式表示化合物C2D的形成过程_ 29. （1分） 科学家Hess GH在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关这就是有名的“Hess定律” 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=b kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H=c kJmol1请写出CO还原FeO的热化学方程式：_30. （2分） (2016高二上临川期中) 已知： P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=2983.2kJ/molP（红磷，s）+ O2（g） P4O10（s）H=738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_；白磷的稳定性比红磷_