西宁市语文高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、西宁语文高二上学期化学期末试卷(二)卷名字：班级：成就：一、选择题(共25题；总共51个)1.(2分)以下关于物质及其用途的错误关系是()A.乙醇燃料B.产生蛋白质的葡萄糖C.淀粉酿造D.制造油脂的肥皂2.(2分)(2015银川市高二月考)将下列物质溶于水中可促进水的电离：亚硫酸氢钠亚硫酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠氯化钠碳酸氢铵()a。-b .*c .d。-3.(2分)(2016安徽高三)N2、H2在催化剂表面氨合成的微观过程和能量变化示意图如下。N2、H2和NH3分别由表示。以下陈述是正确的()A.使用催化剂，合成氨反应释放的热量减少B.在这个过程中，N2和H2断开键，形成氮原子和氢原子C.在这个

2、过程中，氮原子和氢原子形成含非极性键的NH3d、在合成氨反应中，反应物破坏键所吸收的能量大于产物形成新键所释放的能量4.(2分)(2017年荆州市高中二年级末)，利用6NO2 8NH3=7N2 12H2O反应形成电池，不仅能有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，还能充分利用化学能。该设备如图所示。以下陈述是正确的()A.电极b是负电极B.电极a的反应式为2nh36e6oh=n26h2oC.溶液中的oh通过阴离子交换膜从左向右迁移D.当处理4.48LNO2时，转移的电子为0.4摩尔5.(2分)(2018年高中二年级结束时)，室温下约1.0毫升0.1摩尔/升的氨水。以下判断是正确的()A.溶液的酸

3、碱度等于13加入少量氯化铵固体，保持碳(羟基-)不变c .c(羟基-)=c(NH4 ) c(H)D.与1.0毫升/升盐酸混合后，溶液呈中性6.(2分)(福州，2级，2016年)在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO4 2)=2moll1，该溶液用石墨作为电极进行电解。通电一段时间后，在两个电极上收集到22.4升(标准温度和压力)的气体，从而降低了原始溶液中的钾含量。a。2molL1b .3 molL1c .1molL1d。0.5 molL17.(2分)(2017年莆田高二年末)，实验室用标准盐酸测量氢氧化钠溶液浓度，以甲基橙为指示剂。以下操作可能会降低测量结果()A.在加载酸溶液之

4、前，酸滴定管没有用标准盐酸溶液冲洗2 3次B.当实验开始时，在酸滴定管的尖端有气泡，并且在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶中溶液的颜色从黄色变为橙色，并立即记下滴定管中液位的刻度d .滴定前，将装有氢氧化钠溶液的锥形瓶冲洗2-3次8.(2分)(2016年南阳市高二年末)在常温下，以下相关说法是正确的()A.在Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H )=c(HCO3-) c(H2CO3)B.在pH8的溴化钠溶液中：c(na)-c(b-)=9.910-7摩尔/升C.在浓度为0.1摩尔/升的氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液中：c(hclo)c(clo-)c(hco3- c(h2co 3)d、将酸碱度为2的透

5、明质酸溶液滴入酸碱度为10毫升的氢氧化钠溶液中至中性，使混合溶液的体积v始终20毫升9.(2分)(2018年浙江省高中月考)以下物质溶解在水中水解后呈酸性()a。NH4NO3b .亚硫酸氢钠c .圆锥形角膜线d。KHCO310.(2分)(2016年吉安市高中二年级)下面的曲线A显示了放热反应期间X的转化率与时间之间的关系。如果你想改变初始条件并使反应过程遵循B曲线，你可以采取的措施有()A.解压B.增加x的输入C.提高温度D.降低音量11.(2分)(2020年高中和高中)以下实验过程可以达到实验目的()编号实验目的实验过程A探讨浓度对反应速率的影响同时向两个装有三氯化铁和氯化铜等体积等浓度溶液

6、的试管中加入2ml 5% H2O 2溶液B准备将含有NO2和N2O4平衡混合气体的玻璃球(室温下)浸入热水中，观察颜色变化D比较金属的活性将铜丝和银丝分别放入两个装有稀硫酸的烧杯中a。Ab .Bc .Cd。D12.(2分)(2019唐山市高三月考)下列离子必须在特定条件下大量共存()A.含有大量碳酸氢盐的溶液：NH4，Ba2，A1O2 -，SO42 -B.在nh4fe (SO4) 2: h，Mg2，Br-，NO3 -C.3% H2O2溶液：h，Fe2，cl-，I-在直流(S2-)=0.1摩尔-1:钠，氨，铝，ClO -13.(2分):Na2CO3溶液，氯仿溶液，氢氧化钠溶液，每份25毫升，物质

7、的量和浓度均为0.1毫升/升。下列说法正确A.三种溶液的pH值顺序为 B.如果三种溶液以相同倍数稀释，最大的酸碱度变化是C.如果分别加入25毫升0.1毫升/升的盐酸，最大pH值为如果三种溶液的pH值都是9，物质的量和浓度的顺序是 14.(2分)(2018防城港模拟)在一定条件下，可以使用如图所示的装置实现有机物的储氢。以下陈述是正确的()A.气体x是氢，电极e是阴极B.氢从左心室进入右心室，并发生还原反应C.储氢过程是C6H6和氢气的反应过程D.电极D的电极反应式为C6H6H6e-=C6H1215.(2分)在一定条件下，在固定体积的封闭容器中，可以说反应x (g) 2y (g) 2z (g)必

8、须达到化学平衡状态。(1)x、y和z的质量比为122X、Y、Z的浓度不再变化容器中的压力不再改变单位时间内产生n摩尔的Z和2n摩尔的Ya。b .c .d。16.(2分)(2018年高中月考)以下热化学方程式是正确的()A.当甲烷燃烧热为890.3千焦摩尔-1时，甲烷燃烧热的热化学方程可表示为CH4(g)2o 2(g)=CO2(g)2h2o(g)h=-890.3千焦摩尔-1B.在500和30兆帕下，将0.5摩尔N2(g)和1.5摩尔H2(g)置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出19.3千焦的热量，其热化学方程为N2 (g) 3h2 (g) 2nh3 (g) h=-38.6千焦摩尔-1C

9、.已知1 g液体肼与足够的液体过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，肼与过氧化氢之间反应的热化学方程为N2 H4(l)2h2o 2(l)=N2(g)4h2o(g)h=-641.6 kj mol-1D.一氧化碳的燃烧热为283.0千焦摩尔-1，然后2 CO2(g)=2 CO2(g)O2(g)h=283.0千焦摩尔-117.(2点)在弱酸性透明质酸(aq)中有如下电离平衡：透明质酸(HA)分子，如图所示，当1.0摩尔透明质酸分子加入到1.0升水中时，溶液中透明质酸、氢和-的量和浓度随时间变化的曲线是正确的()a。b .c .d。18.(2分)与100毫升0.1摩尔/升(NH4)2SO4溶液相同的NH4离子

10、浓度为()A.10毫升1毫升/升(NH4)2SO4溶液B.50毫升0.2毫升/升氯化铵溶液C.10毫升0.2毫升/升(NH4) 2so4溶液D.200毫升0.1毫升/升NH4NO3溶液19.(3分)(Xi安末二级，2017)高铁电池是一种新型充电电池。与普通高能电池相比，这种电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn 2 k2feo 4 8H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。以下陈述不正确()A.放电过程中的负电极反应是Zn2e 2OH=Zn(OH)2B.充电过程中的阳极反应是：fe(oh)33e5oh=feo424h2oC.在放电过程中，每转移3摩尔电子，就有1

11、摩尔k2feo4在正极被氧化D.放电时，阳极附近溶液的碱性减弱20.(2分)(2018河北模拟)常温下，若图中所示为氢氧化钙和钨酸钙的沉淀-溶解平衡曲线(已知=0.58)。以下分析不正确()A.a点表明氢氧化钙和氢氧化钙尚未达到溶解平衡状态B.将饱和氢氧化钙溶液和饱和氢氧化钙溶液与等体积的3336氢氧化钙和氢氧化钙混合C.在饱和氢氧化钙溶液中加入少量Na2O会使溶液变浑浊石灰乳与0.1摩尔/升二氧化钨溶液混合，与：钙(氢)2wo4-=二氧化钨2oh-21.(2分)常温下，ksp(agi)=1.01016. ksp(agcl)=1.81010将等体积的氯化银和碘化银饱和溶液的澄清溶液混合，然后加

12、入一定量的硝酸银固体。以下陈述是正确的()A.将两种溶液混合，沉淀氯化银和碘化银B.如果硝酸银足够，氯化银和碘化银会沉淀，但氯化银是主要的沉淀C.当硝酸银被加入到碘化银的饱和溶液中时，c(银)增加，Ksp(碘化银)也增加D.如果将0.1435克氯化银固体配制成100毫升溶液，c(Cl)为0.01毫升/升22.(2分)(2019高中辽源期)氧(O2)和臭氧(O3)是氧的两个同素异形体，热化学方程已知：H1、H2和H3之间的关系是正确的()4Al(s) 3O2(g)2Al2O3(s)H14Al(s) 2O3(g)2Al2O3(s)H23O2(g)2O3(g)H3a。H1H2=H3b .H1 H2=

13、H3c .H2H1=H3d。H1 H2 H3=023.(2分)该行业经常使用电解精炼来提纯粗铜。电解精炼铜时()A.粗铜连接到电源的负极B.纯铜作为阳极C.杂质将以简单物质的形式沉积在水池底部D.纯铜片的重量为2.56克，通过电路的电子数为0.08摩尔24.(2分)(2016年江阴高中时期)下列原子群在性质上必须彼此相似()A.1s2和2s2的元素B.M层有两个电子，N层有两个电子的元素C.2p上有一个不成对电子，3p上有一个不成对电子的元素在D. L层有一个空轨道，在m层有一个p轨道的空轨道25.(2分)(2018年末高中和广安高中)下列原子或离子的电子排列有误()a。Mg2 1s22s22

14、p6b .F1s22s22p5c .Ar1s22s22p63s23p6d。Cr1s22s22p63s23p63d44s2二、填空(共5题；总计35分)26.(3分)完成以下离子反应方程式(1)1)三氯化铝溶液和碳酸钠溶液的混合物为_ _ _ _ _ _ _ _；(2)向氯化银固体中滴加Na2S溶液，固体变黑：_ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)当铁在潮湿空气中被电化学腐蚀时，正极反应公式为_ _ _ _ _ _ _。27.(12分)(2016眉山二年级)根据所学知识填空。(1)在25下，用100倍的溶液稀释11倍的氨水，溶液的酸碱度为(填入序号)。a。9b .13C.11到13岁之间D.

15、9点到11点之间(2)在25下，向0.1摩尔/升氨水中加入少量氯化铵固体。当固体溶解时，溶液的酸碱度下降。主要原因是(填写序列号)。A.氨水与氯化铵发生化学反应B.氯化铵溶液的水解呈酸性，c(H)增加C.氯化铵溶解在水中并电离大量铵离子，这抑制了氨水的电离并减少了c(OH)(3)在室温下，如果0.1摩尔氯化铵和0.05摩尔氢氧化钠都溶解在水中形成混合溶液(假设没有损失)，(1)颗粒和颗粒物质之和等于0.1摩尔.(2)颗粒物质的总量为0.05摩尔，大于羟基。(4)已知溶液中只有四种离子：OH、h、NH4、Cl。一些学生推测溶液中各离子的浓度顺序可能有以下四种关系：A.c(Cl)c(NH4 )c(H )c(OH)B.c(Cl)c(NH4 )c(OH)c(H)C.c(Cl)c(H )c(NH4 )c(OH)哥伦比亚特