辽宁省高二上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、辽宁省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中 减少B . 将NH4Cl溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减小2. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属

2、放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3. （2分） (2018高二上佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（ ） A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3molL-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)c(NH4+)C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)4. （2分） 某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴

3、加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH=lg c（OH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . Q点水的电离程度在MN直线上最大D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积5. （2分） 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+ 若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3 ， 则以下叙述错误的是（ ）A . 该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+2S

4、O2B . 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C . 自离解的存在，说明SO2是离子化合物D . 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点6. （2分） 下列关于金属腐蚀的说法中正确的是（ ） A . 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B . 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C . 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D . 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生7. （2分） (2018高二上和平期末) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T

5、时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . 常温下，PbI2的Ksp为2106B . 温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变C . T时刻改变的条件是升高温度，因而PbI2的Ksp增大D . 常温下Ksp(PbS)81028 ， 向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液， PbI2(s)S2(aq) PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为510188. （2分） (2017高二上莆田期末) 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是（ ） A . AgI比AgCl稳定B . 氯

6、的非金属性比碘强C . I的还原性比Cl强D . AgI的溶解度比AgCl小9. （2分） (2017高二上和平期末) 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（ ） A . 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大B . 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C . 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D . 25时，KSP（AgCl）KSP（AgI），向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成10. （2分） (2018高二上滦县期中) 如图1装置所示，铜片上发生的反应为 （ ）A . Zn2+ 2e- =ZnB . 2H+

7、2e-=H2C . Zn-2e-=Zn2D . Cu2+2e-= Cu11. （2分） (2016六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（ ） A . 充电时电极a连接电源的负极B . 放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应12. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH

8、3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OA . AB . BC . CD . D13. （2分） 已知A(g)C(g)=D(g)；HQ1kJ/mol，B(g)C(g)=E(g)；HQ2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1Q2 ， 若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下北京月考) 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo

9、3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ） A . Mg2+向正极迁移B . 正极反应为：Mo3S4+2xe=Mo3S42xC . Mo3S4发生氧化反应D . 负极反应为：xMg2xe=xMg2+15. （2分） (2017高二上晋江期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 石墨电极上发生氧化反应B . 根据图示，物质A为CO2C . 为增强污水的导电能力，可向污水中

10、加入适量乙醇D . 甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动16. （2分） (2016高二上汕头期中) 下列物质中，不能作为食品添加剂的是（ ） A . 白醋B . 白酒C . 甲醇D . 食盐二、 综合题 (共1题；共10分)17. （10分） (2018高一下佛山期中) （1） 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O22H2O4e4OH，回答下列问题： 电解质溶液为_。（2） 负极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式_。 （3） 若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。 （4） 如图所示的装置，在盛有水的烧

11、杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A . 铁圈和银圈左右摇摆不定B . 保持平衡状态不变C . 铁圈向下倾斜D . 银圈向下倾斜（5） 产生上述现象的原因是_。 （6） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。（7） 若将(6)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。 正极反应：_，负极反应：_。三、 填空题 (共3题；共25分)18. （11分） (2019高三上哈尔滨期末) 随着科技的

12、进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题： （1） 制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下： 则该反应的H_kJmol1。（2） 上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所

13、示： 平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。（3） 实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为_。 （4） 常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2)1.0103 molL1，则Ksp(PbI2)_；已知Ksp(PbCl2)1.6105，则转化反应PbCl2(s)2I(aq) PbI2(s)2Cl(aq)的平衡常数K_。 （5） 分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示： 反应H2(

14、g)I2(g) 2HI (g)的H_(填大于或小于)0。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2I22H2O 3H+HSO4-2I，I2I I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_、_(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_。19. （9分） (2018银川模拟) 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：i. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1ii. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2 iii. CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g)H3回答下列问题：（1）

15、已知反应ii中的相关的化学键键能（“C=O”表示CO的化学键）数据见表：化学键H-HC-OC=OH-OC-HE/（kJmol-1）4363431076465413由此计算H2=_。（2） 反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_（3） 一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。H1_0（填“大于”或“小于”）当温度为500K时，该反应10min达到平衡。010min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为_。若改充入1mol CO2和3mol H2，则图中的曲线会_（填“上移

16、”或“下移”）。（4） 在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_；当曲线变为曲线时，改变的条件是_。（5） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是_， 阳极电极反应为_。20. （5分） (2017高二上万州期末) 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好是未来能源领域发展的方向 （1） 图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图电池工作时，电子流动方向是极经外电路到_极（填a或b），a电极上发生反应的电极反应式为_ （2） 连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中_;电极（填a或b）相连通电时发生反应的总的离子反应方程式为：_；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为；