贵州省高二上学期期末化学试卷（理科）A卷

1、贵州省高二上学期期末化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高二上吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）22. （3分） (2019高二上临高期中) 有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ） A . 在三种酸的酸性比较：HZ HY HXB . 中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC . HX、HY、HZ三者均为弱酸D .

2、 在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B . 由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+ + OH-C . 0.1 molL-1的醋酸pH为a,0.01 molL-1的醋酸pH值为b,则a+1bD . 已知酸性HFHAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，c(Na+)c(F-) c(K+)c(Ac-)4. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 将0.2molL-1Ba(OH)2溶液与0.05molL-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种

3、离子浓度大小顺序正确的是（ ） A . c(Ba2+)c(OH)c(Na+)c(SO42)B . c(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO42)C . c(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42)D . c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(SO42)5. （2分） (2018高二上天津期末) 分别将下列物质：CuCl2Mg(HCO3)2Na2SO3NH4HCO3 KMnO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干后并灼烧，仍能得到原物质的是（ ） A . B . C . D . 无6. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验

4、误差的是（ ） A . 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C . 往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液7. （2分） (2015高二下临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是（ ） A . 增大压强可提高反应速率B . 升高温度可减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D . 达到平衡时，NO2转化率为100%8

5、. （2分） (2017高二下新津开学考) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5106）、Mg（OH）2（Ksp=1.21011）、AgCl（Ksp=1.561010）三种物质，下列说法正确的是（ ） A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大9. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW 该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH

6、）+c（A）C . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）= mol/L10. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下，下列说法错误的是（ ） A . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡B . 0.01mol/LCH3COOH溶液pH2，说明CH3COOH为弱电解质C . 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3H2O为弱电解质D . 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH7，则说明NH4Cl为弱电解质11. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列依据热化

7、学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJB . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+ （g）=CO（g）H2 则H1H2C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，H=184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定12. （2分） 用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（ ）A

8、 . 电解液质量增加mgB . 阴极质量增加xg，xmC . 阴极质量增加mgD . 阴极质量增加yg，ym13. （2分） (2016高一下长春期中) 1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（ ） A . 溶液的浓度变为0.08mol/LB . 阳极上产生112ml O2 （标准状况）C . 转移的电子数是1.2041022 个D . 反应中有0.01mol Ag 被氧化14. （2分） (2018高二下南阳开学考) 化学与生产、生活密切相关，对下列现象或事实解释，不正确的是（ ） 选项现象或事实解释A开启

9、啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二上成都期中) T时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g）H=a kJmol1（a0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ） t/min 0 2 4 7 9n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20A . 若

10、起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJB . 恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变C . 若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）0.48 molD . 恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大16. （2分） (2019高二上宜丰期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积

11、分数将增大B . 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中，化学计量数的关系为ne+fD . 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动17. （2分） (2015高二下枣阳期中) 对于可逆反应，A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0，下列图象不正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二下大连开学考) 常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ） A . 将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4B . 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C . 该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H

12、+）之比为1010：1D . 该溶液中由水电离出的c（H+）水c（OH）水=11014二、 问答题 (共5题；共34分)19. （6分） (2015高二上大方期末) 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题 （1） 生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ （2） 如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀_（填编号） （3） 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图： A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为

13、5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_mol镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是：_20. （7分） (2016高二上重庆期中) 甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程： 根据题意完成下列各题：（1） 图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系下列有关催化剂的说法不正确是 A . 降低分子的能量B . 增加了活化分子数C . 提高了活化分子百分

14、数D . 增加了单位体积内的活化分子数（2） 反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_，升高温度，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=_用n（B）、t（B） 表示 （4） 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_;a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时 增大（5） 在T2下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率为_ 21. （7分） (2016高二下

15、包头期中) 室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量请分析上述实验过程中，所发生的反应；溶液的成分；溶液的pH的变化，并回答下列问题： （1） 该反应的离子方程式为_溶液的PH变化情况是由_到_（选填“大”“小”） （2） 在实验过程中水的电离程度变化趋势是先_后_（选填“大”“小”或“不变”） （3） 在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是_，此时溶液中离子浓度的大小顺序是_ 22. （7分） (2018高二上大庆期中) （1） 在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由CuCl22

16、H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 （2） 在25时，下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： 当25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和0.2 molL-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为_（用离子方程式表示）。B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系为_。AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是_。Ac（OH）一定大于c（CH3COO）B.c（OH）

17、一定小于c（CH3COO）C.c（OH）一定等于c（CH3COO）D.c（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）_2c（Na+）（选填“”、“”或“”）。23. （7分） (2017南通模拟) 脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种 （1） 利用本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成： 2H2（g）+O2（g）2H2O（I）H1=572kJmol12HI（g）H2（g）+I2（g）H2=+10kJmol12H2SO4（I）2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）H3=+462kJmol1则得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）2HI （g）+H2SO4（I）H=_kJmol1（2） 氧化锌吸收法配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫测得pH、吸收效率随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示 为提高SO2的吸收效率，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、_图1中的pHt曲线ab段发生的主要化学方程式为_pH=7时，溶液中 =_（3） 如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收