西安市高考化学二模考试试卷B卷（模拟）

1、西安市高考化学二型考卷b卷名字：班级：成绩：一、单选题(共7题)共14分)1.(两点)以下说法正确的是()A . Ag Cl=AgCl的反应为化合反应b .根据分散剂粒子的直径的大小，可以将分散体系分为溶液、胶体、浊液c .可以利用钽效应区分胶体和溶液d .结晶硅是制造光纤的原料2.(两点)以下关联表达中正确的是()A . 100g98%的浓度H2SO4中含有的氧原子数为4NA(NA为阿伏加德罗常数，以下相同)B . 3.1g白磷结晶中含有的p-p键数为0.6NA在Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液： Ca2 HCO3- 2oh -，CaCO3CO2 H2Od .因为冰水中经

2、常形成(H2O)x(x1 )分子，存在氢键3. (2分) (2018高二上覃塘月考)以下化学用语错误的是()丙烷的俱乐部模型丙烯的结构简化为CH3CHCH2某些有机物的名称为2，3 -二甲基戊烷C8H6互为异构体A . B . C . D . 4. (2分) (2018高三上天津末)从以下实验操作和现象得出的结论是正确的()的双曲正切值实验操作和现象结论甲组联赛用玻璃棒上的溶液进行火焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na乙级联赛向浓度为0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，发现了红褐色沉淀。PS3PS 3c.c在室温下，用pH试验纸测定： 0.1 molL-

3、1Na2CO3溶液的pH约为11； 0.1摩尔-1nah co 3溶液的pH约为8。HCO3-键h的能力比CO32-键h的能力强德. d用Fe3浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗结束了银镜反应的试管，清洗FeCl3溶液有可逆的过程Fe3 Ag Fe2 Ag，且溶解度AgClr(Mg)r(Al)r(K )。B . r(K )r(Ca2 )r(S2)r(Cl )C . r(Na)r(K)r(Ca)r(Mg )。D . r(F)r(Na )r(Mg2 )r(Al3)6. (2点)表示物质变化的以下化学用语中，正确的是()a .碱性氢氧化燃料电池负极反应式： o2h2o4e-=

4、4oh .b .粗铜精炼时，连接在电源正极的是纯铜，电极反应式为Cu2e=Cu2c .氯化钠和饱和盐水用惰性电极分别电解时，阳极的电极反应式全部为： 2cl-2e-=Cl2d .钢铁吸收氧腐蚀时的正极反应式： Fe、2e=Fe27.(两点)以下关系的表现正确的是()在a.0.1摩尔-1nah co 3溶液中： c(Na ) c(H )=c(HCO3-) c(OH-)b .中和与ph体积相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比是11在C . pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水和电分离的c(H )不相等在d.0.1摩尔-1nah co 3溶液中： c(Na )c(HCO3-)c(C

5、O32-)c(H2CO3)二、实验问题(共计一题)共计三分)8. (3分钟) (2019高三上长春末)一个化学爱好组用图像装置采集氯化钾、次氯酸钠和氯水，进行研究实验。实验I .采集了氯化钾、次氯酸钠和氯水(1)导出装置a实验室取Cl2的化学方程式。(2)制取实验结束后，从装置b中取出试管，冷却、过滤、清洗结晶。 为了提高滴定管、烧杯、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _需要在实验装置中改进进行本实验操作所需的玻璃器具。(3)装置c中的反应必须在冰水浴中进行，原因是.(4)装置d的实验现象，溶液变红退色，最后变成了_色。(5)实验ii .废气处理实验组使用刚吸收了少量SO2的NaOH溶液，对废气进行了吸收处理。暂时吸收废气后，吸收液(强碱)必须含有Cl-、OH-和SO42-。 请设计一个研究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)的实验。提出合理的假设假设1 :仅存在SO32-的假设SO32-、ClO-； 假设3:_ _ _ _ _ _ _。设计实验方案，进行实验。 请完成下表，写下适当的实验步骤和预期的现象和结论。

7、 限定试验试剂：3 molL-1H2SO4、1 molL-1NaOH溶液、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。实验顺序预期现象和结论步骤1 :将少量的吸收液分注到a、b试管中步骤2 :向a试管中滴加0.01 molL-1酸性KMnO4溶液a .溶液退色时，假设1成立b .如果溶液不退色，则假定2或3成立步骤3:_ _ _ _ _ _ _三、工业过程(共计一题)共计5分)9. (5分钟) (2017高一上武汉末)某工厂的工业废水中含有很多FeSO4、Cu2和Na。 为了减少污染成为宝物，工厂计划从这个废水中回收硫酸亚铁和金属铜。 根据流程图，在方块和括号内填写物质名称(或主要

8、成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(1)操作的名称为_ _ _ _ _，必要的玻璃机器为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，烧杯(2)试剂的化学式是_，产生的化学方程式是四、综合问题(共三题)共计15分钟)10. (6分) (2016沧州模拟)铁是生产生活中最广泛的金属，炼铁技术备受瞩目，为人所知2fe2o3(s ) 3c (s ) 4fe (s )3CO2 (g )h=460.5 kj摩尔- 1Fe2o3(s )3co (g )2Fe (s )3co2(g )h=-28.5 kj摩尔- 1为了破坏1mol CO(s )气体中的

9、化学键，需要吸收1076KJ的能量破坏1mol CO2(s )气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量请回答：为了破坏1摩尔c (s )中的所有化学键，吸收的能量是(2) T1时，在密闭容器中加入一定量的Fe2O3和c引起反应，达到平衡后，CO2的浓度为a molL1，其他条件不变，缩小容器的容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL1，a _ _ _ _ _ (o(3)开始温度均为T2时，在容积为10L的3个定容密闭容器中分别放入一定量的Fe2O3和CO反应的，将测定的数据表示在表中编号容器出发时物质的量mol平衡时的物质量/摩尔平衡常数(k )Fe2O3二氧化碳Fe1恒温0.51.5

10、0.8K12恒温23mK23隔热11.5nK3T2时，在容器1中反应的平衡常数k1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u在容器2中，5分钟达到平衡后，其反应速度v (co2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用CO2表示为05分钟内.关于在三个容器中的反应，以下说法正确的是_ _ (填写可选字符)A.m2nb .容器1和容器2中CO的平衡转化率v1P1(4)在T2时，向定压密闭容器中填充0.5 mol fe2o 3和CO1.0mol，引起反应，co和CO2物质的量浓度(c )和时间(t )的关系如图1所

11、示.6分钟时，变化的外在条件不是_ _ _ _ _。 理由是在10分钟内，向容器中加入fe2o3摩尔、co1摩尔、fe1摩尔、co2摩尔、开始的反应速度v (正)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或=v (反) .(5) co、O2熔盐燃料电池的装置如图2所示，在电池工作时，从c口产生的气体的一部分流过b口而被利用，另一部分被分离，若2摩尔流过导线，则理论上从c口分离的气体的物质量就最高为_ .11. (4分钟) (2018高二下盘县末)纯铜在工业上主要用于导线、电气部件等的制造，铜能形成1价和2价的化合物。(1)写出基态Cu的核外电子配置式_。(2)图为有铜的氧化物的单位晶格

12、示意图，该氧化物的化学式为_。(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，滴加氨水沉淀后立即溶解，就能得到深蓝色溶液，进一步向其中添加极性小的乙醇，就能生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3以_键形成中心离子与NH3分子对等的电子体的粒子之一是_ _ _ _ _。比CuCl的熔点高，比CuCl的熔点高(_ _ _ _ _ (填补高或低)。12. (5分)根据问题填空：(1)根据以汽油为原料的派生关系，写下相应的化学方程式(有机物结构简单，不需要写反应条件，请在括号中写下反应类型)。，。AAKAAAKAAK(2)以下各组物质可以用酸性高锰酸钾溶液鉴定是因为a .乙烯、乙炔b .苯、己烷c .苯、甲苯d .己烷、环己烷e .甲烷、乙烯(3)戊烷的各种异构体中，a不能通过某种烯烃和氢的加成得到，其结构很简单(4) B是苯的同系物，分子式为C9H12，溴化物只有两种，b的结构简单(5)氯化烃c的分子式为C4H9Cl，在NaOH乙醇溶液中加热可得到沸点不同的两种烯烃，c的结构简单地成为_ (不考虑顺式异构)。第十页共十页参