郑州市高三上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、郑州市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B . PM2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C . 石英用于生产光导纤维和计算机芯片D . 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶

2、液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液3. （2分） (2016高一下夷陵月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NAB . 1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC . 在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NAD . 在1 L lmolL1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数等于1 NA4. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2+2I-+

3、2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2B . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-C . 碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D . 硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH4+Ba2+SO42-+2OH-=BaSO2+2NH3H2O5. （2分） (2015高一上辽宁月考) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（ ） A . 甲为小苏打，乙为纯碱B . 要证明碳酸氢钠受热能产生

4、水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊6. （2分） (2017高二上上海期末) 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测试结果偏小的是（ ） A . 加热前称量时坩埚未完全干燥B . 加热时间过长，晶体部分变黑C . 加热过程中有少量晶体溅出D . 在空气中冷却7. （2分） (2016高三上平安期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） NH3 NO NO 2S SO3 H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Si SiO2 H2SiO3MgC

5、l2（aq） Mg（OH）2 MgOA . B . C . D . 8. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3+H2B . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H2+OH-D . 氢氧化钡与稀硫酸反应OH-+H+=H2O9. （2分） 在进行钠的性质的实验时，小明同学根据钠所属的物质类别即金属来推测钠可能与初中所学习的铁具有相似的化学性质，小明根据物质所属类别预测物质的性质属于研究物质性质的哪一步（ ） A . 第一步B . 第二步C . 第三步D . 第四步10. （3分） (2

6、016万载模拟) 下列实验操作能达到预期实验目的是（ ） 实验目的实验操作A鉴别Al3+和Fe3+分别加入少量NaOH溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶液再加热D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液，蒸馏A . AB . BC . CD . D11. （2分） 某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 如果甲中含有S2 ， 则乙是S沉淀B . 如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3C . 丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2D . 甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价12. （2分） 如图甲所示，

7、纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水 下列说法不正确的是（ ）A . 向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替13. （2分） (2020高二上大理期末) 下列说法对应的离子方程式合理的是（ ） A . 纯碱溶液去

8、油污：CO32+H2O=HCO3+OHB . 泡沫灭火器工作原理：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C . 铝溶于烧碱溶液：Al+2OH=AlO2+H2D . 用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2+2H2O2e=PbO2+4H+14. （2分） 在渔业生产中，有时需要异地运输鱼苗，为保证运输过程中鱼苗不死亡，必须满足下列条件：（1）水的pH要调在88.5之间；（2）防止细菌大量繁殖；（3）水中要溶有充足的氧气；（4）使鱼苗呼出的CO2气体及时排出在长距离储运鱼苗的水中，最好加入下列物质中的（ ）A

9、. 纯净的氧气B . 过氧化氢C . 过氧化钠D . 过氧化钙15. （2分） 下列单质氧化性最强的是（ ） A . F2B . Cl2C . Br2D . I216. （2分） (2017高一上南充期末) 已知Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+ 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Fe2+C . 剩余固体中一定含CuD . 溶液中一定含Cu2+17. （2分） (2017高一上沈阳期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ） A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是分

10、散质的微粒直径在109107m之间B . FeCl3溶液是电中性的，Fe（OH）3胶体带正电荷C . 胶体的分散质能通过滤纸空隙D . 树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关18. （3分） (2016高一下枣庄月考) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法正确的是（ ） A . M与Z形成的化合物中只存在离子键B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C . 原子半径ZYD . M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应19. （2分） (2016高二下济南期末) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）Na

11、OH 溶液、浓 H2SO4洗气BNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D20. （2分） 氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质（见图），下列说法正确的是（ ） A . 图中所述反应都发球氧化还原反应B . CO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）互为同素异形体C . Si3N4属于离子化合物D . NH3与NaClO反应，N2N4是氧化产物二、 填空题 (共4题；共28分)21. （9分） (2017新课标卷) （15分）重铬酸钾是

12、一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质制备流程如图所示：回答下列问题：（1） 步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_（2） 滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质（3） 步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）（4） 有关物质的溶解度如图所示向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体冷却到_

13、（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是_（5） 某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_22. （6分） (2018高一上成都开学考) 熟石灰在生产和生活中有广泛的用途。请回答： （1） 熟石灰中金属元素的原子结构示意图是_。 （2） 区分熟石灰溶液、氯化钠溶液、稀硫酸的操作及现象是_。 （3） 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_。 （4） 某地区土壤呈酸性（含硫酸），可选用熟石灰来改良，则反应的化学方程式是_。 （5） 用熟石灰粉与草木灰按一定比例混合可制

14、得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露 水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的物质，该反应的化学方程式是_。“黑白粉”中可提供植物生长和抗倒伏的营养元素是_（填元素符号）。23. （5分） (2018高一上孝义期末) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 较多的Cu2+ 和少量的Na+ 为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有-的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。24. （8分） 某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I、Fe2+的还原性

15、强弱的顺序为：SO2IFe2+ ， 用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）（1）上述实验需要加热的装置是_（2）A中反应的化学方程式为_（3）D中，烧杯盛放的是_（4）实验开始时，关闭K1 ， 打开K2 ， 通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式_为验证I的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入_溶液，现象是_在（4）后，为了比较SO2和I的还原性强弱，接下来的操作是_A打开K1 B打开K2 C同时打开K1和K2（5）若打开K2 ， 通入Cl2恰好将Fe2+、I全部氧化后，再打开K1通入SO2 ， 当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的

16、SO2的体积（标准状况下）为_三、 实验题 (共2题；共20分)25. （11分） (2018高三下山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO47H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1） 烧渣在进行酸溶时用到的酸为_。 （2） 过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 A . 品红溶液B . 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 红色的酚酞试液（3） X是_，此时滤液N中发生反应的离子方程式为_。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是_。

17、（4） 操作III的操作步骤为蒸发浓缩、_、过滤(填操作名称)、_、干燥。 （5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。标准液应盛装在_滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_；若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO47H2O的质量分数_。(

18、填“偏大”“偏小”或“无影响”)。26. （9分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）： （1） 若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为_；体现B的_（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为_； （2） 若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：_；请写出CD的离子方程式_ （3） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_；将C