辽宁省高三上学期开学化学试卷B卷（模拟）

1、辽宁省高三上学期开学化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共58分)1. （2分） (2016高一下株洲期中) 如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水（为方便观察，预先将水染成红色），结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是（ ） A . NaOH固体B . 浓硫酸C . NH4NO3晶体D . Na2O2固体2. （2分） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3Fe Fe3O4 FeCl3（aq） 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 N

2、a2CO3Cu CuS CuCl2MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上辽源期中) 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（ ） XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上兴国期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.45 m

3、ol/LC . 0.6 mol/LD . 0.15 mol/L5. （2分） (2016高一上莆田期中) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A . 同质量、不同密度的N2和C2H4B . 同温度、同体积的O2和N2C . 同体积、同密度的CO和CH4D . 同压强、同体积的N2和O26. （2分） (2016高三上晋城期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OB . 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4O

4、H2BaSO4+AlO2+2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO37. （2分） (2018高三上吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . D 干燥NaHCO38. （2分） (2017高一下绛县期中) 如图所示

5、的装置中，属于原电池的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一上忻州期末) 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ） A . 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B . 最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC . 最终得到15.6g的沉淀D . 最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L11. （2分） (20

6、16高一下鹿邑月考) 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数cbB . 离子的还原性Y2ZC . 氢化物的稳定性H2YHZD . 原子半径XW12. （2分） (2015高二下泰州期中) 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（ ） A . 用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层B . 用图2所示装置进行石油的分馏C . 用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯D . 用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化13. （2分） (2016高二上黄石期中) MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混

7、合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A . c（M+）c（OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（OH）C . c（M+）c（A）c（OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）c（A）c（OH）14. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列说法正确的是（ ）A . 反应12min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(Lmin)

8、B . 在2min4min间，v(X)正v(Y)逆C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大15. （5分） (2017高一上六合期末) 已知：氯化铁易潮解如图是制取无水氯化铁的实验装置图，将分液漏斗中的浓盐酸加入到盛有二氧化锰的烧瓶中，请回答下列问题： （1） 烧瓶中发生反应的化学方程式是_； （2） B瓶中的溶液是_；C瓶中的溶液是_ （3） 玻璃管D中发生反应的化学方程式为_ （4） 干燥管E中盛有碱石灰，其作用是_（回答一点即可） 16. （7分） (2018福州模拟) 辉铜矿石主要含有硫化

9、亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：（1） 写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_（2） “矿渣”中除了S以外，还有_(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_（3） “保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是_（4） 气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向“滤液M”中加入(或通入)_(填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾17.

10、（4分） 某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质（图中夹持装置均己略去） 已知：氨气可在纯氧中安静燃烧 回答下列问题：（1） 实验室制取氨气的化学方程式为_ （2） 图A中干燥管盛放的试剂是_（填物质名称或化学式） （3） 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_ （4） 用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_ 18. （6分） (2017高二上衡阳期末) 常温下，两种溶液：0.1mol/L CH3COOH0.1mol/L CH3COONa （1） 溶液的pH

11、_7（填“”、“”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是_ （2） 溶液呈_性（填“酸”、“碱”、“中”）其原因是_（离子方程式） （3） 两种溶液中c（CH3COO）的大小为_（填序号） a两种溶液中c（CH3COO）都等于0.1mol/Lb两种溶液中c（CH3COO）都小于0.1mol/LCCH3COOH溶液中c（CH3COO）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO）（4） 若将两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则两溶液的体积关系是：_（填“=”或“”或“”） 19. （8分） (2017高二上宁城期末) 氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料 （1） 已知：CH4（g

12、）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=247.4kJmol1甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为_（2） 工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1某温度下，把10mol N2与28mol H2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H2）=_molL1min1，则该温度下该反应的平衡常数K=_欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_（写一种措施即可） （3） 如图所示

13、装置工作时均与H2有关 图1所示装置中阳极的电极反应式为_图2所示装置中，通入H2的管口是_（选填字母代号）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论_（填“严密”或“不严密”），你的理由是_（用离子方程式和必要的文字说明）二、 物质结构与性质 (共1题；共8分)20. （8分） (2017南通模拟) 钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料请回答： （1） 基态V原子的价层电子排布式为_；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有_

14、个伸展方向 （2） VO2+与 可形成配合物 中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；C原子的杂化轨道类型为_ （3） 镍形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为_写出一种与CN互为等电子体的分子的化学式：_ （4） LaNi合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为_ 含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为_三、 化学与技术 (共1题；共7分)21. （7分） (2017高三上汕头期中) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂主要

15、成分为Al（OH）2Cl的一种工艺如下：（1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝铝灰在90水解生成A的化学方程式为_；“水解”采用90而不在室温下进行的原因是_ （2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_ （3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_ （4） “废渣”成分为_;（填化学式） （5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_ （6） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置则集气瓶中收集到的气体是_（填化学式）四、 有机化学基础 (共1题；共8分)22.

16、 （8分） (2018衡阳模拟) 工业合成有机物F的路线如下:已知: ； 结构不稳定，不子考虑。（1） A中含氧官能团的名称为_；CD反应的类型为_。 （2） 化合物B的结构简式为_；F与Br2按物质的量之比1:1加成所得产物有_种。 （3） EF的化学方程式为_。 （4） 上述转化关系中，设计步骤和的目的是_。 （5） H是A的同分异构体，任写一种满足以下条件的H的结构简式_。 与FeCl3溶液发生显色反应。核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:12。（6） 参照上述合成路线，设计并写出用 合成聚1.3-丁二烯的路线流程图(无机试剂任选)。 _; 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共19题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10