重庆市高二下学期化学期中考试试卷（测试）

1、重庆市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） 下列化合物分子中含2个手性碳原子的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二下辽源期中) 下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是（ ） A . 1s22s22p63s21s22s22p63p2B . 1s22s22p33s11s22s22p4C . 1s22s21s22s12p1D . 1s22s22p1x 1s22s22p1 y3. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A . 核外电子

2、是分层运动的B . 所有电子在同一区域里运动C . 能量高的电子在离核近的区域里运动D . 能量低的电子在离核远的区域里运动4. （2分） 下列化学用语的书写，正确的是（ ）A . 氮气的电子式：B . 次氯酸的化学式：HClOC . 溴化钠的电子式：D . 乙烷的结构式：C2H65. （2分） (2018高一上上海期中) 下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（ ） A . OH-B . H3O+C . NeD . HF6. （2分） 下列物质中晶格能大小比较正确的是（ ）A . BaOCaOMgOB . NaFNaClNaBrC . NaIMgOBaOD . PbSZ

3、nSMgO7. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是 （ ） A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级8. （2分） 以下能级符号错误的是（ ）A . 6sB . 2dC . 3 pD . 7 f9. （2分） (2016高一下福建期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D . 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反10. （2分） 已知

4、n为能层序数，下列有关认识正确的是（ ）A . 各能层含有电子数为2n2B . 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C . 各能层含有的能级数为nlD . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、711. （2分） 下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）A . 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B . 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C . 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D . 电子云可表示电子在核外运动的方向12. （2分） (2016高一下吉林期中) 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A . 氧B . 氮C

5、 . 碳D . 氟13. （2分） (2018高一下仙桃期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中错误的是（ ） A . 最简单气态氢化物的热稳定性:YXYWD . W、X组成的化合物X2W4是共价化合物14. （2分） 被誉为太空金属的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A . 氢氟酸的酸性比其他酸强B . 氢氟酸的氧化性比其他酸强C . 氢氟酸的还原性比其他酸强D . 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质15. （2

6、分） (2015慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）r（C）r（B）C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子16. （2分

7、） (2017高一上临武期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A . NH4ClB . H2O2C . NaClD . I217. （2分） (2017高一下娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（ ） A . 四种元素的原子半径：r（Z）r（X）r（Y）r（W）B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D . 四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强18. （2分） 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH

8、2完全反应放出热量是36KJ ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是（ ）A . 404 KJ/molB . 260 KJ/molC . 230 KJ/molD . 200 KJ/mol19. （2分） (2018高二下昌吉期末) 用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A . 直线形；三角锥形B . V形；三角锥形C . 直线形；平面三角形D . V形；平面正三角形20. （2分） (2016高二下曲周期末) 关于CO2说法正确的是（ ） A . 碳原子采取sp杂化B . CO2是正四面体

9、型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子21. （2分） 关于CO2说法正确的是（ ）A . 碳原子采取sp3杂B . CO2是直线型结构C . 干冰是原子晶体D . CO2为极性分子22. （2分） (2018高二下河北期中) 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ） A . Co（NH3）4Cl2 ClB . Co（NH3）3Cl3C . Co（NH3）6 Cl3D . Cu（NH3）4Cl223. （2分） 实验测得25时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ） A . B . C . D .

10、 24. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 12g石墨中含有键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数）C . 氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子25. （2分） 下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（ ） A . 二氧化硫B . 四氯化碳C . 双氧水D . 乙炔26. （2分） 已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是（ ）A . 两种分子中心原子的杂

11、化类型不同B . 两种分子中键的极性和分子的极性不同C . NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子D . 氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同27. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B . 该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4C . 在SiO2晶体中，1molSi原子最多可形成4molSiO键D . 单质锌采取六方最密堆积，配位数为828. （2分） 下列各组物质的晶体中，所含化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A . CO2和SiO2B . NaCl和NH4ClC . CCl4和SiCl4D . 金刚石和C6029.

12、 （2分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）A . 酒精和水分别受热变为气体B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热融化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2

13、SO4加热可制HBr三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2018高二下长安期末) 钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题： （1） 写出基态Ti原子的电子排布式:_，Ni在元素周期表中的位置是_。 （2） 钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为_，中心原子的轨道杂化类型是_。 （3） 与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_；往另一种配合物

14、的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 _;。 （4） 一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示: 该合金中Ti的配位数为_。若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=_pm。（用含d的计算式表示）32. （2分） (2018高一下长春期末) （1） 请用下列4种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有离子键又有极性键的是_。（填序号） （2） 氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02105 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，设计实验证明你的判

15、断正确的实验依据是_。 （3） 现有ag7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： 元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和fBb和gCd和gDb和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。（4） A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的1/2。请回答下列问题： 写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：_，其晶体中所含化学键的类

16、型有_。A2B与A2D的沸点：A2B_A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是_。由A，B，C，D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：_。碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2019怀化模拟) 化学一选修3：物质结构与性质 （1） 写出基态Fe2+的核外电子排布式_；基态Cl原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2） SO42中心原子的轨道杂化类型为_；NO3的空间构型为_。 （3） 萤石晶胞结构如图I所示，则Ca2+的配位数是_，萤石的化学式为 _。 （4） NiO氧化镍)晶胞结构如图所示，则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+有_个；若Ni2+与最邻近O2的核间距为a108cm，则NiO晶体的密度为_gcm3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol1，阿伏加德罗常数的值为NA) 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题