广西壮族自治区语文高考理综-化学5月模拟考试试卷A卷

1、广西壮族自治区语文高考理综-化学5月模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） 石油裂解得到的汽油可与溴水反应石油的分馏是化学变化石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度石油分馏得到的汽油仍是混合物A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上平罗期中) 在11g某化合物X2S中含S2离子3.2g则X的相对原子质量为（ ） A . 23B . 24C . 39D . 403. （2分） 己知C8H11N的同分异构体中含有苯坏的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧

2、链、二个侧链和三个侧链的种数分别是（ ）A . 5、9、6B . 4、6、6C . 3、9、7D . 4、6、74. （2分） 下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向石灰水中通入过量的CO2向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳向AgNO3溶液中逐滴滴入过量稀氨水向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A . B . C . D . 5. （2分） 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙丁戊B . 金属性：甲丙C . 氢氧化物碱

3、性：丙丁戊D . 最外层电子数：甲乙6. （2分） (2016高一下温州期末) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法正确的是（ ）A . 铁是阳极，电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2B . 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C . 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42D . 每制得1mol Na2FeO4 ， 理论上可以产生67.2L气体7. （2分） 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是（ ）A . 用酚酞作指示剂，滴定

4、至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色B . 用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C . 用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D . 在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2016高二下长春期中) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示 可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm3）沸点/溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加

5、热a，控制馏出物的温度不超过90反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙最终通过蒸馏得到纯净环己烯回答下列问题：（1） 由环己醇制取环己烯的方程式_； （2） 装置b的冷凝水方向是_（填下进上出或上进下出）； （3） 加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标号） A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（4） 本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为_ （5） 在分离提纯中，使用到的仪器f名称是_，分离氯化钙的操作是_ （6） 合成过程中加入浓硫酸的作用是_ 三、 综合题 (

6、共2题；共20分)9. （7分） (2016高一下南沙月考) 已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，（1） 反应方程式为_（2） 请将上述反应改成离子方程式_（3） 上述反应中，氧化剂是_，氧化产物是_（4） 氧化剂与还原剂的物质的量之比是_（5） 每2molCu参加反应，转移的电子_个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_10. （13分） (2018大庆模拟) 尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b. 请回答以下问题:（1）

7、 C与H中所含的官能团名称分别为_、_。 （2） A的结构简式为_。 （3） 合成路线中与D互为同分异构体的化合物是_(填写分子代号)，与第步的反应类型相同的反应步骤是_。 （4） 合成尼龙-66的化学反应方程式为_;。 （5） 写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式_。 a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。（6） 因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”) （7） 结合上述合成路线，由已知化合

8、物 设计路线合成 (其余小分子原料自选)。 四、 填空题 (共2题；共16分)11. （8分） (2018高三上汕头期末) 铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。 （1） 雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收。当生成NO2、NO3的物质的量之比为1:1时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （2） 采用电解法可将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。Ce4+从电解槽的_口流出。（填字母序号）每消耗1 mol NO2，阴极区H+减少_mol。（3） 铈元素在自然中

9、主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_。酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是_。用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO2与H2O2之间所发生反应的离子方程式为_。已知KspCe(BF4)3a、KspKBF4b，则反应Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)平衡常数为_。加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。12. （8分） Cu3N具有良好的电学和光学性能，在

10、电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用 （1） Cu+的核外电子排布式为_；N元素与O元素的第一电离能比较：N_O（填“”、“”或“=”） （2） 与N3含有相同电子数的四原子分子的空间构型为_ （3） 在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（ ）碳原子的杂化方式为_；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为_ （4） Cu（H2O）42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代可生成Cu（H2O）2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式：_ （5） Cu3N的晶胞结构如图所示，N3的配位数为_；若晶胞棱长为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度=_g/cm3（用含a和NA的式子表示） 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验