石家庄市高一上学期期中化学试卷D卷

1、石家庄市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列说法错误的是（ ） A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4Lmol-1 ， 则所处条件必为标准状况2. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列化合物的电子式书写正确的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 含碳元素的化合物都是有机物B . 乙

2、烯的结构简式是C2H4C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 蔗糖的分子式是C12H22O114. （2分） (2018高一下双流月考) 以下关于胶体的说法错误的是（ ） A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动5. （2分） 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZMB . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：YRC

3、. X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D . 简单离子的半径：ZXR6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 水溶液中能电离出H+的化合物叫做酸B . 实验测得2mol某气体体积为44.8L，则测定条件一定是标准状况C . 摩尔是七个基本物理量之一D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的7. （2分） (2015扶沟模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）A . 在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NAB . 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数 C . 在标准状况下，22.4LCH4与18

4、 gH2O所含有的电子数均为10NAD . 含1mol Cl的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA8. （2分） (2016新课标卷) 下列实验操作能达到实验目的是（ ）A . 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B . 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D . 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl29. （2分） (2017高一上潮阳期中) 标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A . 气体A与B的相对分子质量比为m：nB . 同质量气体

5、A与B的分子个数比为n：mC . 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD . 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n10. （2分） (2017高一下湖北期中) 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ） A . 95Mo原子核内有53个中子B . 95Mo原子核外有42个电子C . 92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D . 92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同11. （2分） 在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，下列有关SO22e+2H2OSO42+4H+的说法正确的是（ ） A . 该反应为还原

6、反应B . 上述反应中若产生0.1mol SO42 ， 则消耗SO2的物质的量为0.1molC . Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行D . 通入Cl2会增强SO2的漂白作用12. （2分） (2016高二下长春期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B . 制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C . 分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较13. （2分） 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加热搅拌

7、的条件下加入一种试剂，这种试剂是（ ）A . NH3H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO314. （2分） CH4中混有C2H4 ， 欲除去C2H4得到纯净的CH4 ， 最好依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶（ ） A . 澄清石灰水，浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C . Br2水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ， 酸性KMnO4溶液15. （2分） (2015海南模拟) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ）A . 鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液：向2种待测液中分别滴加足量氨水B . 可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

8、C . 除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量浓FeCl3溶液，充分搅拌过滤D . 除去铜器表面的铜绿Cu2（OH）2CO3：用硝酸浸泡，再用清水冲洗16. （2分） W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）A . 单质的沸点：WXB . 阴离子的还原性：WZC . 氧化物的水化物的酸性：YZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中17. （2分） (2016高一下金台期中) 若NA为阿伏伽德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量

9、数，则m g Rn中电子总数为（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2019高二上中山期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NAB . 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子C . 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子19. （2分） (2017高一上浙江期中) 不另用任何试剂就能将下列五种溶液：CuCl2、Na2SO4、KCl、K2CO3、BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（ ） A . B . C

10、 . D . 20. （2分） (2019高三上吕梁期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A . 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2B . 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复23次C . 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D . 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I221. （2分） (2018高一上长春月考) 8 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是（ ） A . 溶于500 mL水中B . 溶于1 L水中C . 溶解后溶液的总体积为500 mLD . 溶解后溶液的总体积为1 L22. （2分） (2

11、015高一上江都月考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（ ） A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 石油的蒸馏D . 比较红磷、白磷的着火点23. （2分） (2016高三上咸阳期中) 将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1mol，下列说法一定正确的是（ ） A . b=2B . 容器中一定没有残余的CO2和水蒸气C . a：b1D . 反应中转移的电子数一定为2NA24. （2分） (2016高三上新津期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据

12、此下列说法正确的是（ ） A . 该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B . 该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC . 硫酸是强电解质D . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%二、 填空题 (共7题；共38分)25. （1分） (2016高一上温州期中) 请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：_ 26. （4分） (2016高二上绵阳开学考) 现有以下物质：其中属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_（以上均填序号） CO2AlCl3NH4Cl 熔融Na2CO3蔗糖铜 BaSO4CH3COOH NaOH溶液

13、液态HCl27. （6分） (2016高二下静海期中) 下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和分离方法将杂质除去 需加入的试剂分离方法乙烷（乙烯）_乙醇（水）_苯（苯酚）_28. （8分） (2016高三上河北期中) 某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32、SiO32、SO42、NO3依据以上信息，回答下列问题：（1） 写出步骤生成气体A的离子方程式_ （2） 气体F的电子式为_，实验中，可以观察到反应的现象是：_ （3） 检验溶液I中存在的阳离子的方法是_ （4） 沉淀G的化学式为_；写出反应的化学方程式_ （5） 溶液X中肯定存在的离

14、子有_，可能存在的离子有_ 29. （6分） (2017高一上肇庆期末) A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2 请回答：（1） 写出对应物质的化学式：A_； C_； E_; （2） 反应的化学方程式为：_ （3） 反应的离子方程式为：_ （4） H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：_ 30. （6分） (2018高二上衡阳期中) 溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4的无色液体.实验室制取溴乙烷的反应如下:NaBr + H2SO4(浓) NaH

15、SO4+HBr；CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br + H2O已知反应物的用量：NaBr(s) 0.3 mol.浓硫酸36 mL (98%.密度.84 gcm3). 乙醇0.25 mol.水25 mL.其中乙醇的密度为水的密度的4/5.试回答:（1） 选择上图中必要的实验仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、担失少、不污染环境的目的.有关仪器(相关胶塞上己打合适的孔，胶管未画出)的连接顺序为_(填字母). （2） 若试剂加入过快.可看到烧瓶内有红棕色气体产生.写出反应的化学方程式:_。 （3） 判定有溴乙烷生成的现象是_。 （4） 从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，可以加入_(

16、A NaOH溶液 B.CCl4 C. NaHSO3溶液)，本操作中通常使用的仪器是_. （5） 本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_g(保留三位有效数字). 31. （7分） (2018高二上陆川期末) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1） 下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_（填“现象”）说明达到滴定终点。 （3） 下列操作中可能使所测N

17、aOH溶液的浓度数值偏低的是（_） A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C . 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D . 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。 （5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。_第 1