人教版化学必修一全套导学案

1、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类 第1课时主备人： 备课时间： 上课时间： 备课组长签字：知识与技能1、学会从多角度、依据不同标准对物质进行分类；2、知道“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的分类方法；3、能够根据反应物、生成物的种类和类别把化学反应分类。过程与方法 能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 情感态度与价值观 感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；重点难点 常见化学物质及其变化的分类方法感态度与价值观教学过程一、自主学习 简单分类法及其应用 ： 初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的

2、分类标准和包括的物质，例如，分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有： H2 、 CH4、 酒精（2）分类标准：_，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：_，包括的物质有：_ 根据物质的组成和性质，无机化合物可分为_、_、_、_等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为_反应、_反应、_反应、_反应四种基本类型，1、交叉分类法：由于_不同，同一事物可有多种分类方法。（1）酸可分为一元酸、二元酸、三元酸；也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。 将盐酸、硝酸、硫酸、氢硫酸(H2S)按不同标

3、准进行分类。 含氧酸：_无氧酸：_；一元酸：_二元酸：_（2） 盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。连线： 按阴离子分类 按阳离子分类 Na2CO3 碳酸盐 Na2SO4 钠盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 钾盐2、树状分类法：同类事物进行_分类的方法。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的_，又属酸中的_酸。2、 思考与交流1 请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。2 请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。3、 分类法的实践应用酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。3、 教师精讲 交叉分类法和树状分类法

4、对化学物质和化学反应的分类。四、课堂反馈1下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是 （ ） A白糖、冰水混合体 B铁粉、食醋 C干冰、食盐 D盐酸、空气2按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 （ ） A氧气、氧化镁 B硫酸铜、氯化钠 C硫酸、碳酸钠 D硝酸银、氢氧化钠3下列各组物质中前者属于后者的是 （ ） A化合物、单质 B元素、原子 C氧化物、化合物 D纯净物、化合物4下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ） AH2+CuO=H2O+Cu BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2KClO3=2KCl+3O2 D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO25中

5、国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金石粉末。同学们对该成果有下列一些“理解”，其中错误的是 （ ） ACCl4是一种化合物 B制造过程中元素种类没有改变 C金刚石属于金属单质 D这个反应是置换反应6只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 （ ） AH2O BNH3 CNaH DH2SO47组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ） AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO38将

6、下列物质分类，并用序号填空。氢气硫磺二氧化硫液氧氧化镁 矿泉水 空气 四氧化三铁石灰水铜丝混合物有_；纯净物有 _；化合物有 _；氧化物有_；金属单质有_；非金属单质有_。9、 请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质并注明依据。 1.Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4 _ 2.空气 、 N2 、 HCl气体、CuSO45H2O _ 3.Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3 _ 4.NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3 _第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类 第2课时主备人： 备课时间： 上课时间： 备课组长签字：知识与技能了解分散

7、系的概念和分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。过程与方法1、了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 2、能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类； 情感态度与价值观 感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；重点胶体与溶液、浊液的本质区别；胶体的制备与性质。难点胶体的制备与性质。教学过程1、 自主学习（1）分散系及其分类分散系：_叫做分散系。 分散质：_。 分散剂：_。 溶液：溶质粒子直径 （填“”或“”）100nm 分散系 胶体：分散质粒子直径介于_之间。 浊液：分散质直径 100nm， 以分散质和分散剂的状态为标准来分为 类。 （2）胶

8、体： 胶体本质特征： 胶体特有的性质 。 液溶胶：分散剂是 如 。 胶体分类： 固溶胶：分散剂是 如 。 气溶胶：分散剂是 如 。（3） 饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为_，这是形成了_胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的_，这种现象叫_效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线_形成的。利用这个效应可以区分_和_。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是_。（4）.纳米材料的微粒和胶粒直径_。胶体化学原理和方法不仅_，胶体化学也从中获得了新的_。2、 思考与交流 1、请试着举出几种分散系的实例，并与同学交流。2、请比较溶液、胶体、浊液，并与同学交流。分散系溶

9、液胶体浊液外观分散质粒子直径能否透过滤纸是否有丁达尔效应典型实例3、 教师精讲1、 分散系的分类2、 胶体的本质特征3、 胶体的制备和胶体的性质四、课堂反馈1.下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定3氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）A胶粒直径小于1nm B胶粒作布朗运动C胶粒

10、带有电荷 D胶粒不能通过半透膜4制取Fe(OH)3胶体的方法是 （ ）A将FeCl3固体放入水中搅拌 B向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C加热FeCl3溶液 D向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色5下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 （ ）A石膏能使豆浆变成豆腐B明矾净水C花粉在水面上做布朗运动 D太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路6现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水 蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：属于混合物的有_属于金属单质的有_ 属于非金属单质的有_属于无机化合物的有_ 属于有机化合物的有_ 第2

11、章 化学物质及其变化第二节 离子反应 第1课时主备人： 备课时间： 上课时间： 备课组长签字：知识与技能1、理解电解质和非电解质的概念，2、能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。过程与方法通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。重点难点：电解质、电离以及电离方程式的书写教学过程：一、自主学习(一)电解质与非电解质。1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。2、电解质是在 或 能够导电的 。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 非电解质是 和 都不能导电的 。例

12、如：蔗糖、酒精等。课堂练习1、根据有关概念回答下列问题： H2SO4 液氨 氨水 铝条 氯化钠 石墨 二氧化硫 水 氧化钠 氢氧化钡 判断上述物质中：在一定状态下能够导电的是 ；属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 。友情提示：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电 能导电的物质不一定是电解质(二)电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 。2、电离：电解质在 的过程。 氯化钠的电离：将氯化钠加入水中，在 作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够 的 和 。这一过程可以用电离方程式表示

13、为： 。3、 酸、碱、盐的本质 HCl、HNO3、H2SO4 的电离方程式HCl HNO3 H2SO4 它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识，电离时 叫做酸。类比： NaOH、Ba(OH)2的电离方程式。 NaOH Ba(OH)2 电离时 叫做碱； NaCl、KNO3、MgCl2的电离方程式。 NaCl 。 KNO3 。 MgCl2 。电离时 叫做盐。 友情提示：写电离方程式时要遵循质量守恒和电荷守恒。（3） 强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里 离子的电解质。电离程度 。弱电解质：在水溶液里只有 电离成离子的电解质。电离程度 。 友情提示：大多数盐、强酸、强

14、碱是强电解质；弱酸、弱碱、水是弱电解质。 2、 思考与交流： 1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ 2、SO3、NH3的水溶液能导电，SO3、NH3是电解质吗？3、 教师精讲 1、电解质和非电解质的概念 2、酸、碱、盐的本质 3、电离方程式 4、强电解质和弱电解质课堂练习常见的强电解质： 常见的弱电解质： 写出弱电解质的电离方程式：1、 NH3H2O: 2、CH3COOH: 3、H2O： 4、H2CO3:： 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应 第1课时（练习）主备人： 备课时间： 上课时间： 备课组长签字：知识与技能1、巩固电解质和非电解质的概念，并会判断电解质和非电解质；2、熟练电离

15、方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。过程与方法通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。重点难点：电解质、电离以及电离方程式的书写练习一、填空题1、在_或_可以导电的_叫电解质。无机化合物中的_(如：_)、_(如：_)、_(如：_)都是电解质。2、电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。 电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸； 电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做碱； 电离时生成_和_的化合物叫做盐。 酸碱中和反应的实质是_。2.电解质

16、的电离可以用_表示。试写出下列物质发生电离的方程式.NaCl_CuSO4_HCl_ HNO3_H2SO4_ NaOH_Ba(OH)2_ Na2SO4_；NaHCO3_ NaHSO4_ 2、 选择题1对电解质的叙述正确的是 （ ） A溶于水后得到的溶液能导电的物质 B熔融状态能导电的物质 C电解所得到的物质 D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ ） A 食盐水 BH2O C NaHSO4 DCa(OH)23酸、碱、盐三类物质的共同点是 （） A都含有氧元素 B一定条件下都能电离 C都能溶于水 D都是化合物4、物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的

17、是 （ ） A三氧化硫 B干冰 C蔗糖 D硫酸钡5下列电离方程式错误的是 （ ） ABa(OH)2Ba2+ + 2 OH BNaHSO4（熔融）Na+ + H + SO42 CMgCl2Mg2+ + 2 Cl D H2SO4 2H+ + SO426下列叙述正确的是 （ ） ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl B溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电 D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多7下列说法正确的是 （ ） ACH3COOH和NaOH在水中都能完全电离 BNaCl溶液能导电是因为溶液中存在能自由移

18、动的Na+ 和 Cl CH2SO4在电流的作用下在水中电离出H+和SO42 DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质8下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是 （ ） ANa+、OH、SO42 BH+、SO42 、Cl CNa+ 、K+、OH DNa+、K+ 、Cl9、下列物质能够导电又是强电解质的是 （ ） ANaCl晶体 B液态氯化氢 C熔融的KNO3 DNH3H2O10下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（多选） （ ） ACH3COOH BSO2 CNaHCO3 DCO2第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时主备人

19、： 备课时间： 上课时间： 备课组长签字：知识与技能1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存问题。情感态度与价值观 体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题难点：离子方程式的书写、离子共存问题教学过程：1、 自主学习（一）离子反应的概念： 叫做离子反应。（二）离子方程式：1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写

20、出正确的 ，并配平。 例如：碳酸钙与盐酸反应 （2）拆：把 的物质写成离子形式，把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。 例如：碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： （3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。3、中和反应的实质（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H与OH结合生成H2O，而Na与Cl没有参加反应；所以说反应的实质为： 。结论：酸与碱发生反应的实质是 （2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、 或 ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可

21、以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。二、实验探究实 验现 象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。三、思考与交流1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。3BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？4、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ） ANa+、Ba2+、Cl、SO42 BK+、SO42、NO3、OH CH+、NH4+、Fe3+、SO42 DH+、Cl、CO32、NO

22、34、 教师精讲 1、离子反应及其发生的条件； 2、离子方程式的书写； 3、离子共存。五、课堂反馈： 1、下列化学反应是离子反应吗？能的请写出离子方程式（1）铁跟稀硫酸反应 （2）氢气在加热的条件下还原氧化铜 （3）碳酸镁跟硫酸反应 （4）硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 （5）氧化铜溶于盐酸 （6）NaOH溶液和H2SO4溶液： ； （7）NaCl溶液和AgNO3溶液： ； （8）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： ；2、下列各组离子能大量共存的是 （ ） ANa+、Mg2+、OH-、C1- BBa2+、K+、CO32-、NO3- CNa+、K+、C1-、HCO3- DH+、Na+、C1-、

23、OH-第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应 第2课时（习题1）主备人： 备课时间： 上课时间： 备课组长签字：知识与技能1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握离子共存问题。情感态度与价值观 体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题难点：离子方程式的书写、离子共存问题基础知识测评1、书写下列反应的离子方程式：（1）Fe与CuSO4溶液反应： ；（2）Na2CO3溶液与Ca

24、(OH)2溶液反应： ；（3）Fe与HCl溶液的反应： ；（4）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应： ；（5）CaO溶于水得到澄清石灰水： 。（6）实验室制二氧化碳的反应_；（7）实验室制氢气的反应_；（8）碳酸氢钠和盐酸的反应_；2在横线上填上适当的分子或离子，完成离子方程式。（1） + H CO2 + H2O（2）HCO3 + CO32 + （3）Cu2+ Cu (OH)2 + NH4+（4）NH3H2O + NH4 + 3写出可实现下列变化的化学方程式。 (1) CO32 + 2H = H2O + CO2 (2) Ca+ + CO32 CaCO3 (3) Cu2 + 2OH= Cu(OH

25、)2 巩固提高1下列叙述正确的是 （ ） AH + OH = H2O表示所有强酸和强碱的反应 B所有的离子方程式都可以表示一类反应 C单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示 D凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式2下列离子方程式正确的是 （ ） A碳酸氢钙溶液与盐酸混合： HCO3-+H=H2O+CO2 B氢氧化铜中加入盐酸： H+OH=H2O C氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液： Fe3+3 OH=Fe（OH）3 D铁与盐酸反应： 2Fe+6H=2Fe3+3H23下列化学方程式中，可以用离子方程式H+OH-=H2O表示的是 （ ） A3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H

26、2O B2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O CH2SO4 +Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O DHNO3 + KOH = KNO3 + H2O4加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是 （ ） ACl BNa CCO32 DBa25下列离子方程式书写正确的是 ( ) A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO26在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 （ ）

27、 AK、Mg2、Cl、MnO4 BNa、Cu2、CO32、NO3 CK、Na、SO32、Cl DNa、Mg2、Cl、SO427在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-INa+、Cu2+、Cl-、SO42- JK+、H+、SO42-、OH-8在强碱性溶液中能大量共存，且溶液

28、为无色透明的离子组是 （ ） AK+、MnO4-、Cl-、Ba2+ BNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-CK+、NO3-、CO32-、Cl- DNa+、H+、Cl-、S2-EMg2+、Na+、K+、Cl- FK+、SO42-、NO3-、Ba2+GNH4+、HSO3-、SO42-、K+ HCu2+、Cl-、NO3-、Na+ 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时（习题2）主备人： 备课时间： 上课时间： 备课组长签字：知识与技能1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发

29、生的条件，并在此基础上掌握离子共存问题。情感态度与价值观 体会离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定、污水处理等方面的重要意义。重点：离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题难点：离子方程式的书写、离子共存问题基础知识练习1下列物质中，导电性最差的是 （ ） A熔融的NaOH B石墨棒 C盐酸 D固体NaCl4实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是 （ ） H2 O2 CO2A B C D1、下列电离方程式错误的是 （ ） A NaHCO3 =Na +H +CO32 B NaHSO4 =Na +H +SO42 C MgCl2 =Mg2 +2Cl D Ba(OH)2 =Ba2 +2OH

30、 2、离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是 （ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4 （ ） ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是 （ ）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠5某溶液中含有大量的Fe2

31、+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是 （ ） ASO42- BNO3- COH- DCO32-5下列离子方程式的书写正确的是 （ ） ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2O BFe与盐酸的反应放出H2： Fe+ H = Fe2+ H2 C大理石与盐酸反应放出CO2气体： CO32 + 2H = CO2 + H2O D醋酸与烧碱溶液混合： CH3COOH +OH= CH3COO+H2O7下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ） A硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS+2H+B铁和稀硫酸反应：2Fe

32、+6H+=2Fe3+3H2C澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO28填表 Cu片无水乙醇NaCl(s)NaCl(溶液)蔗糖(s)蔗糖(溶液)KOH(s)KOH(溶液)H2SO4(溶液)类别能否导电是否为电解质9写出下列物质在水溶液中的电离方程式w.w.w.k.s.5.u.c.o.mHNO3: _ CH3COOH: _Ba(OH)2: _ NH3H2O: _KNO3:_ NaHSO4: _10写出下列反应的离子方程式 实验室用大理石制取CO2_ 碳酸钠溶液和澄清石灰水反应_ 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应_ 澄清石灰水中通入少量CO2_11在一定条件下，RO3n-和I-可以发生的离子反应方程式为：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O RO3n-中R元素的化合价为_ R元素的原子最外层电子有_个12某溶液中可能含有Br-、I-、Cl-、SO42-、SO32-、CO32-等阴离子，当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能存在的离子是_；当溶液中有大量_和_存在时，上述离子都不能存在。13