重庆市高一上学期期中化学试卷（普通班）B卷

1、重庆市高一上学期期中化学试卷（普通班）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A . 蔗糖溶液B . 淀粉胶体C . 氯化钠溶液D . 氢氧化钠溶液2. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体可用于净水B . 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件C . 石灰石石膏法可用于燃煤的脱硫D . 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石3. （2分） 甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在现将温度由80降到20

2、下列说法错误的是（ ）A . 杯中固体甲增多、固体乙减少B . 杯中一定有固体甲而不一定有固体乙C . 溶液中溶质甲减少、溶质乙增多D . 甲和乙的两种溶液仍然是饱和溶液4. （2分） (2016高一上万全期中) 下列电离方程式错误的是（ ） A . NaHCO3Na+H+CO32B . NaHSO4Na+H+SO42C . Mg（NO3）2Mg2+2NO3D . Na2SO42Na+SO425. （2分） 下列有说法正确的是（ ） 乙醇是可再生的清洁能源Na2O是电解质，因其溶于水后能导电SiO2不能溶于水，但属于酸性氧化物滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO32

3、或SO32除去AlCl3溶液中MgCl2的杂质，可向溶液中先加入过量NaOH溶液，过滤后用盐酸调节溶液至中性A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一下扬州期末) 反应NaH+H2ONaOH+H2，下列有关说法正确的是（ ） A . 中子数为10的氧原子： B . 钠原子的结构示意图： C . H2O的比例模型： D . NaOH电离：NaOHNa+OH7. （2分） (2015高一上广元月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB . 24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC . 4时9mL水

4、和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D . 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等8. （2分） 下列过程最终能得到白色沉淀的是（ ） A . C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液B . C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液C . NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液D . KClO3中加入硝酸酸化的AgNO3溶液9. （2分） (2018高一上宜昌期中) 配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（ ） A . 量筒B . 试管C . 容量瓶D . 分液漏斗10. （2分） (2016高二下汕头期末) 实验室中配制250m

5、L 0.10molL1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A . 锥形瓶B . 试管C . 分液漏斗D . 容量瓶11. （2分） (2018高二上北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（ ） A . 1L0.1molL醋酸B . 0.1L 0.1molL H2SO4溶液C . 0.5L 0.1molL盐酸D . 2L 0.1molL H2SO3溶液12. （2分） 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl溶液中水电离出大量的离子D

6、. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)14. （2分） (2016高一上腾冲期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB . 2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NAC .

7、25，101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAD . 4，101.3kPa时，54ml H2O中含有的原子数为3NA15. （2分） (2018高一上湖南月考) 将 100g 浓度为 18mol/L、密度为g / ml 的 浓 硫 酸 加 入一定量的水（密度为 1g / cm3 ）中稀释成 9 mo l/ L 的 硫 酸 ， 则 加入水的体积 （ ） A . 大于 100mlB . 等于 100mlC . 小于 100mlD . 等于100ml16. （2分） (2016高一上望江期中) 下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（ ） A . 将40 g NaOH溶解于1 L

8、水中B . 将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液C . 将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D . 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液17. （2分） 下列反应的离子方程式正确的是A . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3 + Ba2+ 2OH=BaCO3 + CO32 + 2H2OB . 纯碱水解反应：CO32 + 2H2OH2CO3+ 2OHC . 向稀氨水中加入稀盐酸：NH3H2O + H+=NH4+ H2OD . 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO218. （2分） (20

9、18高一上广丰期中) 能用离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4表示的是（ ） A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应B . 碳酸钡和稀硫酸反应C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应D . 氢氧化钡和稀硫酸反应二、 填空题 (共5题；共36分)19. （11分） (2017高一上武汉期中) 完成下列填空：（1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应中还原剂是_，氧化剂是_（2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：_（3） 现有下列物

10、质：CuHClNH3NaCl CaCO3稀硫酸NaHSO4，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是_（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_（4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式_，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为_，发生反应的离子方程式为_（5） 在25，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=_L，V（H2）=_L若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_20. （4分） 已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO

11、3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ， 且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：（1） 通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。 （2） 开始通入CO2时，灯泡的亮度_。 （3） 继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。 （4） 下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。21. （7分） (2017江苏模拟) 工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107，熔点是648.8）。（1） 将碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)25H2O和焦炭按一定比例混合，放入真空

12、管式炉中先升温至500保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁。用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是_。焦炭与碱式碳酸镁的物质的量的比值不同对镁的还原率有较大影响，结果如图。当比值大于151时，还原率下降的原因可能是_。碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学反应方程式_。（2） 工业上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制备碱式碳酸镁，写出反应离子方程式_。反应采用68，温度不宜高于68的原因是_。（3） 工业采用电解MgCl2溶液产生Mg(OH)2，如图。然后用Mg(OH)2悬浊液吸收烟气中的二氧化碳，减少二氧化碳的排放同时产生碱式碳酸镁。该电

13、池的阴极电极反应式为_。电解时还得到副产物为_。22. （9分） (2018宝鸡模拟) 下面是某工厂利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬的流程：请回答下列问题：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：（1） 在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外，主要还生成_。 （2） 流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+，所加试剂X可以是_（任写一种）。当离子浓度小于或等于110-5时可认为沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH_已知（KspFe(OH)3=810-38，1g2=0.3） （3） 写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离

14、子方程式_。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是_。 （4） 流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)3是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式_。 （5） Cr(OH)3受热分解为Cr2O3，再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式_。 （6） 化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量（以mgL-1计）来计量。处理时，水样应先酸化，最好选用_（选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”）酸化。在该条件下，Cr2

15、O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 molL-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为_;mgL-1。23. （5分） (2016高一上林芝期末) 配制一定物质的量浓度的溶液是高中化学一个重要实验实验室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有关问题： （1） 配制时，必须用到下列仪器中的_（2） 配制时两次用到玻璃棒，两次的作用分别是_和_ （3） 配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B用一定规格的量筒准确量取所需浓硫酸的体积，缓缓注入水中，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4） 配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低的有_（填代号）没有洗涤烧杯和玻璃棒如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线容量瓶没有干燥定容时仰视刻度线三、 计算题 (共1题；共5分)24. （5分） (2016高一上东方期中) 100mL0.5mol/L NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？加水稀释到500mL后，该溶液的物质的量浓度为多少？ 第 14 页 共 14 页