辽宁省高二上学期期中化学试卷22C卷

1、辽宁省高二上学期期中化学试卷22C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）A . 当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B . 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C . 正反应是一个放热反应D . 白磷热稳定性比红磷大2. （2分） (2017高二上莆田期末) 实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应（ ） 组号反应温度（）

2、 参加反应的物质 Na2S2O3H2SO4H2O的体积（mL） 体积（mL）浓度（molL1） 体积（mL） 浓度（molL1） A105.00.1010.00.105.0B105.00.105.00.1010.0C305.00.105.00.1010.0D305.00.205.00.1010.0A . AB . BC . CD . D3. （2分） 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . v正（X）=v逆（Z）C . 容器内X、Y、Z的浓度之比为l

3、：2：2D . 单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z4. （2分） 在一个密闭容器中有N2和H2 ， 在一定条件下反应10min后测得NH3的浓度为2molL1 ， 则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A . 0.1 molL1min1B . 0.2 molL1min1C . 0.3 molL1min1D . 0.6 molL1min15. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1B . CO（g）的燃烧热是283

4、.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的H=2（+283.0）kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热H=2（57.3）kJmol1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+22

5、83.0 kJmol1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应7. （2分） (2016高一下安阳期中) 一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO，CO2和H2O的总质量是14.4g，若其中水的质量是7.2g，则CO的质量是（ ） A . 2.8 gB . 4.4 gC . 5.6 gD . 在2.8 g和5.6 g之间8. （2分） (2018高一下惠阳期中) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强（ ）。 A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上河东期中) NO和CO都是汽车尾气里的有害物质

6、，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CON2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能加快反应速率B . 压强增大不影响化学反应速率C . 冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小D . 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响10. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3

7、+、Zn2+的氧化性依次增强11. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）；H =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A . mnB . 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C . Q0D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动12. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法一定正确的是（ ） A . 反应A（s）2B（g）+C（g），当C

8、的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率13. （2分） (2018高二上罗湖期末) 高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ） A . 减小压强B . 缩小体积C . 降低温度D . 增大氢气的浓度14. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列实验能达到预期目的

9、是（ ） A . 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液B . 检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液C . 向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解D . 除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤15. （2分） 在2L的密闭容器中进行下列反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）起始投入1mol A和2mol B，在一定条件下反应建立平衡，若条件不变，按下列各组物质加入起始物质，再次达到平衡后可能维持c（A）=c（B）=c（C）=0.2mol/L的一组是（ ） A . 1mo

10、l A+2mol B+1mol CB . 0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol AC . 0.6mol A+0.2mol D+0.1mol CD . 0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C16. （2分） (2018高一下城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强B . 降低温度和减小压强C . 降低温度和增大压强D . 升高温度和增大压强二、 非选择题 (共6题；共28分)17. （1分） (2016高二上望江期中) 碳、氮、硫是中学化学重要

11、的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）H0，该反应在_（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行 18. （4分） 在1个大气压和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJmol1）下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）：共价键H2分子N2分子NH3分子键能（kJmol1）436945391（1） 根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是_（填“吸热”或“放热”）反应（2） 在

12、298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_KJ（3） 实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是_ （填选项号）AQ1Q2BQ1Q2CQ1=Q2你作出此选择的原因是_19. （6分） (2016高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定 （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g（ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝

13、码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示 （i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液

14、的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度20. （7分） (2018高三上潮南开学考) 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1） 用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)H,在T1时，反应进行到

15、不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72根据图表数据分析T1时，该反应在0-20min的平均反应速率v(N2)=_molL1min1；计算该反应的平衡常数K=_。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_(填字母代号)。A加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积C.通入一定量的NOD.加入一定量的活性炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3

16、:3，则达到新平衡时NO的转化率_(填“升高”或“降低”)，H_0(填“”或“”).（2） 工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H149.1 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H224.5 kJmol1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_。（3） 二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：_21. （8分） 工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应，可用CO2生产燃料甲醇：CO

17、2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1（1） 在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 A . n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B . 容器内压强保持不变C . H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1D . 容器内的密度保持不变（2） 一定温度下，将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）图中数据a（1，6）代表的意思是：在1min时H2的物质的量是6mol a点正反应速率_逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在13min内的平

18、均反应速率v（H2）=_仅改变某一实验条件时，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线II对应的实验条件改变是_（3） 甲醇可用于制作燃料电池，若电解质溶液为酸性，负极的电极反应式为：_ 22. （2分） (2016高二上重庆期中) 在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图： （1） 反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_ 0.20molL1 0.12molL1 0.10molL1 0.08m