语文高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物

1、语文高考化学一轮基础复习：专题10 卤素及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是（ ）A . 电器中的绝缘瓷管B . 实验室中的坩埚C . 实验室中的试管D . 建筑上烧制的砖瓦2. （2分） (2017高一下洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有Na2CO3制水泥SiO2太阳能电池AgI人工降雨MgCl2制MgAl2O3焊接钢轨NaClO消毒剂H2SO4制炸药Na制 Ti（ ）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个3. （2分） 如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的

2、是（ ）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515mgkg1储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A . 高温会导致碘的损失B . 碘酸钾可氧化氯化钠C . 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D . 该碘盐中碘酸钾含量为2050 mgkg14. （2分） 实验室收集Cl2 ， 最好选用（ ）A . 向上排空气法B . 向下排空气法C . 排水法D . 排饱和食盐水法5. （2分） 下列关于卤素的说法正确的是（ ） A . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B . 氧化性Cl2Br2I2还原性ClBrIC . 实验室制备Cl2 ， 可用排饱和食盐水集气法收集D . 氯水具有

3、酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值6. （2分） 下列关于卤族元素的比较中，错误的是A . 气态氢化物的稳定性：HFHClHBrHIB . 单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C . 离子的还原性：FClBrID . 元素的非金属性：FClBrI7. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3 A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一下安徽期中) 下列说法正确的是（ ） A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、

4、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色C . SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好9. （2分） (2017高一上淮安期中) 在空气中能稳定存在的物质是（ ） A . 石灰水B . 氯水C . 次氯酸钠D . 食盐水10. （2分） (2016高二下营口期中) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A . 用50mL 12 molL1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向1

5、00mL 3 molL1的硝酸中加入5.6g铁C . 将1g铝片投入20mL 18.4 molL1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应二、 填空题 (共4题；共20分)11. （3分） (2016高一上石嘴山期末) 写出工业上制备漂白粉的化学方程式_ 12. （7分） 氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量） 能证明氯水具有漂白性的是_（填“a、b、c或d”）C过程中的现象是_a过程中的化学方程式为_13. （4分） (2016高一下黑龙江期末) 氯气和甲烷反应时气体的颜色_，试管

6、壁有_生成，同时试管内还可以看到_ 14. （6分） 把对应物质的字母代码填入括号内A水玻璃B明矾C浓硫酸D过氧化钠E新制氯水F小苏打G二硫化碳H次氯酸钙1漂白粉或漂粉精的有效成分_2常温下能使铝铁钝化_3能使石蕊试液先变红后退色_4能做木材防火剂_5能做净水剂_6能做供氧剂_7能做处理胃酸过多的一种药剂_8能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂_三、 综合题 (共4题；共39分)15. （9分） (2018高一下日照期末) X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XYZMWQ原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合

7、价+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2完成下列填空:（1） 上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_;。 （2） X2Q2为_化合物(填“离子”或“共价”)。 （3） Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_性。 （4） 下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_(填字母标号)。 a.M的气态氢化物的沸点强于Z的b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊d.一定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低（5） 科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写

8、出该反应的化学方程式_。 16. （10分） Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品 （1） 中钢瓶上应贴的标签为 A . 腐蚀品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A . 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C . 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D . 漂白液的有效成分是Na2O2（3） 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_ A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液（4） 将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加

9、热，反应生成氯气的体积（标准状况）是_L；被氧化的HCl的质量是_g 17. （6分） 如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 （1） 发生装置A中制取氯气的化学方程式_ （2） 利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+则装置B中的溶液的作用是_；装置D中加的最佳试剂是（填序号）_：供选试剂：a浓H2SO4bFeCl2溶液c无水氯化钙dKSCN与FeCl2的混合溶液（3） 在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验： 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和漂白

10、性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_溶液（填化学式）（4） 证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2不严谨之处应如何改进_ 18. （14分） (2018高一上商都期中) 按要求完成下列各题。 （1） 向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）_（2） 用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）_（3） 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）_（4） 在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A+2B+4C，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 _第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1