杭州市语文高一上学期期中化学试卷（II）卷

1、杭州市语文高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列物质中，属于纯净物的是（ ） 陶瓷，水泥，玻璃，漂白粉，胆矾，氯水，液氯A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列常见现象与胶体无关的是（ ） A . 清晨在密林中看到一缕缕的光束B . 向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C . FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D . 利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上3. （2分） 下列电离方程式的书写正确的是（ ） A . C

2、uCl2=Cu+Cl2B . H2SO4=2H+S6+4O2C . Na2CO3=2Na+CO32D . Ba（OH）2=Ba+2OH4. （2分） (2016高一上吉林期中) 实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ） A . 25B . 25LC . 25mLD . 50mL5. （2分） (2017中卫模拟) 某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图

3、所示下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+B . 图中A点产生的气体总质量为230克C . 图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体D . 图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应6. （2分） (2019高一上南山期中) 下列关于胶体的认识及应用正确的是（ ） A . 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B . 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm109m)，因此纳米材料属于胶体C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的

4、直径比较小7. （2分） (2018高一上建水期中) 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是（ ） A . 实验使用的主要仪器是分液漏斗B . 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C . 碘的四氯化碳溶液呈紫色D . 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出8. （2分） (2018高一上建水期中) 下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）量筒 锥形瓶 烧杯 试管 烧瓶 蒸发皿 坩埚A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下杭州期末) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入

5、水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5molL1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A . 60 mLB . 45 mLC . 30 mLD . 15 mL10. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性

6、越强11. （2分） 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 单质又可分为金属和非金属能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处12. （2分） 下列物质的分类结果正确的是（ ） A . 焦炉气混合物 胆矾纯净物 臭氧单质B . 纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐C . 油脂高分子化合物 纤维素天然高分子化合物 有机玻璃合

7、成高分子化合物D . 液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质13. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥14. （2分） (2017合肥模拟) amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3的量为（ ） A . 62（a+b）gB . 186（a+b）gC . （cV ）molD . （cV ）mol15. （2分） (201

8、5高三上东城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NAB . 3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NAC . 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD . 标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA16. （2分） “嫦娥二号”的制造使用了铝锂、铝镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 锂、铝、镁都属于金属单质B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应C

9、. 16 g N2H4中含有的H原子数为1.2041023D . N2O4属于氧化物17. （2分） (2018高三上河口期中) 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法错误的是（ ） A . 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B . 图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C . 根据OC段的数据可知开

10、始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD . 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol18. （2分） (2017高三上静海开学考) 下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） A . 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB . 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C . 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D . 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质19. （2分） (2015高一上辽宁月考) Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关

11、说法正确的是（ ） A . Q一定是氧化剂B . 当有1 mol O2生成时转移电子4 molC . O2一定是氧化产物D . Na2O2不可能发生还原反应20. （2分） 下列实验操作中正确的是（ ） A . 用规格为100 mL筒量取4 mL的液体B . 把粉末状药品直接送入试管的底部C . 过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热21. （2分） (2015高一上河源月考) 下列各组物质中，所含原子数相等的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 标准状况下相同体积的N2和H2C . 9g水和0.25mol H2D . 22g CO

12、2和3.011023个N222. （2分） 某无素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不能为（ ） A . 24B . 18C . 19D . 2923. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为NNC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为 24. （2分） (2016高二下吉林期末) 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（ ） A . 取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B .

13、 取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C . 分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液D . 取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液25. （2分） (2017高一上上海期末) 要把12molL1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6molL1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（ ） A . 50mLB . 50.5mLC . 55mLD . 59.5mL二、 填空题 (共3题；共23分)26. （7分） (2016高一上福建期中) 实验室需要90mL 浓度为1molL1的稀硫酸，现用18.0molL

14、1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：A用量筒量取（ ）mL浓硫酸；B缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，（ ）；C用少量蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒23 次，将每次洗液都倒入所选容量瓶里；D将稀释后稀硫酸小心倒入所选容量瓶里；E检查所选容量瓶是否会发生漏液；F将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线12cm 处；G盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液；H用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至（ ）（1） 填写上述各步的空白处 （2） 正确的操作顺序是EABD_G（填写字母） （3） 已经有的玻璃仪器包括玻璃棒，烧杯，10mL 量筒，还需要的玻璃仪器有_ 27. （9分）

15、 (2018高一上建水期中) 氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4 ， 按下列流程进行净化，流程中的（ ）中是合适的试剂，在 中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：（1） 操作、中所需加入试剂分别为_、_、_、_。 （2） 操作、的操作名称分别为_、_、_。 （3） 写出有关的离子反应方程式：第步：_。第步：_。28. （7分） 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1） 实验前，小组成员经讨论认定猜

16、想丁不成立，理由是_ 查阅资料得知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2） 实验过程 仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明_称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体部位下加热观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象（3） 实验

17、结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究三、 计算题 (共1题；共7分)29. （7分） (2018西城模拟) 工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5 ， 其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH46688101012

18、主要离子VO2+VO3V2O74VO43（1） 焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_。 （2） 酸浸： Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_。 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_。（3） 转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是_。 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_。 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。（4） 测定产品中V2O5的纯度： 称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2