重庆市高二上学期化学第一次月考试卷B卷

1、重庆市高二上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题3分，共60分。） (共20题；共60分)1. （3分） (2018高三上浙江期中) 在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断错误的是（ ）A . a=6.00B . 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C . b50D . 50时，经过5s蔗糖浓度减少一半2. （3分） (2019高一下诸暨期中) 在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2 ， 压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是（ ） A . 保持容器

2、容积不变，向其中加入1molH2 ， 化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变3. （3分） (2019高二上中山期中) 改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（ ） 升高温度增加浓度 缩小反应容器体积 使用催化剂A . B . C . D . 4. （3分） 现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等当温度不变时，缓缓

3、压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）（ ）A . A=BB . ABC . 无法判断D . AB5. （3分） (2015高二上沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）H=2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol6. （3分） (2

4、019高二上长治期末) 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)H0 实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法中错误的是（ ）A . x2.4B . T1、T2的关系：T1T2C . K1、K2的关系：K2K1D . 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 molL1min17. （3分） (2017高二上腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进

5、行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）A . v（NH3）=0.1 mol/（Lmin）B . v（NH3）=0.2 mol/（Lmin）C . v（H2）=0.3 mol/（Lmin）D . v（H2）=0.4 mol/（Lmin）8. （3分） (2018高三上漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g) zC(g)。图甲表示200 时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） A . 200 时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B .

6、 由甲图和乙图可知，反应xA(g)yB(g) zC(g)的H0，且a2C . 200时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25D . 当外界条件由200降温到100，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小9. （3分） (2017高二上广州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D . 在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去10. （3分） (2019黄浦模拟) 在密闭容

7、器中发生反应：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 molL1 ， 有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降11. （3分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）。A . 氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成B . 醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H)增大C . 用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好D . 加催化剂V2O5 ， 能提高SO2转化为SO3的转化率12.

8、（3分） (2018高二上嘉兴期中) 反应H2(g)I2(g) 2HI(g)H0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的密度不再变化B . 容器内的压强不再变化C . 相同时间内，断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I键D . 容器内气体的浓度c(H2)c(I2)c(HI)=11213. （3分） (2016高二上天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0当温度分别为T1、T2 ， 平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法

9、正确的是（ ） A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2B . a、b两点的反应速率：baC . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法D . b、c两点的HBr的体积分数bc14. （3分） 在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于（ ）A . 11.5%B . 10.5%C . 9.75%D . 13.2%15. （3分） (2018高二上长沙期中) 可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)+P(

10、g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）A . 达平衡()时，X的转化率为5/11B . 达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C . 反应的正反应是吸热反应D . 在平()和平衡()中的M体积分数相等16. （3分） (2017高二上漳州期末) 温度700时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1t2）下列说法正确的是（ ） 反应时间/minn（CO）/mol

11、n（H2O）/mol00.600.30t10.40t20.10A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1molL1min1B . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C . 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应D . 700时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）v（逆）17. （3分） (2017高二下周口期末) 在2 L恒容绝热(

12、不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是（ ）物质ABCD起始投料（mol）21120A . 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)B . 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C . 到达平衡时，n(B) =0.5 molD . 温度升高，该反应的平衡常数减小18. （3分） (2019杨浦模拟) 1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下

13、列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ） A . B . C . D . 19. （3分） 三个密闭容器中进行同样的可逆反应：aX（g）+Y（g）2Z（g）；H0，均维持T和容器体积不变，2min时，甲容器达到平衡以下描述正确的是（ ） 甲乙丙容积1L1L0.5L起始加入物质X：2mol，Y：1molZ：2molX：0.5mol，Y：0.25mol平衡时c（Z）=1.2molL1c（Z）=1.2molL1A . T时该反应的平衡常数K为3.75B . 平衡时，X转化率：甲丙C . 若乙是绝热容器，则平衡时，c（Z）1.2molL1D . 前2min内，丙容器中用X表示的平均反应速率v（X）

14、=0.6molL120. （3分） (2016高二上宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（ ） A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 该反应的化学方程式为X+3Y2ZC . 该反应平衡时，Y转化率为30%D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小二、 非选择题 (共6题；共40分)21. （5.0分） (2016上海) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1） 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应

15、方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率_（2） 相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_（3） 碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/L

16、Na2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_（选填编号）aH+HC2O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4） 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象22. （14.0分） (2015上饶模拟) 雾霾含有大量的污染物S

17、O2、NO工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1） 装置中的主要离子方程式为_ （2） 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是_向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_（3） 写出装置中，酸性条件下的离子方程式_ （4） 装置还可以使C

18、e4+再生，其原理如图3所示生成Ce4+从电解槽的_（填字母序号）口流出写出与阴极的反应式_（5） 已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2_L（用含a代数式表示，计算结果保留整数） 23. （10.0分） (2018高一上大庆期中) 铁有许多重要的化合物，除中学化学常见的三种氧化物和两种氢氧化物外，还有许多盐。FeSO47H2O是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72)进行处理。 （1） 绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空

19、气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式： _。 （2） 试配平：_Fe2+_Cr2O72+_H+_Fe3+_Cr3+_H2O （3） 若该废水经处理后Cr3+的含量为1102 molm3，理论上83.4 kg绿矾可以处理该废水_吨(已知废水的密度为1 gcm3)。 24. （3分） 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_（填序号） 生成物的产量一定增加 生成物的体积分数一定增加 反应物的浓度一定降低反应物的转化率一定增加 正反应速率一定大于逆反应速率25. （6.0

20、分） (2018凉山模拟) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1） 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(B)H=-393.5kJ/mol2C(g)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol则:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_。（2） 在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:温度:T1_T2（填“”）。某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_。（3） 氮的另