济南市高三上学期期中化学试卷D卷（考试）

1、济南市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（ ） 分类组合酸碱盐非金属氧化物金属氧化物A.C2H5OHCa(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuOMgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOHNaOHCaCO3SO2Mn2O7A . AB . BC . CD . D2. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A . 实验：制备金属钠B . 实验：制取氢氧化亚铁并观

2、察其颜色C . 实验：制取少量的氢氧化铝D . 实验：比较两种物质的热稳定性3. （2分） (2016高一上水富期末) 能在溶液中大量共存的一组离子是（ ） A . Cu2+、SO 、OH、K+B . Fe3+、SCN、Cl、H+C . K+、CO 、Cl、H+D . H+、Na+、Cl、SO 4. （2分） (2018高一上南阳期中) 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（ ） A . 22.4(mn)B . 22.46.021023(mn)C . mnD . 22.4(mn)/(6.021023)5. （2分） (201

3、6高二上南宁期中) 樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸 具有健脾作用下列有关说法正确的是（ ） A . 该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子B . 通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应C . 该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含 1mol该羟基酸的溶液可与含3mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应6. （2分） (2016高二上连云港期中) 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（ ） A . 金刚石B . 大理石C . 铝合金D . 二氧化硅7. （2分） (2015桐庐模拟) 对下列四种有机物的分析，正确的是（ ）

4、 A . 水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应B . 乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成C . 四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应D . 四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应二、 解答题 (共3题；共23分)8. （5分） 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： （1） 3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有_mol还原剂被氧化 （2） 在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为_; （3） 取300mL

5、0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol （4） 在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是_; 9. （11分） (2016镇海模拟) 实验室制乙酸乙酯得主要装置如图1所示，主要步骤在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；小火加热a试管中的混合液；等b试管中收集到约2mL产物时停止加热撤下

6、b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯请回答下列问题：（1） 步骤中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_ （2） A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_，步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_ （3） 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管a中试剂试管b中试剂测得有机层的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL1 浓硫酸饱和Na2CO3溶

7、液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL1 H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL1分析实验_（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）_AP2O5B无水Na2SO4C碱石灰DNaOH固体为充分

8、利用反应物，该同学又设计了图2中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）你认为更合理的是_理由是：_10. （7分） 研究CO、CO2的应用具有重要的意义 （1） CO可用于炼铁，已知： Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）； 测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：由如图判

9、断该反应H_0，曲线 I、II对应的平衡常数KI_KII（填“”或“=”或“”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变bH2的体积分数不变cc（H2）=3c（CH3OH）d容器中密度不变e

10、2个C=O断裂的同时有3个CH形成（3） 将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性写出该燃料电池的负极反应式_根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响_ 三、 【化学-选修3：物质结构】 (共1题；共6分)11. （6分） (2016高二下陕西期末) 锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1） 锰元素位于第四周期第B族基态Mn2+的核外电子排布式为_NO3的空间构型为_ （2） HCHO中含有的键和键数目之比为_ （3） 火山喷出的

11、岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是_; （4） Cu3N形成的晶体结构如图所示则与同一个N3相连的Cu+有_个，Cu+的半径为a pm，N3的半径为b pm，则Cu3N的密度为_gcm3（只列式，不用计算出结果）（阿伏加德罗常数用NA表示，1pm=1010 cm） 四、 【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共9分)12. （9分） (2016高三上唐山期中) 端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应 2RCCH RCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1） B的结构简式为_，D的化学名称为_ （2） 和的反应类型分别为_、_ （3） E的结构简式为_用1mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol （4） 化合物（ ）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_; （5） 芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式_ （6） 写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1