石家庄市高三下学期化学开学考试试卷A卷

1、石家庄市高三下学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共33分)1. （2分） “喷水溶液法”是使沙漠变绿洲的新技术。喷洒在沙漠中的聚丙烯酸酯水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050cm形成厚0.5cm的隔水层，可阻止地下的盐分上升，拦截、蓄积雨水。对聚丙烯酸酯的说法不正确的是（ ）A . 单体的结构简式为CH2=CHCOORB . 在一定条件下能发生加成反应C . 在一定条件下能发生水解反应D . 它是通过单体加聚反应得到的2. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 丙烯的键线式： C . 乙烯的结构简式：CH

2、2CH2D . 苯的化学式：C8H83. （2分） (2016江苏) 制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH4. （2分） 化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列

3、有关说法正确的是（ ）A . 乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油B . 区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C . 奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D . 可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素5. （2分） 用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中得到NaCl晶体，关于该实验下列说法正确的是（ ） A . 将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌B . 待溶液蒸干后即停止加热C . 蒸发皿需垫上有棉网加热D . 该分离方法属于物理分离方法6. （2分） (2018高一上

4、成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将常温常压下 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混 合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则 m 与 n 的比值是（ ） A . 1：5B . 1：3C . 1：2D . 1：17. （2分） 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A . 实验室用Fe和稀硫酸制氢气：Fe2H =Fe3H2B . 用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC . 向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3OH=CO2H2OD . 用氢氧化钠

5、溶液除去铝表面的氧化膜： :Al(OH)3OH=Al(OH)4-8. （2分） 关于二氧化硅，下列叙述不正确的是（ ）A . 水晶的主要成分是二氧化硅B . 二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C . 二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D . 二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应9. （2分） (2018高三上潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25

6、)。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol10. （2分） (2016高三下信阳月考) 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）中和反应的H=55.6kJmol1 则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A . +43.5kJmol1 B . 43.5kJmol1C . 67.7kJmol1D . +67.7kJmol111. （3分）

7、(2018高三下泰州开学考) 在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。达到平衡进，下列说法正确的是（ ）容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3恒温恒容2101.2绝热恒容002a恒温恒压210bA . 平衡时SO3的物质的量：a1.2、b1.2B . 容器、中平衡常数相同C . 容器I中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1D . 若起始时向容器中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正V逆12. （2分） (

8、2018重庆模拟) 下列有关说法错误的是（ ） A . 苯甲酸（ ）分子中所有原子不可能在同一平面上B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . 篮烷（结构简式如图 ）的一氯代物有4种（不含立体异构）13. （2分） (2017高一上长春期末) 可用于鉴别MgCl2和Al2（SO4）3两种溶液的试剂是（ ） A . 氨水B . H2SO4C . NaOH溶液D . HNO3溶液14. （3分） (2016高二下盐城期中) 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ） A . 在25100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl）=c（NH4+

9、）+c（NH3H2O）B . 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+c（CO32）C . 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D . 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）15. （3分） (2018泰州模拟) 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再

10、充入一定量的H2 ， 再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是（ ）A . t1时刻充入H2 ， v正、v逆变化如右图B . 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%C . 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行D . 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%二、 综合题 (共1题；共6分)16. （6分） (2018高二下新余开学考) 绿矾（FeSO4 7H2O）是治疗缺铁性贫血

11、的特效药下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：回答下列问题：（1） 操作中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；_；（2） 操作IV的顺序依次为：_、_、过滤、洗涤。 （3） 操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_。（4） 测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥

12、形瓶中；c用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）计算上述样品中FeSO4 7H2O的质量分数为_（结果保留4位有效数字，FeSO4 7H2O的摩尔质量为278g/mol）若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、_三、 推断题 (共1题；共8分)17. （8分） (2018高三上北京期中) 功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如

13、下：已知：i: （R,R表示氢或烃基）ii. iii. （1） 烃A的相对分子质量是26，其结构简式是_。 （2） 反应的反应类型是_。 （3） C中含有的官能团名称是_。 （4） D为苯的同系物，反应的化学方程式是_。 （5） G的结构简式是_。 （6） 反应的化学方程式是_。 （7） 反应和的目的是_。 （8） 以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_四、 填空题 (共3题；共22分)18. （6分） (2018高一上南昌期中) 已知某工业废水中含有大量FeSO4 ， 较多的Cu2+

14、 ， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。 （1） 步骤1的主要操作是_，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_,_。 （2） 步骤2中发生反应的离子方程式为_（3） 步骤3中发生反应的化学方程式为_（4） 步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、烘干。 19. （5分） 在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断： （1） 升高温度，达到新平衡的是_，新平衡中C的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）增加E的量，达到新平衡的是_ （2） 使用催化剂，达到平衡的是_，D的转化率_

15、（填“增大”、“减小”或“不变”） 20. （11分） (2018高三上兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1） 镓元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的电子有_种运动状态。 （2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 _， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是_。 （3） 与AsF3互为等电子体的分子为_（只写一中），其空间构型为_。 （4） 硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。B(OH)4

16、的结构式为_。（5） 金刚石的晶胞如图所示，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示)；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm1012 m)。 金刚石晶胞的密度为_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。五、 实验题 (共1题；共6分)21. （6分） (2017绍兴模拟) 某兴趣小组模拟企业对含铬废水（Cr2O72和Cr3+）处理流程如图1 已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O请回答：（1） 用离子方程式表示调节池里

17、发生的反应：_ （2） 操作得到的残渣的化学式为_ （3） 操作调节pH时最适合作为调节剂的是 A . 4molL1盐酸B . 6molL1硫酸C . 石灰乳D . 碳酸钠（4） 为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72完全转化为Cr3+，再用amolL1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O722Cr3+，Cr3+Y4=CrY滴定时采用如图2所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点是_实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为_mgL1（用含a、b的式子表示）第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共15题；共3