贵阳市高考理综-化学5月模拟考试试卷（II）卷（模拟）

1、贵阳市高考理综-化学5月模拟考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是 选项、物质甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al（OH）3（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A . 观察K2SO4溶液的颜色B . 向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C . 向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（N

2、O3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D . 加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅3. （2分） (2017高二上盘锦期末) 某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ） 可以燃烧； 能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生水解反应A . B . 只有C . D . 4. （2分） (2018大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（ ）选项中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2D浓氨水Na

3、OH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下扬州期末) X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物下列叙述正确的是（ ）A . Z是第二周期IVA族元素B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXC . 非金属性：XYZD . X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱6. （2分） (2017高二上绍兴期末) 某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一

4、段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应式为：2H2+O22H2OD . 该电池工作时每消耗1molO2 ， 有2mol电子转移7. （2分） (2016静宁模拟) 25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ） 弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010Ka1：4.3107 Ka2：5.61011A . 物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B . a molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（CN），则a一定小于bC . 向冰醋酸中

5、逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D . 将0.1 molL1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应二、 实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三下淮阴开学考) 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1） 过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。 （2） 过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO42-2Fe3+PbSO4+2H2Oii：写出ii的离子方程式：_。

6、下列实验方案可验证上述催化过程将实验方案补充完整。a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b_。（3） PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_（选填序号）。A减小PbO的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。三、 综合题 (共4题；共31分)9. （6分） (2016高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中

7、和热的测定 （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g（ii）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（2） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示 （i）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.13

8、0.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度10. （9分） (2018绵阳模拟) 铍作为一种新兴材料日益被重视，有“超

9、级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石（主要成分3BeOAl2O36SiO2 ， 还含有铁等杂质）冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：（1） 步骤中将熔块粉碎的目的是_；滤渣1的主要成分是_。 （2） 步骤加入H2O2时发生反应的离子方程式为_，从滤液1中得到沉淀的合理pH为_（填序号）。A. 3.3-3.7B. 3.75.0C. 5.05.2D.5.26.5（3） 步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是_。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是_、过滤、洗涤、干燥。 （4）

10、 步骤的反应类型是_，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是_。 （5） 若绿柱石中Be0的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金_t。 11. （10分） (2018防城港模拟) （1） 许多金属元素有焰色反应，金属存在焰色反应的原因是_。 （2） 基态铝原子中，有_种电子运动状态，其中p轨道的电子云轮廓图的形状为_。 （3） 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。图中R中阳离子是_(填写化学式)，相对分子质量较大的阳离子中心原子的杂

11、化类型是_。图中R中阴离子N5-中的键总数为_个。分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为 )，则N5- 中的大键应表示为_。（4） 氮与铝之间形成化合物X，具有耐高温抗冲击等性能。X的晶体结构如图所示。已知氮化硼与X晶体类型相同，推测氮化硼的熔点比X的熔点_(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_。若X的密度为gcm-3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为_cm。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)12. （6分） (2015奉新模拟) 化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰已知： 请回答下列问题：（1） 写出G的分子式：_ （2） 写出A的结构简式：_ （3） 写出FG反应的化学方程式：_，该反应属于_（填反应类型） （4） 写出满足下列条件的C的所有同分异构体：_是苯的对位二取代化合物；能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（ ）结构（5） 在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：