河南省高考化学二模考试试卷（I）卷（模拟）

1、河南省高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ） A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 纯水2. （2分） (2017高一上长春期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、H+、Cl、HCO3B . K+、Fe3+、NO3、SO42C . Ca2+、H+、C1、OHD . Na+、Ba2+、CO32、NO33. （2分） 下列粒子半径之比大于1的是

2、（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变5. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示N2O4(g) 2NO2(g)H0，N2O4转化率随温度、时间的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液

3、与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化6. （2分） (2019高二上罗庄月考) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶

4、液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018凉山模拟) 常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大B . pH=4.2时，溶液中c(Na+)c(HC2O4-)+c(C2O42-)C .

5、 若草酸的第二级电离平衡常数为K2 ， 则lgK2=-4.2D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液二、 工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高一下上高期末) 某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2O22H2O)。 请回答下列问题：（1） 检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学方程式是_。 （2） 装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与

6、浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。 （3） 装置B的作用是_。 （4） 装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。 下列对该气体的检验方法合适的是_。A敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。三、 实验题 (共1题；共5分)9. （5分） (2018高三上大连月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性

7、溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。（1） K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是_。 （2） 制备K2FeO4（夹持装置略） A为氯气发生装置。A中反应方程式是_。该装置有明显不合理设计，如何改进？_。改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（3） 探究K2FeO4的性质（改进后的实验） 取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案

8、用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。b方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验和方案实验表明Cl2和 的氧化性强弱关系相反，原因是_。四、 综合题 (共2题；共7分)10. （2分） 一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）请填写下列空白： （1） 若容器体积固定为2L，反应2

9、min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L x=_；4min后，C的浓度_0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；已知平衡混合物中C的体积分数为25%，则A的转化率为_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为_、_；（2） 若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol A气体和_mol B气体 11. （5分） 如图所示表示页岩气中某些烃类的结构模型： （1） 有机物甲的名称为_，有机物甲与有机物乙互

10、为_。 （2） 有机物乙的一氯取代物有_种，请你根据甲烷分子结构示意图推测，有机物乙中最多有_个C原子在同一平面内。 五、 填空题 (共1题；共5分)12. （5分） (2015高二下广平期中) 碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用请回答下列问题： （1） 碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为_; （2） H2O的中心原子杂化轨道空间构型为_，固态H2O的晶体类型为_， （3） 比较键角的大小：H2O_CH4（填“”“”或“=”），原因为_; （4） 元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-