石家庄市语文高一下学期期中化学试卷 （II）卷

1、石家庄市语文高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018成都模拟) 化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是（ ）选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小、熔点高等特点B明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上临川期中) 反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4

2、 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为（ ） A . 0.1sB . 2.5sC . 10sD . 5s3. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一下重庆期末) 常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键H-HF-FCl-ClH-FH-ClH-IE(kJmol-

3、1)436157243568432298A . 由表中数据可知反应活性F2Cl2B . 表中最不稳定的共价键是F-F键C . 2Cl(g)=Cl2(g)H=+243kJmol-1D . F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)H=358kJmol-15. （2分） 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似已知断裂1molNN键吸收192kJ热量，断裂1molNN键吸收946kJ热量，则（ ） A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B . N4是一种新型化合物C . 1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D .

4、N4是N2的同位素6. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 离子化合物中一定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点一定高于其他晶体C . 金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD . 构成晶体的粒子一定含有化学键7. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NAB . 0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl数为0.2NAC . 7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAD . 常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA8. （2分

5、） (2016高一下莆田期末) 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A . 氢化物的沸点为HnTHnQB . L，R的单质与稀盐酸反应的速率为RLC . M与T形成的化合物具有两性D . L，Q形成的简单离子的核外电子数相等9. （2分） 下列各组元素性质的递变规律错误的是（ ）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . B、C、P元素的最高正化合价依次升高C . Si、P、S、C1原子半径依次增大D . Be、Mg、Ca、Ba的

6、金属性依次增强10. （2分） X、Y是元素周期表A族中的两种元素，X的非金属性比Y的强则下列叙述中，正确的是（ ） A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的单质一定能将Y从NaY的水溶液中置换出来C . X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D . X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强11. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ） A . Na2SB . NaClC . Na2O2D . BaCl212. （2分） (2016高一下郑州期中) 可充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（

7、 ） A . 反应容器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内P,Q,R,S四种气体共存C . 生成P的速率与生成S的速率相等D . 生成1mol P必有1molQ生成13. （2分） (2016高二下河北期末) 短周期W，X，Y，Z四种元素的原子序数依次增大W的某种原子无中子，X，Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X，Y可形成原子个数比为1：1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质下列说法正确的是（ ） A . 上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）r（Y）r（X）r（W）B . W和X，Y，Z均能形成18电子的分子C . Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为

8、1：2D . X，Y，Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性14. （2分） (2015高一上襄城期末) 下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（ ） Si Al Cl Fe NaA . B . C . D . 15. （2分） 下列鉴别物质的方法能达到目的是（ ） A . 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C . 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液D . 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐16. （2分） (2016高一下长春期中) 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A . Li，Be，B原子最外层电子数依次增

9、多B . P，S，Cl元素最高正化合价依次升高C . N，P，F原子半径依次增大D . Na，K，Rb的金属性依次增强二、 非选择题 (共5题；共36分)17. （8分） (2016高一下黄陵期中) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，可用于制半导体材料的元素是_ （2） 最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_； （3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_； （4） 在B、C、D、J、E、F

10、、G、H中，原子半径最大的是_ 18. （9分） (2016高一下武城期中) 元素周期表的一部分如图，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1） 已知的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为_; （2） 的原子半径由大到小的顺序为_（填元素符号）；的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）：_ （3） 的最高价氧化物可以与的最高价氧化物对应水化物的溶液能发生反应，该反应的化学方程式为：_; （4） X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素、和、组成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源X的电子式是_，Y中含有的化学键类型是_ （5） 某研究性学习小组设计

11、了一组实验来探究元素周期律甲同学设计了如图装置来一次性完成的、非金属性强弱比较的实验研究 甲同学设计实验的依据是_；其中装置B中所盛试剂的作用为_；C中反应的离子方程式为_19. （8分） (2017高一上武汉期末) “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义请回答下列问题： （1） 、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成_ （2） 、某稻壳灰的成分为： 组 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅

12、请回答下列问题：根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有_类（3） 步骤中涉及SiO2的离子反应方程式为_ （4） 滤渣A的成分有_（填化学式） （5） 步骤洗涤沉淀的方法是：_; （6） 步骤反应的化学方程式为：_；实验室进行步骤用到的仪器有坩埚、_、酒精灯、_和三角架 20. （4分） (2018高二下西城期末) 某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如下（夹持和加热装置已略去）：实验步骤：将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水；将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。（1） 水冷凝管a口是_（填“进水口”或“出水口”）。

13、（2） 取具支试管中收集到的液体，经红外光谱检测，其中一种物质中存在C-O键和O-H键。则该物质的结构简式是_。 （3） 实验中酸性KMnO4溶液褪色，生成该使酸性KMnO4溶液褪色的物质的反应的化学方程式是_。 （4） 通过该实验得到的结论是_。 21. （7分） 铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位请回答下列问题： （1） 铝在自然界中以_态（填“游离”或“化合”）存在；铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是_（填化学式），该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为_； （2） 用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉_； （3） 写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_； （4） 检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是_； （5） 已知t时，FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，在该温度下，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共