福州市高考化学备考复习专题六：非金属及其化合物（I）卷

1、福州市高考化学备考复习专题六：非金属及其化合物（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高三上泰州期中) 下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（ ） A . NH3 NO HNO3B . MnO2 Cl2 漂白粉C . 制取Mg：海水 Mg（OH）2 MgO MgD . 黄铁矿 SO2 SO3 稀H2SO42. （2分） 下列化学工业原理对应不正确的是（ ）化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H23CO+Fe2O32Fe+3CO2阴极：Cu2+2eCu2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+

2、H2OABCDA . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）A . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强B . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，因发生反应：2Na+O2Na2O2C . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，因氯水具有酸性和漂白性D . 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+4. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B . 分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏

3、铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。C . CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D . NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液。5. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B . SiO2有导电性，可用于制备光导纤维C . 硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包6. （2分） 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A . 可与碱反应B . 有漂白性C . 见光能分

4、解D . 次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸7. （2分） 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀8. （2分） (2019高一下长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（ ） A . N2NH3B . NO2NOC . NO2HNO3D . N2NO9. （2分） (2018高一下烟台开学考) 已知：a、b、c三物质间有如下转化关系abca，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、

5、b、c不可能是（ ） A . a:Feb:FeCl3c:FeCl2B . a:AlCl3b:Al(OH)3c:Al2O3C . a:N2b:NH3c:NO2D . a:SO2b:SO3c:H2SO410. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有 I）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸1

6、1. （2分） (2018高一上深圳期末) 某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测 得pH为4.0。以下叙述正确的是（ ） A . 雨水样品不属于酸雨B . 雨水样品酸性没有变化C . 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D . 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO412. （2分） (2017高二上昆明期末) 铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A . 铝的性质不活泼B . 铝的还原性弱C . 铝与氧气不反应D . 铝表面有氧化膜13. （2分） (2019高一上大同期末) 下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（ ）

7、A . 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42B . 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有ClC . 滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+D . 滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+14. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（ ）将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色将活性炭放入红墨水中，溶液褪色向品红溶液中滴加氯水，红色褪去向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A . B

8、 . C . D . 15. （2分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ 取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在5种离子B . Cl一定存在，且c Cl）0.4mol/LC . SO42、NH4+一定存在，CO32可能存在D . CO32、Al3+一定不存在，K+一定存在16. （2分） (2018洛阳模拟) 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验

9、操作实验现象实验结论A向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液溶液变红待测溶液中含有Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存D向10mL0.1molL-1Na2S溶液中滴入2mL0.1 molL-1ZnSO4溶液，再加入0.1 molL-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)A . AB . BC . CD . D17. （2分） 下列有关离子的检验方法一定正确的是A . 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3 ，

10、若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3C . 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32D . 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K18. （2分） 化学与生产、生活密切联系下列有关说法不正确的是（ ）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用19. （2分） 下

11、列做法能体现理性、低碳、环保生活理念的是（ ） A . 要求处理垃圾，但是又极力反对建造垃圾焚烧处理厂行为B . 夏天盖着被子吹空调C . 尽量购买本地的、当季的食物，减少食物的加工过程D . 开着5.6L排量的汽车直播声讨北京的雾霾天气二、 填空题 (共4题；共22分)20. （8分） 露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生用化学方程式解释产生上述现象的原因：（1）溶液变浑浊：_（2）生成白色沉淀：_（3）产生气泡：_21. （6分） (2016高二下黑龙江期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件

12、及其它产物已略去）下列说法不正确的是（ ） A . 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B . 若甲是Fe，则丁可能是Cl2C . 若丁是CO2 ， 则甲可能为MgD . 若丁是O2 ， 则乙、丙的相对分子质量可能相差1622. （4分） (2015高一上阳山月考) 离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中是否含有SO 离子，所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）_、_ 23. （4分） 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时

13、，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A . Al2（SO4）3B . NaOHC . BaCl2D . FeSO4三、 综合题 (共4题；共15分)24. （2分） (2016高三上盘山期末) 填空题 （1） 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量你认为可行的操作是_（填序号） 序号ABC装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量（2） 兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体

14、Y中SO2的体积分数为_ 25. （4分） (2016高一下大名月考) 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： （1） 周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是_族（用族序号表示） （2） 和的最高价含氧酸的酸性强弱为_（用酸的化学式表示） （3） 、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_； （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （5） 已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W，X

15、，Y，Z分别是由三种元素形成的四种十电子粒子（W，X为离子，Y，Z为分子），写出该化学方程式_ （6） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B，C，G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性 写出D溶液与G反应的化学方程式_写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_26. （7分） (2018高二上永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO （1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点_（填“高”或“低”） （2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+ _FeO+_Ca

16、O _Ca3（PO4）2+_Fe （3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为_（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是_ （4） 取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的 ，最多能得到 _g 27. （2分） SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2 （1） 钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是_（2） 已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54102，K2=1.02107，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30107，K2=5.601011，则下列微粒可以大量共存的是_（选填编号）aCO32HSO3bHCO3HSO3cSO32HCO3dH2SO3HCO3（3） 已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因_，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是_（4） 实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_（5） 在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_（填化学式）（6） 如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是_（用编号排序）aNa2SO3b Na2Sc酸性KMn