人教版高中化学必修2全册知识点和练习

1、高中一年级化学教材(第一章物质结构元素的周期规律)导师：钟学校：名称：教师评价：第一节元素周期表一、元素周期表的结构周期数=核外电子数，主群数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数短周期(第一、第二和第三周期)周期：7次(总共7次)周期表的长周期(第4、5、6和7周期)主要有7个科：a-a家族：16个(共18列)，7个子家族：1 b-7 b一个家庭八(3个垂直行)零族(1)稀有气体元素练习1.主族元素(氢除外)次级外层的电子数A.一定是八点。一定是两点C.一定是18岁。它必须是2，8或182.如果第B族元素的原子序数是X，则原子序数为x 1的元素被定位A.三乙、三甲、丙甲、丁甲3

2、.众所周知，A元素原子的最外层电子数是第二外层电子数的三倍，B元素原子的第二外层电子数是最外层电子数的两倍A.它一定是第二个周期元素，它一定是同一个主族元素C.它可以是第二或第三周期元素d。它可以相互结合形成一种化合物二。元素的性质和原子结构(1)碱金属元素：相似性：最外层电子的数量相同，即_ _ _ _ _ _。1.原子结构简并性：自上而下，随着核电数量的增加，电子层数增加2.碱金属化学性质的相似性：燃烧燃烧4Li O2 Li2O 2Na O2 Na2O22na 2H2O=2NaOH H22K 2H2O=2KOH H22R 2 H2O=2 ROH H2在产品中，碱金属元素的化合价是1。结论：

3、碱金属原子的最外层只有_ _ _个电子，因此它们的化学性质相似。3.碱金属化学性质的退化；简并性：自上而下(从李到铯)，随着核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增加，即金属度逐渐增加。因此，从锂到铯的金属丰度逐渐增强。结论：1)原子结构的可变性导致化学性质的可变性。2)金属强度的判断依据：与水或酸反应越容易，越强；对应于最高价氧化物的水合物(氢氧化物)碱性越强，其金属含量就越高。4.碱金属物理性质的相似性和可变性；1)相似性：银白色固体，低硬度，低密度(轻金属)，低熔点，易导热、导电和延展性。2)简并性(从锂到铯):密度逐渐增加(k值

4、异常)；熔点和沸点逐渐降低3)碱金属原子结构的相似性和可变性导致物理性质的相似性和可变性。概述：碱金属原子结构的相似性和可变性导致碱金属化学和物理性质的相似性和可变性。简并性：自上而下，随着核数的增加，电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增加，原子失去电子的能力，即其金属度逐渐增加。练习4.在下面关于碱金属元素的陈述中，错误是()A.碱金属原子的最外层只有一个电子B.根据锂、钠、钾、铷和铯，简单物质的熔点和密度增加C.随着核电荷的增加，氢氧化物的碱度增加D.随着电子层数的增加，原子半径增加，金属还原性增加5.在钠和钾的比较中，不正确的是()A.钾原子比钠原子更容易失去电子。钾离子比

5、钠离子更具氧化性C.钾与水的反应比钠更剧烈。氢氧化钾比氢氧化钠碱性更强6.以下关于碱金属的陈述是正确的()A.碱金属可以与水反应生成碱和H2B.碱金属都是轻金属，质地柔软，熔点低，密度小于1C.随着碱金属元素原子半径的增加，原子核吸引最外层电子的能力增加碱金属在空气中燃烧时会产生过氧化物(2)卤素元素：相似性：最外层电子的数量是相同的，也就是_ _ _ _ _ _ _ _。1.原子结构简并性：自上而下，随着核电数量的增加，电子层数增加2.卤素物理性质的简并性：(从F2到I2)(1)卤素的颜色逐渐加深；(2)密度逐渐增加；(3)简单物质的熔点和沸点增加3.卤素与氢的反应：X2H2=2HX卤素和H

6、2的强度依次降低；生成氢化物的稳定性：依次降低4.卤素元素之间的取代2nabr Cl2=2naclbr2氧化性：Cl2 _ _ _ _ _ _ br2还原性：cl-_ _ _ _ _ br-2 nai Cl2=2氯化钠I2氧化性：Cl2 _ _ _ _ _ _ I2还原性：cl-_ _ _ _ _ I-2naibr2=2nabri2氧化性：br2 _ _ _ _ _ _ I2还原性：br-_ _ _ _ _ _ I-结论：简单物质的氧化性依次降低，阴离子的还原性依次提高5.非金属强度的判断依据：1.从最高价氧化物水合物的酸性，或与H2反应的难度和氢化物的稳定性来判断。2.随着主族从上到下，金属

7、和非金属的逐渐变化：从上到下，随着核电的增加，电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子获得电子的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3.原子结构和元素性质之间的关系：原子结构决定元素属性，元素属性反映原子结构。原子结构与主族的相似性和可变性决定了元素属性与主族的相似性和可变性。练习7.四个集气瓶A、B、C和D中的任何一个装有氯气、H2、氯化氢和溴化氢。如果两个钢瓶甲和丁在强光下混合并爆炸，两个钢瓶甲和乙混合并在瓶壁上出现红棕色液滴，那么四个钢瓶甲、乙、丙和丁中的气体应该是()A.Cl2、HBr、HCl、H2 B2、Cl2、HCl、HBr、

8、H2C.H2、HBr、HCl、Cl2、H2、HCl、HBr、Cl28.溶液中氯、溴和碘的比例为123。在引入一定量的Cl2进行完全反应后，比例为321，那么在原始溶液中Cl2引入离子的比例为()a11 B12 C13 D149.蓝铜矿(At)的原子序数为85，与氟、氯、溴、碘同族。推测蓝铜矿或其化合物不能具有的性质是()A.砷是一种有色固体C.hAt非常稳定。碘可以被来自可溶性盐溶液的碘取代。三。核素(a)原子的组成：(1)原子的质量主要集中在原子核上。(2)质子和中子的相对质量约为1，电子的质量可以忽略不计。(3)原子序数=核数=质子数=核外电子数(4)质量数(A)=质子数(z)中子数(n)

9、有z个质子(5)在化学中，我们用符号X代表一个特定的X原子，其质量数为A，质子数为z中子数=(a-z)原子x核有z个核外电子练习10.以下陈述是正确的()A.氢有三种同位素，也就是说，有三种氢原子。所有元素的原子核都是由质子和中子组成的C.具有相同数量的核外电子的粒子，统称为元素d。H是一种同位素11.在Li、n、Na、Mg、Li和c中：(1)和是彼此的同位素。(2)它等于质量数，但不能称为同位素。(3)而且有相同数量的中子，但质子的数量不相等，所以它们不是相同的元素。(2)放射性核素核素：含有一定数量质子和中子的原子称为放射性核素。原子是放射性核素。同位素：同一种元素的不同原子具有相同数量的

10、质子，但中子数量不同，这被称为同位素。或者：同一元素的不同核素被称为同位素。(1)两个相同的元素，具有相同数量的质子(2)两个差异：不同的中子数和不同的质量数(3)属于同一元素的不同原子练习12.它包含在过氧化钠中，每个数字的含义是：16，8，2-，2，-1。13.元素x的同位素x，元素y的同位素y，称为a c，b d，元素x和y的相对原子质量是()A.x y b. x=y c. x 核外电子数时，粒子是带电荷的离子。(3)当质子数(核电荷数)小于核外电子数时，粒子是带电荷的离子。二。元素周期定律：1.核外电子壳层的排列；随着原子序数的增加，每增加一定数量的元素，原子最外层电子从_ _ _ _

11、 _ _ _增加到_ _ _ _ _ _ _的情况就会重复出现(k层是从1-2)，从而达到结构的变化规律。2.最高正价和最低负价：随着原子数的增加，每一定数量的元素，原子的最高价会反复出现，而负价会出现在中间。变化规律。(1) o和f没有正价格，金属没有负价格(2)最高正价：最低负价：-4 -1 0(3)最高正价=最外层电子数=主族序数(4)最高正价最低负价=_ _ _ _ _ _ _ _(5)最高正价最低负价=0，2，4，6练习17.在下列元素中，最大的正价态值是()A.国家银行18.元素X原子的最外层有三个电子，元素Y原子的最外层有六个电子。这两种元素形成的化合物的化学式可以是()A.XY

12、2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y19.下列基团指定了元素的原子序数，不能形成AB2型化合物的是()a6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三。金属和非金属元素的逐渐变化：1.2na2h2o=2naoh2(容易)Mg 2 H2O 2Mg(氢氧化物)2 H2(困难)金属：钠镁2.mg2hcl=MGC L2 H2 (容易)2al 6 HCl=2 ALC L3 H2 (困难)金属：镁铝根据1和2:金属钠镁铝3.碱性氢氧化钠镁氢氧化铝金属：金属钠镁铝钠镁铝金属性逐渐减弱4.结论：氯化硅单质与H2的反应越来越容易产生氢化物，氢化物越来越稳定对应于最高价氧化物的水合物的酸度逐渐增加因此，非金属性逐渐增强。钠镁AlSi磷硫氯金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增加同期从左到右，金属度逐渐减弱，非金属性逐渐增强5.随着原子序数的增加，元素的核外电子构型、主价、金属和非金属性质都呈现出周期性变化规律，这就是元素周期规律。练习20.用元素符号回答一些关于原子序数11 18的元素的问题。(1)最高价氧化物的水合物是碱性最强的。(2)最高价氧化物的水合物酸性最强。(3)氢化物最容易产生，也最稳定。21.从原子序数11依次增加到17，下面对递归关系的描述是错误的()A.电子层的数量正在逐渐增加。原子核吸引电子