溶液中离子浓度大小的比较

1、溶液中离子浓度 大小的比较,溶液中离子浓度大小的比较,（第一课时）,复习目标要求： 1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法 2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确 （1）电荷守恒 （2）物料守恒 （3）质子守恒 3.培养分析、归纳、思维能力,第一课时：,单一溶质溶液离子浓度大小的比较,第二课时：,、两种溶液混合后不同离子浓度大小的比较,一、知识回顾,1.电离平衡理论和水解平衡理论紧抓两个“微弱”,弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,（1）电离平衡理论:,想一

2、想:1. 0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何?,如：CH3COONa溶液中存在如下关系：,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),（2）水解平衡理论:,弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。,.在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是,C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+),一、知识回顾,2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒-牢记三个守恒,（1）电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的， 即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴

3、离子所带的负电荷总数相等。,如：NH4Cl溶液：,c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-),（2）原子（团）守恒（物料守恒）:电解质溶液中 由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它 离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的 原子的总数是不会改变的。,如：NH4Cl溶液：,（3）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。,如：NH4Cl溶液：,c(Cl-) c(NH4+)+c(NH3H2O),c(H+) c(OH-) + c(NH3H2O),训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 训练2写出

4、NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),训练3 写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系 大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c

5、(CO32-),1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-),C(Na+)C(CO32-)C(OH- )C(HCO3-)C(H+),C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-),方法规律总结 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：,1.溶液中离子要找全,2.分清离子浓度和电荷浓度,1.某元素守恒,2.等量代换。,1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)， 结合的数目；,2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目,二、常见题型和对策,1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列

6、关系错误的是 A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS- H+S2-，H2O H+OH-，根据电荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 （注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）,( A ),（2）弱碱溶液：,(

7、c ),分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。,3.强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),( A ),分析：水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水

8、解后溶液呈酸性。,规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子） C(水解离子）,（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(N

9、a+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)，选A D,(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O

10、4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。,例6：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3,=,规律： 1、水解的盐双水解的盐 2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解， 则该水解的离子浓度大,6.不同物质同种离子浓度比较型,活用守恒更简便。,解题方法小结,理清电离与水

11、解，,分清主次很关键；,遇到等式想守恒，,对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解,1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 c(Na+)=2c(CO32-) c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(H+) c(N3-)c(OH-) B. HN3与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物 C. NaN3水溶液中离子浓度大小为 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-与CO2含相等电子数,三、考点训练,关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、c (Na+

12、)=c (HCO3-) +c (CO32-) + c (H2CO3) B、c(Na+) +c(H+) = c(HCO3-) +c(CO32-) +c(OH-) C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-， HCO3- H+ + CO32- H2O H +OH-,AD,三、考点训练,( A ),5. 已知某温度下0.1mol/L的某酸式盐NaHB溶液中c(H+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 HB-的水解程度小于HB的电离程度； c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-); 溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2

13、c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ,三、考点训练,三、考点训练（2009高考真题）,1. (2009天津卷2)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-) 均增大,C,2.（2009四川卷12）.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A.c（NH4+）： B.水电离出的c（H+）： C.和等体积混合后的溶液： c（H+）c(OH-)

14、+c(NH3H2O) D. 和等体积混合后的溶液： c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+),B,3（2009广东卷9）下列浓度关系正确的是( ) A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl) B.氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-) C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） DNa2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),D,4.(2009天津卷4).下列叙述正确的是 ( ) A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)

15、c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降,D,电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考 的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、 综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学 生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程 度及对这些知识的综合运用能力。 处理此类试题时要关注以下几个方面。,小结归纳,首先必须有正确的思路：,第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯,要

16、在 平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法， 例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。,其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、 水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。 对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、 如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真 总结，形成技能。,溶液中离子浓度大小的比较,（第二课时）,例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(

17、CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1,、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,、两种物质混合不反应：,A B,例：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,、两种物质恰好完全反应：,1.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2

18、 mol/LNaOH溶液 等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系 正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+),D,、两种物质反应，其中一种有剩余,解题指导：,两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若

19、溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.,1、 0.2molL-1CH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合 比较c(K+)、c(CH3COO-)、c(Cl-)、c(H+)、c(OH-) 的大小：,反应前 K: 0.2 Ac-：0.2 H+: 0.1 Cl-: 0.1,反应后 K: 0.2 Ac-： 0.1 HAc: 0.1 Cl-: 0.1,c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-),巩固练习,2.把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(

20、Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1,A D,巩固练习,3.将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积 混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质 的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),D,巩

21、固练习,4常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na） C. c（HCOO）c（Na） D. 无法确定c（HCOO）HCOO与C（Na）的关系,5、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系 式，正确的是 Ac(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-) Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH-) Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) Dc(Na)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3),CD,C,巩固练习,6.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混 合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(N