化学反应速率的表示方法课件

1、化学反应速率 与化学平衡,化学反应速率的表示方法,专题2,不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？,课本P30：阅读与交流,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,浓度常用单位 mol/L,时间常用单位 s 或 min,化学反应速率常用单位 mol/（Ls） 或 mol/（Lmin）,表达式： v = c/t,化学反应速率的表示,例：看课本第30页H2O2分解的浓度变化表格，求020分钟内过氧化氢分解的平均速率。,H2O2浓度变化量：0.80molL-1-0.40molL-1=0.40molL-1 时间变化量：20min,练习：请计算其

2、它时间段内该反应的平均速率并作图，可得怎样的结论？,请同学们把表中的数据在直角坐标系中表示出来,1.平均速率，而非瞬时速率 2.需为正值 3.v(a-b)=K(a-b) 4.速率不断减小且渐趋缓,一个化学反应既有反应物又有生成物，表示化学反应速率时，既可用某反应物的浓度变化来表示，还可以用其它反应物或生成物的浓度变化来表示。 请同学们完成表格，并分别用三种物质来表示第34分钟内该反应的平均速率。,V(N2O5)=0.10molL-1min-1,V(NO2)=0.20molL-1min-1,V(O2)=0.05molL-1min-1,1.能否说V(NO2) V(N2O5) V(O2) 2.三者有

3、什么关系？,结论： 1.同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。 2.同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值可能不同，但表示该反应快慢程度的意义一样。,常见题型例举,1、用不同的物质来表示反应速率。,例1、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls） C、v (H2O)=0.003 mol/（Ls） D、 v (NH3)=0.002 mol/（Ls

4、）,v (NO)=0.3/（530）=0.002 mol/（Ls）,结论,在同一反应中，不同物质表示的反应速率与浓度变化数值与方程式中系数成正比。,2、比较反应速率的大小, = ,在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应该将其转化为同一物质的化学反应速率进行比较。,结论,3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。,例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为：,3X2 + Y2 =

5、2Z,3X2 + Y2 = 2X3Y,习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(Lmin),则 (1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是_ (2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的 质量分数是_,1,25%,习题：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是： A、0.2mol/(Lmin) B、 0.6mol/(Lmin) C、 0.1mol/(Lmin) D、 0.3mol/(Lmin),C,习题：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断,1、A是_物质的量浓度变化情况,2、C是_物质的量浓度变化情况,3、2分钟内N2的平均速率