高中化学必修2第二章复习课

1、复习课,第二章 化学反应与能量 一.化学能与热能 二.化学能与电能 三.化学反应速率与限度,1、化学键的断裂要吸收能量； 化学键的形成要放出能量。 2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,一、化学能与热能,具体表现形式,1、任何化学反应都伴随着能量的变化！,2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,反应物总能量生成物总能量 反应放出能量 EA EB 反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量,反应物 生成物 化学反应旧化学键断裂新化学键形成 （吸收总能量E1）（放出总能量E2）,当E1 E2 反应吸收能量 当E1 E2 反应放出能量,

2、3、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应） （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 4、常见的吸热反应： （化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应） （1）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多数的分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应,一、化学能与热能,1、下列说法中正确的是 （ ） A.物质发生化学反应都伴随着能量变化. B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化. C.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量与生成物的

3、总能量一定不同. D.在一个确定的化学关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量. 2、下列变化中属于吸热反应的是（ ） （1）液态水汽化 （2）高温锻烧石灰石 （3）浓H2SO4稀释（4）KClO3分解制O2 （5）生石灰与水反应生成熟石灰,A、C,（2） （4）,3、拆开1molH-H键、 1molN N键分别需要吸收的能量为436KJ, 946KJ，形成 1molN-H键需放出能量391KJ，则1molN2生成NH3需 热量 KJ 。（不考虑可逆反应）,放出,92,答案：放出、92KJ,解释：N2+3H2 2NH3 生成2molNH3形成6molN-H键时要放出6molX391KJ/m

4、ol=2346KJ能量, 拆开1molN N键和3molH-H键时要吸收的总能量为946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整个过程表现为放出热量为2346KJ-2254KJ=92KJ,定义:将化学能转化为电能的装置,构成条件：两极一液一连线,判断：正负极和电子流向,工作原理:负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能,应用,分析常见、简单电池工作原理。,比较金属活动性强弱。,加快化学反应速率,判断溶液pH变化。,原电池,（从活泼性比较、电子得失、氧化还原反应等多角度判断）,设计简单电池。,电极反应式: 铜.锌.稀H2SO4组

5、成的原电池 负极(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反应） 正极(Cu): 2H+2e- = H2 （还原反应） 注: 得失电子相等, 总反应式: 两式相加 2H+ Zn= H2 + Zn2+ 或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,原电池反应的本质是: 氧化还原反应。,原电池形成条件:, 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。 其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。 电解质溶液（做原电池的内电路，并参与反应） 形成闭合电路 能自发地发生氧化还原反应,两极一液一连线,Zn,Cu,Zn,Cu,

6、A,B,C,D,E,F,1.下列哪些装置能构成原电池？,G,水果,C.D.G,2、 已知空气锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 据此判断：锌片是( ) A 负极，并被氧化 B 负极，并被还原 C 正极，并被氧化 D 正极，并被还原,A,3、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的 原电池中：Cu作_极, Fe作_极 电极反应式是：负极_ 正极_ 总反应式是_,正,负,Fe-2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 或Fe+2H+= Fe2+ +H2 ,例：把a、b、c、d四块金属片

7、浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为 。,原电池原理的应用,5.判断金属的活泼性,acdb,4、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ）,A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液,D,5.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）,A 铜是阳极，铜片上有气泡产

8、生 B 铜片质量减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原,D,6. 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）,A 加热 B 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C 滴加少量CuSO4溶液 D 不用锌片，改用锌粉,B,1、 概念：,浓度常用molL-1，时间常用s或min。,3 、单位：,2、表达式：,三、化学反应速率,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,mol/(Lmin)或mol/(Ls),注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示 反应速率。因此化学反应速率

9、的表示必须说明用哪种物质来做标准。,2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定 化学方程式中相应的化学计量数之比。,3、化学反应速率均用 值来表示. 且表示的是 速率而不是 速率.,同一个,等于,正,平均,瞬时,比较反应的快慢,应取同一参照物,4、影响化学反应速率的条件：,影响化学反应速率的条件,内因,外因,物质的性质(主要）,温度、浓度、压强、催化剂等,4、外界条件对化学反应速率的影响,浓 度：,温 度：,催化剂：,浓度大，反应速率快,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率,固体的表面积: 表面积大，反应速率快,压强（气体） :压强大， 反应速率快,5、化学反应限度的定义：

10、 一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。,反应限度的特点： 逆 等 动 定 变,：可逆反应 ：v正 =v逆 ：v正 =v逆 0 ：平衡时，各组分浓度保持恒定 ：条件改变，平衡移动,其中“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键,任何化学反应都有一定的限度，不同的化学反应限度不同。,交流研讨,化学平衡的标志：,正逆 反应混合物中各组分的浓度保持不变,练习： 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/

11、Ls (3)v(C)=0.2mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls 则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)(3),比较反应的快慢,应取同一参照物且单位相同,例题. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 容器中的压强不再发生变化 D.单位时间内生成n molX，同时生成2n molY E.单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY,B,练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)