高中化学铜和铜的化合物的性质

1、第二章 常见无机物及其应用 第五节 铜及其化合物的性质及应用,正误判断：,一、铜单质： 1 在铜与稀硫酸的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA 2 将铜屑加入氯化铁溶液中： 3 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+ +Ag 4 铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO3 Cu2+ +NO+2H2O 5 单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO+ H2O 6 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H +2NO3 3Cu2+ +2NO+ 4H2O 7 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+,正确,正确,正确,正误判断：,一、铜单质：

2、8 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 9 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 10 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2 11 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2 12 FeCl3溶液腐蚀铜的过程发生了置换反应 13 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 14 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46Na,正确,正确,正确,二、铜的化合物：,15 除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 16 钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu

3、17 1 L 1 molL的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA 18 硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2OH =Cu(OH)2+ SO42- 19 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2 SO42- =BaSO4 20 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ +Ba2+ +2OH- SO42- = Cu(OH)2+ BaSO4 21 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ +S=CuS+2H+ 22 反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 23 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水,正确,正确,正确,正确,正确,铜,在周期表中位置,第四周期第I B族

4、，属过渡元素,存在,化合态：黄铜矿、孔雀石等,单质,物理性质,化学性质,紫红色，属于重金属，熔点高，是电和热的良导体。,与非金属：,Cl2 、 O2(潮湿空气中生成铜绿)、S（Cu2S）,与酸 ：,强氧化性酸 （浓硫酸、硝酸等）,与盐 ：,主要化合价：,+1、+2,FeCl3 (制印刷电路板）,1.铜的原子结构、存在、性质,非氧化性酸（通氧气）,如：Cu + O2 + H2SO4 （稀）= CuSO4 + H2O,2.铜的化合物,（1）溶液中的Cu2+常为 （浓CuCl2为绿色，稀CuCl2为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。,（2） Cu2+与碱生成 沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水形成深蓝

5、色溶液。,Cu(OH)2 + 4NH3 H2O =Cu（NH3）4(OH)2 + 4H2O,（3）无水CuSO4（白色）遇水变蓝色，可用于检验 。,（4） Cu2O是一种 色粉末，在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。,Cu2 O+ 2H+ =Cu + Cu2+ +H2O,（5） CuO、 CuS、 Cu2S均为 色粉末， 溶于水。 其中CuS、 Cu2S难溶于非氧化性酸。,蓝色,蓝色,水,红,黑,难,（6） Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜俗名 、 ， 能与 反应，受热分解生成 。,孔雀石 铜绿,酸,CuO、CO2和H2O,4、冶炼金属一般有下列方法：焦炭法水煤气（或氢气或一氧化碳）法活泼金属置换

6、法电解法；四种方法在工业上均有应用。 （1）请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：,注意：（1）有些活泼性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如Na+KCl 850 K+NaCl 2RbCl+Mg 700 800 MgCl2+2Rb等， 在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点 低，先汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向 进行。 （2）化学性质很稳定的金属如Au、Pt等，在自然界中 呈游离态，用物理方法即可得到。,5.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得F

7、eCl3溶液，准备采用下列步骤：,（1）写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式 _，该反应在上图步骤_中发生。 （2）分别写出步骤、相关反应的化学方程式： 步骤_。 步骤_。,Fe+Cu2+ = Fe2+ + Cu,抓住铜、铜的氧化物、铜的氢氧化物、铜盐这一条主线，将零散的知识系统化、条理化。, 2Cu + O2 2CuO CuO + H2 Cu + H2O 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O CuO与盐酸、硝酸、硫酸等反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Cu（OH）2 CuO + H2O Cu（OH）2与盐酸、硝酸、硫酸等酸反应 Cu（OH）2+ 2H+ = Cu2+ + 2H2O,Cu2+ + 2NH3H2O = Cu（OH）2+2NH4+ Cu2+NH3H2O（过量）= Cu（NH3）42+4H2O Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu CH3CHO+2Cu（OH）2 +NaOH Cu2O+C