福州市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、福州市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 在垃圾分类处理和利用的标志中，下图属于（ ）A . 厨余垃圾标志B . 危险废物标志C . 可回收物标志D . 其他垃圾标志2. （2分） (2018高一上衢州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD .

2、1 mol D2O中含有的电子数目为12NA3. （2分） (2018高二下北京期末) 生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法错误的是（ ） A . 油脂属于天然高分子化合物B . 热的烧碱溶液去油渍效果更好C . 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D . 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套4. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶5. （2分）

3、 (2016高一上嘉兴期中) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 的叙述中正确的是（ ） A . 的原子核内中子数多于质子数B . 的原子序数为131C . 的原子核外电子数为78D . 的化学性质与 不同6. （2分） 下列四个图示中，属于过滤操作的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的（ ） A . 分子数和气体质量均不同B . 分子数和中子数均相同C . 质子数和中子数均相同D . 分子数、原子数

4、和质子数均相同8. （2分） 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . MgO熔点高，可用作耐高温材料C . KAl（SO4）212H2O易溶于水，可用作净水剂D . NH4Cl受热易分解，可用作氮肥9. （2分） (2017高一上澄海期中) 常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上湖南期中) 实验室配制250mL物质的量浓度为1.0molL1H2SO4溶液 时，下列仪器不需要的是（ ）A . 托盘天平B . 胶头滴

5、管C . 250 mL容量瓶D . 量筒11. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（ ）A . （AN）molB . （AN）molC . （AN+m）molD . （AN+m）mol12. （2分） (2016高一上鞍山期中) 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（ ） A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：313. （2分） (2019高一上黄陵期中) 摩尔质量最大的化合物是（ ） A . Cl2B

6、 . NaOHC . HClD . CO14. （2分） (2017高一上郫县期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ag+、K+、NO3、ClB . Mg2+、Na+、Cl、SO42C . Ca2+、Mg2+、OH、ClD . H+、Na+、CO32、SO4215. （2分） 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（ ）A . 分子C与D不能发生化学反应B . 微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C . 固态D的熔沸点明

7、显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于SH键D . 在25时，A的盐酸盐溶液的pH小于716. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A . 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B . 胶体能透过半透膜C . 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小17. （2分） (2017高二上长沙开学考) 某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2 ， 则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（ ） A . 3n-6B . 5n-12C . 3n-12D . n-1018. （2分） 下列反应的离子方程式不

8、正确的是A . 氧化铝与稀盐酸：Al2O3+ 6H2Al3+ 3H2OB . 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OHCl+ ClO + H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸：CO32- + 2HCO2+ H2OD . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：2H+ SO42- + Ba2+ + 2OHBaSO4+ 2H2O19. （2分） (2016黄浦模拟) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ 现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）

9、 A . 开始加入的K2Cr2O7为0.45molB . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C . 图中BC段发生的反应为Fe3+2IFe2+I2D . K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：120. （2分） (2015高一上福建月考) 在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）A . 1：8B . 8：1C . 1：5D . 5：121. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列有关铁、铝及其化合物的说法中错误的是（ ） A . 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水

10、蒸气反应均能得到Fe3O4C . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D . 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂22. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么，a、b、c数值的关系是（ ） A . bacB . cabC . cbaD . abc23. （2分） (2017南开模拟) 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ） A . 制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相

11、同的气体发生装置B . 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C . 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D . 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气24. （2分） (2017高一上武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42 ， 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验 第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤

12、后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生下列有关叙述正确的是（ ）A . 由可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在ClC . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42）=1：1：5二、 实验题 (共4题；共18分)25. （6分） (2018高一上北京期中) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海

13、带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘： （1） 操作可选用的有机试剂是_（只填一种）。步骤生成 的离子方程式_。 （2） 操作过程可以分解为如下几步： A将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；B.把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；F从分液漏斗上口倒出上层液体；（a）过程正确操作步骤的顺序是（填编号字母）_；（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹

14、槽对准小孔”的目的是_。26. （5分） (2016高一上湖州期中) 现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓H2SO4来配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4 可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙请回答下列问题： （1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号） （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_现有10mL50mL100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_（填代号） （3） 将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到_mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒_转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗

15、涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处改用_加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切振荡、摇匀后，装瓶、贴签 （4） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有_（填代号）洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯

16、视刻度线27. （5分） (2018高二下阿城期末) （1） 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。 下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。除去氧化钙中的碳酸钙可用_的方法（2） 分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。_。 （3） 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 _。 28. （2分） (2020高一上那曲期末) 过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。 ABCDEF（1） 写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称_、_。 （2） 写出装置A中发生的离子方程式_。 （3） 装置B的作用是_。 （4） 写出装置C中发生反应的主要化学方程式：_。 （5） 装置D中 NaOH的作用是_。 （6） 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况