西安市高二上学期期中化学试卷D卷（考试）

1、西安市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列各图有关量的变化趋势中错误的是（ ） A . 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势B . 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势C . 图中能量Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为EcED . 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化2. （2分） (2016高二上商州期中) 对于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（ ） 容器体积不变，再充入NO

2、2容器体积不变，再充入N2O4使体积增大到原来的2倍 升高温度A . B . C . D . 3. （2分） 对于反应2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g），下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A . v（A）=30molL1min1B . v（B）=0.3molL1s1C . v（C）=48molL1min1D . v（D）=1molL1s14. （2分） 下列对化学反应的认识正确的是A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D .

3、 放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大5. （2分） 将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）+a Q（g）2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ） A . Y的转化率为60%B . 反应速率v（Y）=0.3 mol/（Lmin）C . a的值为2D . 平衡时X的浓度为0.2 mol/L6. （2分） (2016高二上淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mo

4、l，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ） A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.1 mol7. （2分） 某温度下，水的离子积KW=10-13 ， 关于该温度下水电离的说法正确的是（ ） A . pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动C . 纯水的pH=6.5，显酸性D . pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同8. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列叙述正确的是（ ） A

5、 . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4)大D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深9. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列实验设计可行的是（ ） A . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B . 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C . 用萃取的方法分离汽油和煤油D . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物10. （2分） (2017山西模拟

6、) 工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体Al（NO3）39H2O的流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . 试剂X选用稀硝酸最合适B . 滤渣Y的主要成分为Fe2O3C . 反应I 中发生的反应之一为Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD . 减压蒸发结晶不能改为常压蒸发结晶11. （2分） (2017高一上黄山期末) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 酸性溶液中：Na+、Cl、OH、CO32B . 碱性溶液中：Fe3+、NH4+、HCO3、ClC . 无色溶液中：Na+、Cu2+、MnO4、ID . 透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl、SO

7、4212. （2分） (2018松江模拟) 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（ ） A . =7B . 7C . 7D . 以上均有可能13. （2分） (2019高一上城中期末) 已知：298K时K(HF)=3.510-4 ， Ksp(CaF2)=1.810-7 HF(aq) H+(aq)+F-(aq)H3.510-4C . 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2 ， Ksp(CaF2)会减小D . 2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K0.6814. （2分） (2015高二上大方期末) 下列说法正确的是

8、（ ） A . 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B . 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D . AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同15. （2分） 常温下，对于0.1molL1CH3COONa溶液，pH=13的NaOH溶液，pH=1的HCl溶液， 0.1molL1CH3COOH溶液，已知Ka（CH3COOH）=1.75105下列说法正确的是（ ）A . 水电离出的c（OH）：B . 和混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）c（CH3COO）+c（Cl）C . 和混合后溶液呈酸性： =1D . 和分别稀释100倍后的pH

9、16. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 25时，下列两溶液混合后所得溶液pH7的是（ ） A . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合二、 解答题 (共5题；共30分)17. （6分） (2016高一下泰安期末) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 该反应的化学方程式中 =_ （2） t1t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_

10、 （3） t2时，生成M的速率与消耗N的速率_（填“相等”或“不相等”） （4） 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol MD . N的质量分数在混合气体中保持不变18. （3分） (2015高二下杭州期中) 某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3 ， 某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 请回答：（1） 白色沉淀是_（填化学式） （2）

11、 生成红褐色沉淀的离子方程式为_ （3） 根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是_（填化学式） 19. （7分） (2016分宜模拟) 工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理常用的处理方法有两种 方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的pH=2，该溶液显_色 （2） 能说明第步反应达平衡状态的是_aCr2O 和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（3） 第步中，还原

12、1 mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O （4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105 mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（5） 用Fe做电极的原因为_ （6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有_ 20. （6分） 实验室有一未知浓度的稀盐酸

13、，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验： I配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液II取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定III重复上述滴定操作23次，记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测HCl溶液的体积（mL）0.1022.6220.000.1022.7220.000.1022.8020.00（1） 滴定达到终点时的现象是_ （2） 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留两位有效数字） （3） 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图_的

14、操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液 （4） 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分） A . 滴定终点读数时俯视读数B . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C . 锥形瓶水洗后未干燥D . 配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E . 配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线F . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失21. （8分） (2016高二下临沂期末) 某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg3N2 ， 并探究其性质（图中夹持、固定装置均略去，图中A部分为产生氨气的装置） 已知：在加热条件下氨气可还原氧化铜生

15、成两种单质和一种化合物；在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2 （1） 如图中仪器B的名称是_，装置E中试剂的作用是_; （2） 若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气，则A部分的最佳装置（图2）是_（填序号），其中反应的化学方程式为：_; （3） 装置D中U型管内液体和新制氯水相比较，溶液中的微粒（包括离子、分子）种数_（选填“前者多”、“后者多”或“相等”） （4） 实验前F中加入ag镁粉，实验后测得F中固体bg，则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为_mol，则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为_（用含a、b字母的代数式表示） （5） 上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比_（选填“偏大”、“偏小”、或“无