西安市高二上学期期中化学试卷C卷(模拟)

1、西安市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上绵阳期中) 已知在25、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=+5518 kJmol1D . C8H18（l）+

2、 O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40 kJmol12. （2分） (2018金山模拟) 下列过程能实现化学能转化为热能的是（ ） A . 光合作用B . 木炭燃烧C . 风力发电D . 电解饱和食盐水3. （2分） (2017高二上河北期中) 关于自发反应的叙述正确的是（ ） A . 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B . 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C . 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D . 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应

3、一定能自发进行4. （2分） (2016高二上赣州期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示下列推断正确的是（ ） A . 升高温度，平衡常数减小B . W，M两点Y的正反应速率相等C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . M点时，Y的转化率最大5. （2分） (2016高二上南昌期末) 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmo

4、l1已知：碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c3abC . a+bcD . cab6. （2分） (2016高二上吉安期中) 下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 减压B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 减小体积7. （2分） 在一定条件下，反应：2NOO2 2NO2在定容容器中发生，

5、对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（ ） A . 混合气体的总分子数不再变化B . 混合气体的颜色不再变化C . 容器的总压强不再变化D . 混合气体的总质量不再变化8. （2分） 对反应A+B AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；50 mL溶液中含A、B各0. 05 mol；0. 1 molL1的A、B溶液各10 mL；0. 3 molL1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率大小关系是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二下桂林开学考) 对于反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ；H 0，下列有关说

6、法正确的是 A . 平衡常数表达式为 B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 升高体系温度，平衡常数K减小D . 增加C(s)的量，平衡正向移动10. （2分） (2016高一下舒城期中) 对于A2（g）+3B2（g）2C（g）+D（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（ ） A . （A2）=0.4 molL1s1B . （B2）=0.8 molL1s1C . （C）=0.6 molL1s1D . （D）=0.6 molL1min111. （2分） (2018高二上沈阳开学考) 一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA HA，如图将10 mol HA分子加

7、入10 L水中，溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（ ）。 A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上包头期末) 下列物质对水的电离起抑制作用的是（ ） A . HClB . NH4ClC . CH3COONaD . NaCl13. （2分） (2016高二上铜仁期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C . 方程式中np+

8、qD . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动14. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同发生反应：2NO2（g）N2O4 （g）H0一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（ ）A . 平衡时NO2体积分数：甲乙B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态15. （2分） (2018南阳模拟) 在25时，将1.0Lw molL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固

9、体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB . b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中， 增大D . 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 16. （2分） 下列电离方程式书写不正确的是（ ）A . Al(OH)3Al33OHB . NaHCO3 = Na+HCO3-HCO-3H+CO32 -C . Na2SO42NaSO42D . HFH+F-17. （2分） 对于在一定条件下

10、进行的化学反应：2SO2+O22SO3 ， 改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A . 降低温度B . 增大压强C . 使用催化剂D . 增大反应物浓度18. （2分） 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D . 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出19. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ） NaHSO4；NaHCO3；Na2CO3；Na2SO4。A

11、 . B . C . D . 20. （2分） 下列关于稀CH3COOH溶液叙述正确的是A . 加热后，CH3COOH的电离程度减小B . 加水稀释后，溶液的酸性增强C . 加入CH3COONa固体后，CH3COOH的电离程度减小D . 加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱二、 非选择题 (共5题；共27分)21. （5分） (2016乌鲁木齐模拟) 物质AE都是由NH4+、H+、Na+、OH、CH3COO、Cl中离子两两组成（离子可重复，如NaCl、HCl）常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化如甲图所示请回答：（1） 已知常温下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等都

12、等于2105 molL1，E可能为_（填化学式） （2） 根据甲图显示的pH的变化关系，写出物质的化学式：C_ （3） 25时，将amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反应，溶液显_性，在滴加D溶液的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动；若向该溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的浓度为_molL1 22. （7分） 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR求： （1） 用M来表示该反应的化学反应速率是_； （2

13、） 反应前后的压强比_；（提示：定容条件下，压强之比等于物质的量之比） （3） N的转化率是_； （4） 平衡时气体Q所占的体积分数为_ （5） 说明反应达到平衡的标志是 A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . N的物质的量浓度D . 气体的总质量23. （10分） (2016高二上吉林期中) 现有反应aA（g）+bB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1） 该反应的逆反应是_热反应，且a+b_p（填“”“”或“=”） （2） 减压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正反应速率_ （3

14、） 若加入B（体积不变），则A的转化率_，B的转化率_ （4） 若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比 将_; （5） 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ （6） 若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_（填“变浅”“变深”或“不变”） 24. （1分） (2017高二下湖北期中) 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+2O2（g）2CO（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）H2O（l）H=c kJmol1则表示CH3OH

15、（l）燃烧热的热化学方程式为_25. （4分） (2015高二下大名期中) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变CCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示A、B两点的平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=_，此温度下的平衡