重庆市高一下学期化学期中考试试卷(测试)

1、重庆市高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列物质属于酸的是（ ） A . NaHCO3B . P2O5C . HClO4D . KOH2. （2分） (2016高一下荆州期中) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ） A . 一氧化碳B . 天然气C . 乙醇D . 氢气3. （2分） (2019高一下深圳开学考) 下列实验操作中，不正确的是（ ） A . 用量筒量取30mL溶液B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用托盘天平称取2

2、.5g固体D . 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液4. （2分） (2015高一上太原月考) 在实验室中，通常将金属钠保存在（ ） A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中5. （2分） (2018高一上南宁期中) 下列关于实验基本操作的叙述正确的是（ ） A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差6. （2分） (2019高二上浙江期中) 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（ ） A . 铝

3、是还原剂B . H2O是氧化剂C . NaOH和H2O是氧化剂D . 偏铝酸钠是氧化产物7. （2分） (2019浙江选考) 下列属于强电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 食盐水C . 二氧化硅D . 醋酸8. （2分） (2016高一下成都期末) 下列各项中表达正确的是（ ） A . F的结构示意图： B . CH4分子的比例模型： C . CCl4的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH29. （2分） (2018闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（ ） A . 同系物B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同位素10. （2分） (2018高三上哈尔滨月

4、考) 2013年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流。飞船应用了许多尖端的合成材料。据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。下列相关叙述错误的是（ ）。 A . 它耐高温抗氧化B . 它比钢铁轻、硬，但质地较脆C . 它没有固定熔点D . 它是一种新型无机非金属材料11. （2分） (2018高二下南京期末) X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是（ ） A .

5、原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB . 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD . W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同12. （2分） (2014高二下资阳期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-H2OCO32-H3O+B . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OH CH3COO-NH4+3NH32AgH2OC . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2H2O2C6H5O- 2C6H5OH2CO32-D . 泡沫灭火剂的原理：Al3+3HCO3-Al(OH)33

6、CO213. （2分） (2016高二上温州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（ ） A . 蒸馏烧瓶B . 分液漏斗C . 蒸发皿D . 溶量瓶14. （2分） (2016高一下天津期末) 下列叙述中错误的是（ ） A . 煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质B . 海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化C . 铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂D . 通过催化重整，可从石油中获取环状烃15. （2分） 下列对高分子材料的研究方向，不正确的一项是（ ）A . 使高分子材料具有仿生能力B . 使高分子材料向功能材料方向发展C . 使高分子材料越来越牢固，难分解D . 使农用

7、薄膜能够选择性地透过某种植物所需要的特定波长的光16. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . c（H+）=1014mol/L的溶液中：Na+、A1O2、S2、SO32B . 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC . 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42、Cl、H+D . 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+17. （2分） 已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-920KJmol-1 ， 将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应

8、，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3 ， 反应达到平衡时的热量变化是A . 吸收184KJ热量B . 放出736KJ热量C . 放出184KJ热量D . 吸收736KJ热量18. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 原电池是把电能转化为化学能的装置B . 形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极C . 原电池中电子流出的一极是正极D . 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应19. （2分） (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中 减少B . 将NH4Cl溶液从2

9、0升温至30，溶液中 增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减小20. （2分） 下列情况中分子间相距最近的是（ ） A . 0的水B . 3的水蒸气C . 4的水D . 100的沸水21. （2分） (2019高二上辽源期中) 下列热化学方程式书写正确的是：（ ） A . 2SO2+O2 2SO3H=-196.6 kJmol-1B . H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H=-285.5 kJmol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJD . C(

10、s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5 kJmol-122. （2分） 6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体，则这5.6L气体的质量为（以上体积均为标况）（ ）A . 11.4gB . 10.4gC . 9.4gD . 8.4g23. （2分） (2018高三上海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（ ）下列说法正确的是A . 中反应的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OHB . 中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C . 中得到的上层溶液中含有ID . 操作Z的名称是加热24. （2分） 下列关于化学反应速率

11、的说法正确的是（ ） A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8 mol/（Ls）”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol/LC . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢25. （2分） (2016高一上湖州期中) 如图装置应用于实验室制氯气和有关氯气性质的实验，能达到实验目的是（ ） A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 装置丙：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性D . 装置丁：湿润的有色布条褪色

12、，证明Cl2有漂白性26. （2分） (2018高一下厦门开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、H+、MnO4-、CO32-B . NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、C . Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-D . Na+、ClO-、H+、I-二、 填空题 (共1题；共5分)27. （5分） (2018高二下北京期中) 用化学用语填空： （1） 双酚A的分子式_。 （2） 乙酸具有酸性_。 （3） 用系统命名法给如图所示的有机物命名_。 （4） 2甲基1，3丁二烯与Br2的CCl4溶液发生1，4加成，化学方程式为_。 （5） 乙醛与银氨溶液反应的化学方程式

13、为_。 （6） 如图所示有机物发生加聚反应的化学方程式为_。 三、 推断题 (共2题；共9分)28. （6分） (2018高一下天水期末) （1） 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_。 （2） 有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。已知E的分子式为C3H6O3，则： 实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为_。写出E与足量Na反应的化学方程式_。写出E与足量NaHCO3反应的化学方程式_。29. （3分） (2019高三上宜宾期中) 以红土镍矿(主要成分为

14、NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。 （1） 形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为_。 （2） Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为_(填化学式)。 （3） 滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:_，_。 （4） 已知:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)；4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)。下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有_(填标号) a.KSCN溶液b.K3Fe(

15、CN)6c.K4Fe(CN)6d.苯酚（5） 兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_范围内催化活性最高，属于优质产品。 （6） 仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_。 (示例: )四、 实验题 (共1题；共6分)30. （6分） (2019江苏) B实验化学丙炔酸甲酯（ CHC-COOCH3 ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2

16、：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1） 步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。 （2） 步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。 （3） 步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。 （4） 步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。 五、 计算题 (共1题；共3分)31. （3分） (2018高一下大连期末) 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。 （1） 乙酸分子中COOH原子团的名称是_，写出左侧试管中制取乙酸乙酯的化学反应方程式_。 （2） 装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是：_。 （3） 浓硫酸的作用是_。 （4） 饱和碳酸钠溶液的作用是_。 （5） 用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是_。 A . 29.5 gB . 44 gC . 74.8 gD . 88 g第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共26题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-