西宁市高三下学期化学开学考试试卷D卷

1、西宁市高三下学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（ ） A . 过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以常用作消毒剂B . 黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒能减少维生素C的流失C . 向尿液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热煮沸可用于糖尿病诊断D . 可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾2. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙酸的分子式：C2H4OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHD . 乙酸

2、乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH33. （2分） 室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ） Na2O2Na2O Na2CO3Na2SO4 A . B . C . =D . =4. （2分） (2018高一上吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ） A . 16B . 32C . 96D . 645. （2分） (2019高三上通榆月考) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

3、 A . 新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =110-13 molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-6. （2分） (2016高一上安徽期中) 下列各组在溶液中的反应，反应物量不同，离子方程式不同且现象不同的是（ ） A . Ba（OH）2与NaHSO4 B . Ba（OH）2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . Ca（HCO3）2与NaOH7. （2分） (2017高一上徐

4、州期末) 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2 ， 观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D . 取一定量固体，滴加01mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol8. （2分） 下列有关新材料的说法正确

5、的是（ ） A . 新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料B . 制作光导纤维的材料是单晶硅C . 美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体D . 有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的9. （2分） (2017桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下6.0g乙酸所含键数目为0.8NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

6、10. （2分） (2016高二上丰县月考) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . HCN易溶于水B . HCN溶液能导电C . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D . 10 mL1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应11. （2分） 在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A . 0.1 molL1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c（HCO3）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 0.1 molL1 Na2S溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）C . 浓度均为

7、 0.1 molL1的NH3H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）c（NH3H2O）+c（OH）D . 0.1 molL1 Na2S 溶液与 0.1 molL1 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）3c（S2）=3c（HS）+3c（H2S）12. （2分） 已知热化学方程式：aX（g）+3Y（s）bZ（g）H0现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（ ）A . B . C . 35D . 20二、 双选题 (共3题

8、；共9分)13. （3分） 下列有关化学工业原理说法正确的是（ ）A . 电解精炼铜：阳极质量的减小等于阴极质量的增加B . 氯碱工业：在阴极需要不断加入含有NaOH的蒸馏水C . 合成氨工业：使用催化剂只加快反应速率不影响化学平衡D . 硫酸工业：SO2的转化率高达93.5%98%，因此接触氧化后的尾气可以直接排放14. （3分） (2016高二下庄浪期中) 已知酸性： H2CO3 ，将 转变为 的方法是（ ） A . 与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2B . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C . 加热溶液，通入足量的CO2D . 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO

9、3溶液15. （3分） 通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱实验如图： 下列说法不正确的是（ ）A . CCl4起到萃取、富集I2的作用B . a中下层变无色，说明I2 转化为IC . 中发生反应的离子方程式为：Br2+2II2+2BrD . 只依据a、b中现象，不可以证明Cl2的氧化性比 Br2强三、 综合题 (共5题；共37分)16. （6分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （1） 干法制备高铁

10、酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2该反应中物质 X 应是_，a 与 c 的关系是_。简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_。（2） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_;。若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为_;mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题_。17. （5分） (2019高二下舒

11、兰月考) 有甲、乙两种物质： （1） 由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应I的反应类型是_，反应II的条件是_，反应III的化学方程式为_（不需注明反应条件）。（2） 下列物质不能与乙反应的是_（选填序号）。 a.金属钠 b.溴水 c.碳酸钠溶液 d.乙酸（3） 乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_。 a.苯环上的一氯代物有两种b.遇FeCl3溶液显示紫色18. （8分） (2015苏州模拟) 硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL

12、溶液A准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 （1） 已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c（SO42）1.0106 molL1，应保持溶液中c（Ba2+）_molL1 （2） 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为_（3） 上述滴定到

13、达终点的现象为_（4） 通过计算确定样品的组成（写出计算过程） 19. （9分） (2018西城模拟) 某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。 （1） 研究现象a中的黄色溶液。 用_溶液检出溶液中含有Fe3+。甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是_。进行实验，装置如图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。产生NO的电极反应式是_。实验的目的是_。（2） 研究现象a中的棕色溶液。 综合实验和实验，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了

14、反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验的操作和现象是_。加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是_。（3） 研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。 序号操作现象取1 molL1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液溶液立即变为棕色取1 molL1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 molL1FeSO4溶液无明显变化分别取0.5 mL 1 molL1的NaNO3溶液与1 molL1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸液体分为

15、两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环中溶液变为棕色的离子方程式是_、_。中出现棕色的原因是_。实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。20. （9分） (2019江西模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题： （1） 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5 kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.0 kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=393.5 kJ/mol则尾气转化

16、反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H=_。（2） 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示： t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正_v逆(

17、填“大于”“小于”或“等于”)。由表中的实验数据可得到“ct”的关系，如图1所示，表示c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_。（3） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示： 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_；在1100K时，CO2的体积分数为_。用某物质的平衡

18、分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)体积分数。（4） 在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示 太阳能电池的负极是_(填“a”或“b”)生成丙烯的电极反应式是_。四、 实验题 (共1题；共8分)21. （8分） (2017高一上遵义开学考) 有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。（1） 先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中