河南省高一上学期化学期中考试试卷（A）（II）卷

1、河南省高中化学期中考试试卷(一)(二)名字：班级：成就：一、单一主题(共14个；总计28分)1.(2分)(2017武昌模拟)化学与生活和社会发展密切相关。以下陈述不正确()A.用二氧化硫漂白的草帽会随着时间的推移而变色B.使用天然气代替煤作为燃料可以减少空气污染C.“84消毒剂”因蛋白质变性而杀死细菌用乙醇作为医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好2.(2分)(2018北京)以下实验中的颜色变化与氧化还原反应无关()ABCD实验将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中将石蕊溶液滴入氯水中将硫化钠溶液滴入氯化银悬浊液中将热铜线插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，然后变成红棕色溶液变成红色，然后迅速褪色沉淀物逐渐从

2、白色变成黑色产生无色气体，然后变成红棕色a。Ab .Bc .Cd。D3.(2分)(2015年莆田市高中月考)以下实验操作是正确的()A.用托盘天平称量1.06gNa2CO3固体B.使用10毫升量筒测量8.58毫升蒸馏水c、用稀盐酸清洗铁丝进行火焰反应D.为了加快过滤速度，用玻璃搅拌过滤器中的溶液4.(2分)(2016年第二年末黑龙江)下列相关物质的性质及该性质的应用是否正确()A.氨气正在氧化，所以检查Cl2管道是否因浓氨水泄漏B.氢氟酸有很强的酸性，玻璃是用氢氟酸蚀刻的C.浓硫酸和铝在室温下钝化，浓硫酸可以在室温下储存和运输在铝容器中D.钠比钾更具金属性质，钾(钠KCl钾氯化钠)是由工业中的

3、钠制成的5.(2分)(2016年都匀中考)在反应11p 15硫酸铜24h2o=5cu3p6h3po4 15h2so4中，1mo硫酸铜能氧化磷的物质量为()a。摩尔b .摩尔c .摩尔d。摩尔6.(2分)(2018高三入学)化学与教学轴密切相关，一些化学知识可以用数轴来表示，这样可以达到形象直观、简洁易记的良好效果。下列数轴所代表的化学知识是错误的()A.分散系统的分类B.将氡氧化钠溶液滴入氯化铝溶液后铝元素电缆的存在形式C.常温下溶液酸碱度与其酸碱度关系d、将二氧化碳引入清水中进行反应7.(2分)(2018高中孝端)在下面的实验中，相应的现象和结论是正确的，两者之间存在因果关系()选择实验现象

4、结论A向过量铁粉中加入稀硝酸，充分反应后滴加KSCN溶液产生气体，溶液呈血红色。稀硝酸将铁氧化成Fe3+B将铜粉加入到1.0摩尔-1fe2 (SO4) 3溶液中溶液变成蓝色，出现黑色固体。金属铁比铜更活泼。C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热。熔融的液态铝滴落下来。金属铝的熔点较低。D分别向苏打和小苏打溶液中加入过量的盐酸全都冒泡了两者都能与盐酸反应a。Ab .Bc .Cd。D8.(2分)(2018年，高中一年级)在含有相同量物质的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中完全沉淀了Cl，并消耗了相同量的物质。当硝酸银溶液的体积比为3: 2: 1时，KCl、氯化钙和三氯化铝溶液

5、的体积比为()a。6:3:2b .9:3:1c .1:1:1d。3:2:19.(2分)(2016年高中和高中)硫原子的质量是1克，12C原子的质量是2克。如果NA只代表Ave Gadereau常数的值，那么下面的陈述是正确的()(1)硫原子的相对原子质量为(2)m2g，硫原子的物质量为摩尔硫原子的摩尔质量为aNA ga g，硫原子中包含的电子数为16na。a。b .c .d。10.(2分)(2018年宿迁高中最后一期)下列反应的离子方程式写得正确的是()A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al33N 3H2O=Al(OH)33N 411.(2分)(2017年高中洪水拍摄期

6、)以下说法是正确的()A.124gp4中包含的p-p键的数目是4NA(让NA代表avogadro常数的值)B.be和NaOH溶液反应的离子方程式是2be 2oh2h2o=2beo23 H21C.将硝酸银溶液加入氯化钠溶液中，生成白色沉淀；当加入氨水时，沉淀消失，沉淀消失的离子方程式是AgCl 2H3H2O=Ag (NH3) 2 Cl 2H2OD.在0.1 mol/L Fe3溶液中，大量共存离子是Cl、SO42和SCN12.(2分)(包头市末，2018年1级)二氧化氯是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。二氧化氯可以在实验室中通过以下反应制备：2kcl O3 h2c2o 4 h2so 42cl

7、 O2k2so 4 2co 22h2o。以下陈述不正确()A.二氧化碳是一种氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化C.1摩尔氯化钾参与反应，转移的电子为1摩尔D.H2C2O4的氧化性比二氧化氯强13.(2分)(2016年黑龙江中考)以下说法是正确的()A.将紫色石蕊试液长时间滴入氯水中，溶液会先变红后褪色B.为了从Cl2中去除少量的氯化氢气体，这种混合气体可以通过充满饱和盐水的气体洗涤筒C.漂白粉的活性成分是氯化钙和钙(ClO)2，应保持封闭状态d .在实验室加热二氧化锰和稀盐酸制备氯气时，如果14.6克氯化氢参与反应，可以制备3.55克氯气14.(2分)(2016年中考)氯化铁溶液和氢氧化铁

8、胶体的共同性质是()A.加入浓氢氧化钠溶液产生红棕色沉淀B.渗透性半透膜C.分散质颗粒的直径在1至1100纳米之间D.这些颜色都是红棕色的二、填空(共1题；总计14分)15.(14分)(2018年，湖南省高中二年级结束)高锰酸钾广泛应用于生产和生活。一个化学小组在实验室制备高锰酸钾，并探索其性质。请回答下列问题(1) (1)制备高锰酸钾。在步骤I中，通过使用图a所示的装置从二氧化锰制备高锰酸钾._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在图B中(填写“A”、“B”或“C”)。(2) (1)高锰酸钾的制备。在步骤I中，通过使用图a所示的装置从二氧化锰制备高锰酸钾._

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在图B中(填写“A”、“B”或“C”)。(3)装置B中所含试剂的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)装置B中所含试剂的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在装置C制备K2MnO4的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(6)在装置C制备K2MnO4的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(7)在步骤二中由硫酸钾制备高锰酸钾。众所周知，K2MnO4易溶于水，水溶液呈深绿色。主要流程如下：(1)充分反应后，加水溶解装置c得到的固体，过滤；(2)向(1)的滤液中引入足够的CO2，过滤出生成的二氧化锰；经过蒸发浓缩、

10、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得到高锰酸钾晶体。在工艺中，向的滤液中引入足够的CO2，其还原产物为_ _ _ _ _ _ _。(8)在步骤二中由硫酸钾制备高锰酸钾。众所周知，K2MnO4易溶于水，水溶液呈深绿色。主要流程如下：(1)充分反应后，加水溶解装置c得到的固体，过滤；(2)向(1)的滤液中引入足够的CO2，过滤出生成的二氧化锰；经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得到高锰酸钾晶体。在工艺中，向的滤液中引入足够的CO2，其还原产物为_ _ _ _ _ _ _。(9)工艺干燥高锰酸钾时温度不宜过高的原因是_ _ _ _ _ _。(10)在工艺中干燥高锰酸

11、钾时，温度不应过高的原因是_ _ _ _ _ _ _。(11) (2)高锰酸钾的性质。高锰酸钾具有很强的氧化性。一个化学研究小组利用它的特性来确定H2C2O4溶液的浓度。反应：2 kmno 4 5 h2c2o 4 3 h2so 4=k2so 4 2mn SO4 10 CO28h2o(1)滴定终点现象I待测液体的体积(毫升)标准溶液的滴液体积(毫升)110点22.95210点20.05310点19.95(12) (2)高锰酸钾的性质。高锰酸钾具有很强的氧化性。一个化学研究小组利用它的特性来确定H2C2O4溶液的浓度。反应：2 kmno 4 5 h2c2o 4 3 h2so 4=k2so 4 2m

12、n SO4 10 CO28h2o(1)滴定终点现象为：当加入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液的颜色为_ _ _ _ _ _，半分钟内不会褪色。c(标准高锰酸钾溶液)=0.20摩尔/升，滴定过程中获得的实验数据如下表所示，通过试算测得的H2C2O4溶液浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔/升.实验次数待测液体的体积(毫升)标准溶液的滴液体积(毫升)110点22.95210点20.05310点19.95三、综合试题(共2题；总计15分)16.(7分)(2018王庆高一月考)图中，A为简单物质，B的火焰反应为黄色。(1)判断a、b、c和d的化学式：甲_乙_ _ _ _ _ _ _ _丙_ _

13、 _ _ _ _ _ _丁_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)以下转化化学方程式为：AB _ _ _ _ _ _ _ _ _ _BD _ _ _ _ _ _ _ _ _ _AC _ _ _ _ _ _ _ _ _ _17.(8分)(2019南昌月考高三)钛矿行业酸性硫酸废水富含钛、铁等元素，其综合利用情况如下：众所周知，二氧化钛容易水解，只能在强酸性溶液中存在。(1)二氧化钛钛的化合价是_ _ _ _ _ _ _。(2)在第一步中，必须检查是否有足够的试剂。(3)操作A为蒸发浓缩、冷却结晶。(4)第三步反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _；一般来说，反应温度应控制在35以下

14、，其目的是_ _ _ _ _ _ _。(5)已知Ksp=铁(羟基)2=810-16。在步骤中，当三氯化铁达到溶解平衡时，如果在室温下测得溶液的酸碱度为8.5，C (Fe2)=110-6摩尔/升。试着判断所得三氯化铁中的_ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)铁(oh)2；在步骤中，为了获得较纯的Fe2O3，除了适当的温度外，需要采取的措施是_ _ _ _ _ _ _。(6)向“富二氧化钛溶液”中加入Na2CO3粉末可以容易地获得固体二氧化钛nH2O。请结合原理和化学术语解释原因。四、实验题(共1题；总计20分)18.(20分)(2019年黑龙江省高中一年级结束时)，一个化学实验组的学生设计

15、了以下实验装置来探索和比较SO2和氯水的可漂白性。(1)在实验室用装置a制备SO2。一位同学在实验中发现，打开分液漏斗a的活塞后，漏斗中的液体并没有向下流动。你认为原因可能是_ _ _ _ _ _ _。(2)在实验室用装置A制备SO2同学发现，打开分液漏斗A的活塞后，漏斗中的液体没有向下流动，你认为原因可能是_ _ _ _ _ _ _。(3)在实验室用装置E制备Cl2的化学方程式为_ _ _ _ _ _。如果反应中有8摩尔氯化氢，则转移的电子总数为_ _ _ _ _ _ _。(4)在实验室用装置E制备Cl2的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果反应中有8摩尔氯化氢，则转移的

16、电子总数为_ _ _ _ _ _ _。(5)氢氧化钠溶液在本装置中的作用是_ _ _ _ _ _。(6)氢氧化钠溶液在本装置中的作用是_ _ _ _ _ _。(7)通风后，试管B和D中的现象为B:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(8)通风后，试管B和D中的现象为B:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

17、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(9)另一个实验组的学生认为SO2和氯水都有漂白性能，混合后漂白性能肯定会更强。他们按照1:1把准备好的SO2和Cl2同时放入品红溶液中，发现品红的颜色是_ _ _ _ _ _ _。请分析这种现象的原因(用化学方程式表示)。(10)另一个实验组的学生认为SO2和氯水都有漂白性能，混合后漂白性能肯定会更强。他们把准备好的SO2和Cl2放入品红色溶液中19.(10分)(2018年上海高中月考)一个化学研究小组使用了以下装置来探索浓硝酸和木炭之间的反应：请