贵阳市高二上学期化学期中考试试卷B卷

1、贵阳市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH02. （2分） (2020临朐模拟) 某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。下列说法不正确的是（ ） A . 该材料的吸附作用具有选择性B . 该方法的广泛使用有助于减少CO2的排放C . 在生成化合

2、物b的过程中，有极性共价键形成D . 其工作原理只涉及化学变化3. （2分） (2019高二下台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=(b-a) kJmol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的HD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ4. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(

3、g)H 49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H 192.9 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol5. （2分） 在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（ ） A . 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 所有化学变化一定遵循

4、质量守恒和能量守恒C . 在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应D . 化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化6. （2分） (2018高二下河北开学考) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是 A . 当A，B，C物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态B . 4s内用物质B表示的反应速率为0.075molL1s1C .

5、达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D . 达平衡后若升高温度，C的浓度将增大7. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol-1相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 平衡时，若向容器中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ， 则V正0C . 其他条件相同，

6、若只改变压强，则a比b的压强大且n2D . 其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少18. （2分） 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；A，B，C的浓度不再变化；单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；A，B，C的分子数目比为1：3：2；单位时间消耗amol A，同时生成3amol BA . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共40分)19. （9分） (2015高二上兰考期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面

7、临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%（1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中C

8、O2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数表达式为K=_；下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入

9、1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的请回答：通入氧气一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率20. （9分

10、） (2018高三下温州开学考) 工业生产硝酸铵的流程如下图所示：（1） 硝酸铵的水溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_。 （2） 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。曲线a对应的温度是_。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_。A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M

11、)=K(Q)K(N)D如果N点时c(NH3)0.2 molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272 kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138 kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：

12、已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) _。在上面右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图_。21. （8分） 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H1=+41.19kJmol1反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2反应：CO2（g）+3H2（g

13、）CH3OH（g）+H2O（g）H3=49.58kJmol1回答下列问题：（1） 反应的S_（填“”、“=”或“”）0；反应的H2=_ （2） 在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示 反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是_A断裂3molHH键，同时断裂2molHO键BCH3OH的浓度不再改变C容器中气体的平均摩尔质量不变D容器中气体的压强不变比较T1与T2的大小关系：T1_T2（填“”、“=”或“”），理由是：_在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO

14、2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为_a若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（34min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为_b若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L22. （8分） (2016高二下厦门期中) 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料 （1） FeO42与水反应的方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_； （2） 与MnO2Z

15、n电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_； （3） 将适量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2OD . pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4

16、） HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K，其数值接近 （填字母） A . 102.5B . 106C . 107D . 1010（5） 25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1105molL1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为_ 23. （6分） (2015高二上西安月考) 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题： （1） 常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 A

17、 . c（H+）B . c（H+）/c（CH3COOH）C . c（H+）c（OH）D . c（OH）/c（H+）（2） 取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”） （3） 相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲）_pH（乙）（ 填“”、“”或“=”） （4） 取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液