西宁市高三下学期开学化学试卷（I）卷（模拟）

1、西宁市高三下学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 第I卷共7题， (共7题；共15分)1. （2分） 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是A . 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B . 开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C . 开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D . 大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. （2分） (2017高一上万州期末) 如果Fe3+、SO42、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（ ） A . Mg2+B

2、. Ba2+C . Na+D . NO33. （2分） (2018高一下六安开学考) 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（ ） A . K+、AlO2- 、 Cl- 、 SO42-B . H+、Ba2+、Cl-、NO3-C . Ca2+、Fe2+ 、NO3-、HCO3-D . Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-4. （2分） (2017高一上荆州期末) 用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 如图：配制0.10 molL1NaOH的溶液B . 如图：除氯气中的氯化氢气体C . 如图：制备氢氧化铁胶体D . 如图：用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

3、5. （3分） (2016高一下海南期末) 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（ ） A . Zn为电池的负极B . 正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC . 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D . 电池工作时OH向负极迁移6. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是（ ） A . 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线B . 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)c(A-)C . 达到D，E状态时，均有

4、：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D . 当OV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)7. （2分） (2018高二上清流期中) 反应2A（g） 2B（g）C（g）H0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（ ） A . 升温B . 减小反应器的体积C . 增大c（A）D . 降温二、 解答题 (共4题；共33分)8. （8分） (2018高一下辽宁期末) （1） 将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):

5、c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。 B的反应速率v(B)_，X_。（2） A在5min末的浓度是_。 （3） 此时容器内的压强与开始时之比为_。 （4） 二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。 aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式_；b指出它分子内的键型_。（5） 硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSeBIn的金属性比Se

6、强CIn的金属性比Al弱D硒化铟的化学式为InSe29. （9分） (2016高一上焦作期中) 丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如图： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如表：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90

7、以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1） 实验中，_（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中 （2） 正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为_ （3） 上述装置图中，D仪器的名称是_加入沸石的作用是_若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_ （4） 分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号） A . 润湿B . 干燥C . 检漏D . 标定（5） 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”） （6） 本实验中，正丁醛的产率为_%（相对原子质量：C

8、12H 1O 16） 10. （8分） (2016银川模拟) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1） AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_ （2） G中含有的官能团名称是_；F的化学式为_ （3） DE的化学方程式是_ （4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基（CH3O）H的结构简式是_ （5） 由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为_ （6） 下列说法正确的是_aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bD和F中均含有2个键c1molG完全燃烧生成8mol H2OdF能发生加成反应、取代反应、氧化反应11. （8分） (2018高一上慈溪期中) 按要求完成下列填空（1） 写出“海洋元素”的元素符号_，该单质的苯溶液颜色为_（2） 写出NaHCO3溶于水的电离方程式：_（3） 用离子方程式表示用NaOH溶液处理尾气Cl2：_（4） 有以下八种物质：盐酸 酒精 液氯 硫酸铵晶体 水银 硫酸 澄清石灰水 二氧化硫，其中属于酸性氧化物的是_(填序号，下同)，属于盐的是_，能导电的是_，属于电解质的是_第 9 页 共 9 页参考答案一、 第I卷共7题， (共7题；共15分)