高考化学实验题归纳汇总

1、化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验中常用仪器的主要用途和用法。2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.掌握常用气体的实验室制备方法(包括试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4.综合运用化学知识来分离、纯化和识别常见物质(包括气体物质和无机离子)。二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用(1)容器和反应器：可以直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿和燃烧的勺子可用石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶和锥形瓶盛装物质的器具：集气瓶、滴瓶、窄口瓶和广口瓶(2)加热器：酒精灯、酒精喷灯和水浴装置(控制一定温度100)(3)量表：温度计天平：粗略称量药物质量(固体

2、)(准确度0.1g)滴定管(酸型、碱型):用于精确测量一定体积的液体或溶液(准确度0.01毫升)容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质浓度的溶液(准确度0.01毫升)常用规格有50毫升、100毫升、250毫升、1000毫升等量筒：用于粗略测量一定体积的液体或溶液(精度0.1毫升)移液管：用于精确测量一定体积的液体或溶液(精确度0.01毫升)(4)过滤器(分离器):普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗(5)干燥设备：干燥管、干燥器和气体洗涤筒(6)夹紧(支撑)装置：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁环、三脚架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架和滴定管夹(7)连接器：导管(玻璃、橡胶)、橡胶塞、活塞、液体

3、接收管(喇叭管)(8)其他：药勺、砂浆、玻璃棒、管刷、冷凝器、滴管、表镜、水箱和U形管实践1.(1)图(一)显示了10毫升量筒内的液位位置，a和b、b和c刻度的差值为1毫升。如果刻度a为4，则量筒中的液体体积为。(2)图()显示了50毫升滴定管中液位的位置。如果液位读数为A，则为滴定管中液体的体积(填写代码)。A.是毫升。是(50-a)毫升。必须大于毫升。必须大于(50-a)毫升分析：正常情况下，量筒最小分度值与其满容量的关系如下：本课题中，A刻度为4毫升，B刻度为3毫升，10毫升量筒的最小分度值为0.2毫升，因此图(工作)中显示的液体体积为3.2毫升。图显示了滴定管中液位的位置。因为滴定管的

4、0刻度线在顶部，50毫升刻度线在底部，并且在滴定管下端带有玻璃活塞或橡胶塞的容器也充满了溶液，所以在这种情况下的液体体积大于(50-a)毫升。答案是：(1)3.2毫升(2)天2.如图所示，共有六个由普通玻璃仪器组成的实验装置(可根据需要加入液体或固体)。(1) AEF(填写代码，下同)可用作干燥SO2气体的装置。(2)可用于收集氯和一氧化氮的装置是b(3)在氯气和铁的反应实验中，在制气和化学组合反应装置之间可以增加一个装置，去除氯气中氯化氢的杂质气体。(4)在乙烯与溴水反应制备二溴乙烷的实验中，可将其加入乙烯制备装置和加成反应装置之间，以达到控制气体流量使其稳定的目的。(5)如果使用C装置进行

5、烧杯中二氧化硫和氢氧化钠溶液之间的反应实验，广口瓶的功能是固定瓶子和防止反吸。2.常用药物的保存和获取化学试剂的储存(1)存储原理根据药物状态选择口径，根据光稳定性选择颜色，根据热稳定性选择温度，根据酸和碱选择瓶塞，并且彼此反应而不共享。同时想到许多情况，用特殊的方式放置特殊的试剂，并且单独记住它们。(2)存储实例分析活性金属元素钾、钙、钠等。当它们遇到O2或H2O时会剧烈反应并恶化。它们通常储存在煤油中以隔绝空气和水。锂的密度小于煤油，所以应该用固体石蜡密封。Na2SO3、氯化铁、硫酸亚铁、碘化钾、硫化钠等。通常保存固体，但不保存液体，并在需要液体时准备；当制备二氯化铁或四硫化二铁溶液时，在

6、试剂瓶中放入少量的钉子或铁屑，以保持溶液中的主要成分为二价铁。苯酚应该密封储存。试剂因吸收空气中的二氧化碳或水蒸气而变质(吸水、潮解和水解)如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、氯化钙、电石、P2O5、硅酸钠、过氧化钠等。应密封保存；石灰水现在应该准备好了；浓H2SO4容易吸水变稀，所以应该密封储存。各种试卷也应该密封存放。暴露在光线下容易分解或变质的试剂如硝酸、硝酸银、氯水、氯化银、碘化银、过氧化氢等。一般应放在棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，并存放在寒冷黑暗的地方。易燃或易爆试剂如白磷，少量应保存在水中，大量应保存在密封容器中。切割小块白磷应该在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等。应远离火种和氧化剂，

7、并放置在阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机化合物和强氧化剂(如硝酸铵和氯化钾)不能混合储存。挥发性或可升华的试剂A.液态溴具有挥发性和高毒性，因此应该用小口的试剂瓶来灌装。在液体表面加入适量的水(水比液溴轻，可以浮在液溴上形成“水封”)。用蜡封住瓶口，放在寒冷黑暗的地方。服用和使用时戴上乳胶手套，并采取必要的保护措施(服用和使用时，用长橡胶滴管在底部吸收纯溴)。氢氟酸具有挥发性和毒性，储存在塑料瓶中。氨水、浓盐酸、碘、萘和低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等。应包装在试剂瓶中，用塑料盖密封，并放置在寒冷和黑暗的地方。氯水、挥发性有机化合物等。也应该远离黑暗中的光线和寒冷。一些特殊物质的保存强碱、水玻

8、璃和一些强碱性水溶液不能用于研磨玻璃瓶；橡胶塞不能用于浓硝酸、浓硫酸、液溴、溴水和大多数有机物；风化物质也应密封保存(如Na2CO310H2O等)。)。(3)常用试剂的保存方法(二)获得药品医药产品固体药物药液粉块一定数量一些多重数量一定数量仪器和仪器药勺(纸槽)镊子平衡块使滴下的东西用试剂瓶倾倒量筒、滴定管(1)获取固体药物：(2)获取液体药物对于没有指定剂量的实验，应取最小量：1毫升至2毫升液体，并且仅试管底部应覆盖固体。(3)通用指标的使用不同的指示剂可以在不同的酸碱度溶液中显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱度。掌握指示剂变色范围和测定的操作方法。(1)取少量待测液体，加入几滴指示剂，观察

9、颜色变化。如果使用试纸，不要将试纸伸入溶液中，而是用干净的玻璃棒蘸取待测溶液，并在试纸上(表镜上)观察。红色石蕊试纸遇到碱性溶液时会变成蓝色；蓝色石蕊试纸在酸性溶液中变红。用试纸测试气体时，用蒸馏水湿润试纸(可以粘在玻璃棒的一端)，然后靠近待测气体(不要接触溶液或集气瓶)。酸碱度试纸用于粗略测试溶液的酸碱度。使用时，用干净干燥的玻璃棒将待测溶液浸在试纸上，然后及时与标准比色卡进行比较，测量其酸碱度。(注意：酸碱度试纸不应事先用蒸馏水浸湿！请勿将试纸直接插入液体中当使用强酸和强碱等强腐蚀性药物时，必须特别注意防止皮肤或衣服被腐蚀。如果酸(或碱)流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)冲

10、洗，然后用水冲洗，然后用抹布擦干。如果只有少量的酸或碱溶液滴到测试台上，立即用湿抹布擦拭，然后用水冲洗抹布。如果酸意外沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗(如果是浓硫酸，用抹布迅速擦拭，然后用水冲洗)，然后用碳酸氢钠溶液冲洗(3% 5%)。如果碱性溶液涂在皮肤上，用更多的水冲洗，然后涂硼酸溶液。实验中应特别注意保护眼睛。如果眼睛溅有酸或碱溶液，立即用水冲洗(不要用手揉眼睛)。清洗时眨一下眼睛，必要时请医生治疗。实践1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放药品的是()浓硝酸稀氢氧化钠溶液液溴苏打溶液硅酸钠氢氟酸A. B. C. D .除外的所有参考答案：a2.实验室为保存以下试剂而采取的错误措施有()A

11、.将铁钉放入硫酸亚铁溶液中d、在硫酸铜溶液中加入少量硫酸C.含有一些氢氧化钠的溶液D.将少量的Br2注入NaBr溶液中参考答案：d3.以下试剂存放在实验室，保存方法和原因的描述正确()编号试剂保存方法合理性A固体氢氧化钠储存在带橡胶塞的罐子里防止与空气接触时氧化或与水蒸气和二氧化碳接触时变质B碳酸钠晶体储存在干燥密封的罐子里防止风化和破碎成粉末C液态溴储存在一个带有橡胶塞的小瓶中，用水密封防止挥发D过氧化钠粉末储存在带玻璃塞的试剂瓶中防止水分吸收和变质参考答案：b4.以下实验操作不正确()A.如果有剩余，从试剂瓶中取出的任何药物都不能返回原试剂瓶。B.当从含有液态溴的试剂瓶中提取溴时，不应该倾

12、倒溴，但是应该将一个干净的长橡胶头滴管伸到瓶底以吸取溴C.不同的固体试剂不应该用同一个勺子连续使用，而是应该在使用前清洗和干燥D.当使用液体试剂时，不能直接倾倒，但应该用橡皮滴管吸取参考答案：d5.以下药物：硝酸铵硫酸铵氯化钾涂料克罗酊过磷酸钙氯酸钾白磷氧化镁硝酸纤维。就化学性质而言，易燃或易爆的是(C)A.cd6.上课前，实验者为化学老师准备了一套乙醛性质实验和银镜洗涤的药物：氢氧化钠、氨水、硫酸铜、硝酸银、稀硝酸和乙醛。由于时间仓促，只有含有乙醛的试剂瓶贴了标签。然而，老师每次演示实验都能准确地得到所需的药物。他鉴别药物的方法是硫酸铜蓝溶液、氢氧化钠橡胶塞溶液、硝酸银棕色橡胶滴管溶液、硝酸

13、；没有橡胶滴管的棕色瓶子。剩下的没签名的人是氨水。7.有一种纯亚硫酸钠试剂，由于部分氧化而变质。为了确定试剂的纯度，根据下图给出的方案进行实验。请按要求填写下列空格。(1)用于溶解样品的仪器是烧杯和玻璃棒。(2)加入样品溶液中的溶液为bacl2酸化的目的是防止三氧化二钡沉淀；不使用硝酸酸化的原因是为了避免SO32-被氧化成SO42-。过量a的原因是SO42-完全沉淀。(3)通过检查无色溶液甲来确定甲是否过量。取少量甲溶液，滴加稀硫酸(或可溶性硫酸溶液)。如果沉淀出白色沉淀，则表明甲含量过高。(4)白色沉淀B在干燥前应在过滤器中用蒸馏水洗涤几次，原因是洗去被沉淀(或Ba2、H、Cl-)吸附的溶液

14、；为了测试沉淀物是否被洗涤，硝酸银溶液应滴入最后几滴洗脱液中。如果没有沉淀，这意味着沉淀物已经被洗涤。(5)样品纯度的数学表达式为(W1-142W2/233)/W1100%。3.基础化学实验操作(1)清洗仪器冲洗法、刷洗法和化学清洗法清洗剂的选择应遵循以下原则：选择的清洗液能够溶解污染物。选择的清洗剂能与污染物反应，使污染物转化为水溶性物质。常见污垢清洁剂染色物质清洁剂染色物质清洁剂I2C2H5OHSCS2铜、银稀硝酸二氧化锰浓盐酸()水不溶性碱、碳酸盐和碱性氧化物稀盐酸FeS稀释H2S04酚醛树脂C2H5OHC6H5OHC2H5OH或氢氧化钠酯和油脂C2H5OH或氢氧化钠C6H5NO2C2H

15、5OHC6H5BrC2H5OH碳还原硝酸实验后的试管稀硝酸(2)温度计的使用中学有机化学中有三个使用温度计的实验。它们是：蒸馏装置生产乙烯生产硝基苯。在实验中正确使用温度计，关键是要弄清使用温度计的目的。蒸馏装置中的温度计用于指示馏出物的成分。因此，温度计的水银球应该在蒸馏瓶的分支孔处。当在实验室生产乙烯时，温度计用于测量反应物的温度，因此温度计的水银球应该插入反应混合物中。硝基苯制备实验中也应控制温度。温度计的水银球应浸在水浴中，以指示水浴的温度。(3)检查装置的气密性基本方法：如右侧(一)和(二)所示，将导管的一端浸入水中，用双手盖住烧瓶或试管，用手的热量使容器中的空气膨胀，容器中的空气将从导管口形成气泡。把手拿开。过一会儿，水将沿着导管上升，形成一个短水柱，表明该装置不会泄漏。如果