分子的立体结构练习题

1、分子的立体结构练习问题学校：学校，学校，学校，学校一、选择问题1、乙炔分子中的碳原子的混合型为()A.sp混合动力B.sp2混合动力C.sp3混合动力d .两者都不同2、以下分子的空间配置可以用sp2混合轨道解释的是()BF3 CH2=CH2 CHCH NH3 CH4A. B. C. D.3、以下物质的分子中，键角最小的是()A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH44、白磷(P4 )分子中，4个p原子分别位于正四面体的四个顶点上，结合p原子的结合特征，以下白磷的说法是正确的()a .白磷分子的结合角为10928b .分子有4对共同电子对c .白磷分子的结合角为60 D .分子中有6对孤立

2、电子5、以下的分子中心原子为sp2杂化()A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O6、以下分子或离子中心原子的VSEPR模型为四面体，其空间配置为v形的是()A.SO2B.NF3 C.H3O D.OF2用VSEPR模型预测以下分子或离子的立体结构。 其中正确的是()A.SO2直线形B.CS2平面三角形C.NH 4正四面体形D.BF3三角锥8、以下中心原子的混合轨道类型和分子几何配置不正确的是()在A.PCl3中混合有p原子sp3，在三角圆锥形B.BCl3中混合有b原子sp2，是平面三角形C.CS2中c原子sp的混合是直线形D.H2S分子中，s是sp的混合，是直线形9、乙烯分子有5个键和

3、1个键，以下说法正确()a .乙烯与氢发生加成反应，断裂的是键B.sp2混合轨道形成键，非混合的2p轨道形成键C.CH之间sp2混合轨道形成键，c-c之间非混合的2p轨道形成键d .乙烯分子中的所有原子都不是平面的10、以下4种分子的中心原子的混合型与三种不同的是()A.CH4B.NH3C.H2OD.BF3用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论是正确的()a .直线形三角锥B.V形三角锥c .直线形平面三角形D.V形平面三角形二、填补问题12 .研究物质的微观结构有助于理解物质变化的本质。 请回答下面的问题(1)按照c、Si、n元素电负性从大到小的顺序原因是C60和金刚石都

4、是碳的同素异形体，比两者熔点高。(2)A、b都是短周期金属元素，根据表中的数据，写b的基底原子的电子排列式。电离能/(kJmol-1 )PK 1I2I3I4甲组联赛9321 82115 39021 771乙级联赛7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子和水分子形成的络合物是否有颜色，与d轨道电子配置有关。 一般来说，d0或d10没有颜色，d1d9颜色并列。 例如Co(H2O)62看起来是粉红色的。 根据这个判断Mn(H2O)62(无填充或有)颜色。(4)可以利用co合成化学工业原料COCl2、络合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式，每个COCl2分子都含有键键的中心原子

5、采用混合轨道方式。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应： Fe(CO)5(s)=Fe(s) 5CO(g )。 在反应过程中，切断的化学键只有配位键，形成的化学键的类型如下。十三、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)在常温下可以催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO )。(1)在一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，将得到的沉淀在高温下烧成，得到CuMn2O4。基态Mn原子的价电子排列式写如下。CO32-的空间配置为(用文字记述)。(2)在铜锰氧化物的催化剂下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子体的原理，CO

6、分子的结构式是。CO2分子中c原子轨道的混合型是。1 mol甲醛(HCHO )分子中所含键的数量。(在CuSO4溶液中加入过剩的NH3H2O溶液的话，会生成Cu (NH3)4 2。 与空间配置无关可以用示意图表示Cu (NH3)4 2的结构。14、下表是元素周期表短周期的一部分，请用化学式和元素符号等填写下表的元素f的氢化物的化学式中，该氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳定性(填充“强”或“弱”)高，元素e和g的氢化物的沸点高的是。甲组联赛乙级联赛c.c德. dehf.fg(2)表中b、c、d这3种元素按第一功率从小到大的顺序。(3)元素h的氧化物的晶型是。(4)元素b的最高价氧化物分子中

7、，b原子的混合方式的空间配置为。(5)有与元素b和c形成的一价阴离子(bc)相互相等的电子体的分子。已知15.x、y、z、w这4种短周期元素的原子序数依次增大。 其中，x和y、z、w形成的常见化合物在常温下是气体，周期表中与z和w前后相邻，y的最高价氧化物的水合物及其氢化物反应生成盐，y的原子力电荷数与w的最外层电子数相同。 请回答下面的问题(1)Z基态原子的核外电子排列式(2)X、y可以构成化合物，其原子数之比为51。 有那个化学式中包含的化学键。(3)YX3分子的空间配置，中心原子的混合方式是y的氢化物的沸点比w的氢化物的沸点高(填补“高”或“低”)。(4)Z2W2分子中，w和z均满足8e

8、-稳定结构时，Z 2W2的电子式为。16、核电站电荷数小于18的3种元素x、y、z； x原子的最外能量层的p能级在一个轨道中填充了两个电子，y原子的最外层的p能级的电子数与前一个能量层的电子总数相等，x和y具有相同电子层的z和x在周期表中位于同一主族中。 回答以下问题(1)X的价电子排列式，y的轨道式是。(2)ZX2的分子配置是YX2的电子式。(3)Y和z形成的化合物中的化学键是键(填料“极性”或“非极性”以下)，该分子属于.(4)X在最单纯的氢化物中的键角，y在最简单的氢化物中的中心原子是_混合。17、下表是长周期表的一部分，号码表示各自对应的要素。根据上表的10种要素填空(1)属于表中ds

9、区域的要素是(填写号码)。(2)元素和形成的化合物是重要的化工原料，可用于人工降雨。 关于这个化合物分子的说法是正确的。a .分子中包含极性共价键b .包含1个键和2个键c .无极性分子d .在该化合物分子中，原子采用sp2杂化(3)金属性最强的主族元素是(填补元素名)。(4)、的离子半径按从小到大的顺序(填补化学式)。(5)某元素的特征电子排列式是nsnnpn 1，该元素原子的核外最外层电子的未对电子数是个，该元素和元素形成的分子x的空间配置是。18、下表是元素周期表的一部分，a、b、c是元素周期表前四个周期的一部分元素。回答以下问题甲组联赛ef.fg乙级联赛hhc.c德. d德. d(1)

10、d3的未对电子数为个(2)请比较e、f、g三种元素的第一电离能从大到小的顺序(写元素符号)(3)请写出h元素原子价电子轨道式(4)ea3分子的电子式，其分子的空间配置是分子中e原子的混合型。19 .从第三周期开始，找到满足以下要求的元素的正确组合并填写空栏(也可以使用h、c元素)。(1)三核18电子、sp3混合、空间配置呈折线状的电子式。(2)五核18电子、sp3混合、空间配置呈正四面体形的化学式。(3)五核18电子阳离子的符号，其混合型为离子结构是？(4)三核38电子、sp混合动力、空间直线的结构式是_ _ _ _ _ _ _。20、使用价格层电子对互斥模型预测以下微粒的立体结构。(1) h

11、2se (2) cf4(3) bcl3(4) so2(5) ph3(6) so42 -21、a、b、c、d、e、f、g、h是由8种短周期元素组成的微粒，它们都具有10个电子，其结构特征如下粒子代码甲组联赛乙级联赛c.c德. def.fgh原子核的数量单核单核双核处理器多核单核多核多核多核带电电荷数(单位：电荷)01-102101其中，b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c和f可以形成两个共有型g分子，d粒子和h粒子在一定条件下可以相互转化，进行了试制(1)a粒子的原子核外结构的图像：周期表c粒子的电子式是_。(2)与b和e对应的元素的最高价氧化物对应的水合物的碱性强弱与

12、：进行了比较(写化学式)。(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式是：(4)大量的c微粒和大量的h微粒合热生成d微粒的离子反应方程式是.(5)微粒子g的中心原子混合方式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _型的d微粒子的分子结构呈现出来22 .按要求回答以下问题(1)画出第三周期核外未对电子最多的基态原子的价电子配置图(2)写出族号为周期数三倍的主族元素的原子电子排列式(3)用价层电子对互斥模型估计以下分子或离子的空间构型和中心原子的混合方式：SCL 2，SCL 2，SCL 2，SCL 2，SCL 2(4)写出所给的微粒子的一种等电子体的化学式： so 23360 so

13、42-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _23、下表是元素周期表的一部分，表中记载的字母分别表示化学元素。(1) B元素位于区域中，f元素位于区域中。(2) A、b两种元素的原子在4:2形成的分子中含有_ _ _ _ _个键，_ _ _ _个键，b元素的原子轨道发生_混合。请用a、B-、C2-、d、e、f、g表示包含24、18个电子的7种粒子(离子或分子)来回答(1)A元素为_，b元素为_ _ _ _，c元素为_ _ _ _ _ (用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的二原子分子，其分子式为_。(3)E是含18个电子的微粒中氧化力最强的分子，其分子式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，分子式为_ _ _ _ _ _，电子式为_ _ _ _ _，分子配置为_ _ _ _ _，属于分子(填补极性或无极性)。(5)G分子含有8个原子，其分子式为_ _ _ _ _ _ _，其中心原子的混合方式为_，分子中含有_ _ _ _ _ _ _个键。25、用价格层电子对互斥理论判断以下物质的空间配置：NH 4，NH 3，ccl 4，N