初中化学知识点

1、绪论化学使世界变得更加美丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。2、原子论(多尔顿)和分子论(阿博加多罗)的创立，奠定了近代化学的基础。 物质由原子和分子构成，分子破裂和原子的再组合是化学变化的基础。3、1869年，俄罗斯化学家孟德莱耶夫发现了元素周期表和元素周期表。 物质的种类多种多样(2000万种以上)，但构成它们的基本成分元素只有100种以上。 水、氧、二氧化碳的共同点是都含有氧。4、我国的某些化学技术就像造纸、火药、烧物，发明很快，对世界文明作出了很大的贡献。5、用高分子薄膜制成的鸟笼：隔绝水，通气6、用纳米技术制造具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳索吊起2t的

2、汽车) (1nm=10-9m )。第一章进入化学世界课题1物质的变化和性质试验点一、物质的变化1、概念：物理变化不产生其他物质的变化。 例：石蜡溶解，水结冰，汽油挥发化学变化是其他物质生成的变化例：有煤燃烧、铁锈、食物腐败、呼吸2、判断变化的根据：是否生成了其他(新的)物质。 有的是化学变化，没有的是物理变化3、相互关系：总是伴随着发生，有化学变化不一定有物理变化，不一定有物理变化。4、化学变化现象：发热、吸热、发光、变色、释放气体和生成沉淀。试验点2、物质性质物理性质：物质不需要化学变化而出现的性质。 包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附

3、性等。化学性质：物质在化学变化中表现的性质。 可燃性、氧化性、还原性、活性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活性等。其差异在于，物理性质是以静止状态表现的，而物质性质是以物质运动状态表现的三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的差异和联系。联系：在变化句中加入“能”、“可”、“易”、“会”、“难”等词语，就成了它的性质。物理变化化学变化概念没有发生其他物质的变化产生其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化经常伴随着发热、发光、变色、气体放出、沉淀的生成等本质上的差异变化时是否生成其他物质实例石蜡溶解，水结冰，汽油挥发煤炭燃烧、铁锈、食物腐烂、呼吸相互关系物质在化学变化的过程中一定会伴随着

4、物理变化，例如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化现象。 在发生物理变化的情况下，不一定伴有化学变化。物理性质化学性质概念物质不发生化学变化就能表现的性质物质在化学变化中出现的性质本质物质微粒的组成结构呈现不变的性质。物质微粒的组成结构改变时出现的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、热传导性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定用感觉直接感知，或者用机器测定从化学变化的方面可以看出区别开来是否需要用化学反应来表达教育反省：认识化学变化的基本特征认识反应现象和本质的联系课题2化学是基于实验的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础

5、。 学习化学的道路是科学探索，实验是科学探索的重要手段。二、蜡烛及其燃烧方法的探索1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外炎、内炎、炎心)。2、产物：二氧化碳和水检查：二氧化碳在火焰上的盖子内壁上涂上了澄清石灰水的烧杯(浑浊)。水在火焰上复盖着冰冷的干燥烧杯(模糊或出现水珠)。水的验证：使用无水硫酸铜CuSO4(白色) 5H2O=CuSO45H2O (蓝色)。3、物理性质：白色固体，密度比水小，质软结论：燃烧前：蜡烛通常是黄白色固体，密度比水小，不溶于水燃烧时：蜡烛发出黄白色的火焰，发热、发光，蜡烛逐渐变短，受热后会熔化，冷却凝固。木条位于外炎的部分首先变黑，外炎温度最高。烧杯

6、的内壁出现雾，表示蜡烛燃烧生成了水，其中含有h元素的蜡烛燃烧也生成CO2，该气体使澄清的石灰水混浊，表示蜡烛含有c元素。进一步说明白磁板上出现黑色粉末，蜡烛中含有c元素。燃烧后：有白烟，可以重新燃烧。 蜡烛燃烧，表示蜡烛气化了的蜡烛的蒸汽在燃烧.实验性的方法观察物质的性质变化现象。结论、说明观察蜡烛的制作材料烛芯棉纱、外壳石蜡用石蜡做的点火前看蜡烛的颜色时，形态形状乳白色固体圆柱状颜色：乳白色状态：固体用小刀切下石蜡投入水中漂浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水欧加分燃烧蜡蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛的火焰火焰分为火焰心、内焰、外焰三层，第二层最亮，内层暗石蜡有可燃性，火焰分

7、为火焰心、内火焰、外火焰三层，第二层最亮，内层暗拿一根火柴，马上放在火焰中，1s后取出火柴棒接触火焰的部分先变黑外层温度最高，加热用外层炎用干燥烧杯复盖在火焰上，暂时取下火焰上的烧杯，在烧杯中加入少量的石灰水，振动烧杯的内壁出了雾，石灰水浑浊不清蜡烛燃烧，产生了水和二氧化碳k把蜡烛熄灭熄灭蜡烛进行观察冒白烟蜡烛燃烧时，首先从固体变成液体，气化燃烧用火柴点燃刚熄灭的白烟燃烧白烟二、人体吸入的空气和呼气的探索1、原理： a、二氧化碳能浑浊澄清的石灰水(特性)，既不能燃烧也不能支撑，不能呼吸。b、氧气支持燃烧(使带火星的木棒再燃烧，使燃烧的木棒更燃烧)，供给呼吸。2、结论：“每2人中少1人”人，二氧

8、化碳和水蒸气比空气多，氧含量比空气少。也就是说，a .呼气使石灰水混浊，呼气比空气中的CO2含量高。b .呼气气体熄灭燃烧的木棒，燃烧的木棒在空气中燃烧，证明空气中的氧含量高于呼气气体中的氧含量。c .面对呼气的玻璃板上的雾比空气中的玻璃板上的雾多，证明呼出气体中的水含量比空气中的水含量高。实验性的方法观察物质的性质变化现象。结论、解释和化学方程式用排水法收集气体两个气瓶注满水，用玻璃片复盖瓶口，正在注水。 小心地将塑料管道插入气瓶，然后吹气气瓶中的水被排出，气瓶内充满了煤气呼出的气体大部分没有溶解在水中在水中收集气体后，用玻璃片复盖瓶口，从水中取出放在桌子上气体无色。呼气是无色的气体，密度比

9、空气大探索呼气的性质向装有空气的气瓶和装有呼气气体的气瓶中，各滴几滴石灰水，使之振动充气气瓶内的石灰水不浑浊放呼气气的气瓶内的石灰水混浊人的呼出气体中含有很多二氧化碳将燃烧的木棒插入装有空气和呼气的气瓶燃烧的木棒在装有空气的气瓶中持续燃烧就会消失燃烧的木棒在装呼气气的气瓶中很快消失了人的呼气中氧气少取出干燥的玻璃片，面向呼气，与放置在空气中的其他玻璃片进行比较面对呼气的玻璃片上有水珠人的呼出气体中含有很多水蒸气3 .氧和二氧化碳的区别：方法把燃烧的木棒分别装在瓶子里，燃烧的是氧气，马上消失的是二氧化碳方法分别注入清晰的石灰水，浑浊的是二氧化碳，没有明显变化的是氧。三、实验方法：a .提出科学问

10、题b、假想和推测c .进行制定计划d .实验e .收集证据的f、解释和结论g、反省和评价h、表现和交流。四、化学学习特征：1 .关注物质性质2、关注物质变化3、关注物质变化过程及其现象，进行比较和分析，得出可靠的结论教育反省：认识化学变化的基本特征理解反应现象与本质的联系课题3进入化学实验室考试点一、常用器械(器械名称不可写错字)(1)中学化学实验常用的机器反应容器可以直接受热：试管、蒸发盘、燃烧匙、坩埚等间接受热：烧杯、烧瓶、玉米瓶(加热时，需要石棉网)保存药品的机器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、点滴瓶(少量液体)、气瓶(气体)加热器：酒精灯仪表：托盘天平(称为固体质量)、量筒(计量液体

11、体积)仪表分离器：漏斗使用器具：药匙(粉末或小结晶粒状)、镊子(块状或大粒子)、粘着吸管(少量液体)器夹持器：试管夹持、铁架台(铁夹持、带铁环)、坩埚夹持器其他设备：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、气瓶、漏斗、温度计、点滴瓶、表面盘、广口瓶、细口瓶等1、试管(1)、用途： a、常温或加热时作为少量试剂的反应容器使用。 b .溶解少量的固体。c .收集少量气体的容器d，用于使装置变成小型气体的发生器。(2)、注意事项：a .加热时外壁要干燥，不能突然急冷热量，一般要均匀地受热后再集中热量防止试管的热量不均匀而破裂。b .加热时，试管首先用铁支架固定在铁支架台上(即使短时间加

12、热也能用试管支架把持)。夹着试管夹的中央上部(或者铁夹被夹在试验管口的1/3之间)。c、加热固体时，试验管口要稍微向下倾斜，在不冷之前试管要直立，以免喷嘴的冷凝水逆流使试管破裂。d .加热液体时，液体的量通常不超过试管容积的1/3 (防止液体的热溢出)，从而制作试管和工作台约45的角度(扩大受热面积防止突然沸腾)，不能和自己或别人说话。 反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。2、烧杯用途：溶解固体物质，调制溶液，进行溶液的稀释浓缩也可以进行比较大量的物质间的反应注意事项：受热外壁会干燥，放在石棉网上使热均匀(防止热不均匀导致烧杯破裂)加液量一般在容积的1/3以下(防止加热沸腾引起的液体溢出

13、)。3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶的用途使大量液体间的反应更好也可以作为装置气体发生器使用4、锥形瓶用途：加热液体，也可用于装置气体发生器和小瓶清洗器也可用于滴定中的滴下容器。注意：使用烧瓶或锥形瓶时，容积不得超过容积的1/2。 使溶液蒸发时，溶液的量不得超过蒸发盘容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩和蒸发。注意事项盛液量不要超过2/3，避免加热时液体沸腾溢出均匀加热，不可骤冷(防止破裂)热蒸发盘请用坩埚的夹子夹住。6、粘着滴管粘着滴管用于吸引少量液体滴下。 点滴瓶用于放少量液体药品注意：先排气后再吸液体悬浮在试验管口上垂直放置，避免污染吸管，使吸管的喷嘴不能进入滴下容器(吸管上不能附着其

14、他试剂)。吸入液体后，要把胶带保持在上方，下面或横向放置，避免液体逆流、污染试剂、腐蚀胶带除吸入同样的试剂外，使用后要立即清洗，再吸入其他药品，未清洗的吸管严禁吸入其他试剂(防止试剂相互污染)。 (请参见。)点滴瓶的滴管与瓶子配套使用，滴下后立即装入原瓶中，不能脏，也不需要用水冲洗。7、量筒用于测定一定量体积液体的仪器。注意：不能在量筒内稀释或调制溶液。 不能加热量缸。也不能用量筒进行化学反应操作注意：测量液体时，请根据测量的体积选择合适大小的量筒(否则会产生大的误差)。 测量时，请将量筒垂直放置在桌子上，把量筒的刻度保持在与量筒内液体液面的最低点相同的水平。8、托盘天平：称重器一般准确到0.

15、1克。注意：称量物放在左盘，重物按大小顺序放在右盘，重物应使用镊子，不应该直接用手，天秤不应该量热的东西，对象物不应该直接放在托盘上，两侧应放上优质的纸，容易潮解和有腐蚀性的药品9、气瓶：(瓶口的上缘磨损，没有堵塞)用途：用于收集少量气体或在短时间内储藏。 也可以用于进行特定物质和气体燃烧的反应器。注意事项：无法加热收集或储藏气体时，请用磨砂玻璃复盖。在瓶内进行物质燃烧反应时，生成固体时，在瓶底加入少量的水，或铺上少量的沙子。10、广口瓶(内壁磨光): 常用于装固体试剂，也可用于煤气瓶11、细口瓶用于装液体试剂：茶色的细口瓶用于装有需要遮光保存的物质，在保存碱溶液时试剂瓶使用橡胶栓，不能使用玻

16、璃栓。12 .漏斗向细口容器内注入液体或用于过滤装置。13、长颈漏斗：为了向反应容器内注入液体，当用于采集气体时，长颈漏斗下端的口插入液面以下形成“液封”(防止气体从长颈漏斗流出)。14、分液漏斗主要用于分离互不溶性、密度不同的两种液体，也用于向反应容器滴液体，可以控制液体的使用量15 .试管夹子保持试管，加热试管。注意事项使用时从试管的底部盖上，夹在试管的中上部(或从喷嘴夹在1/3之间)(防止异物掉落到试管中)。请不要把大拇指压在试管的短柄上。16、铁架台用于各种机器的固定和支撑，一般用于过滤、加热等实验操作。注意事项： a、铁夹子和十字夹子的缺口位置，为了确保操作和安全，请朝上。b .重物请固定在铁架台台座的宽面侧，使重心落入台座内17、酒精灯用途：化学实验室常用的加热设备注意事项：使用时请使灯稳定下来，卸下灯盖，站在灯的右侧，以防止滚动和