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文档简介
1、第四单元 物质构成的奥秘,课题3 离子,制作者:四川阆中中学赵宝华,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动,它们会相 互碰撞打架吗?电子在核外的排布会有什么特点?,特点:核外电子是分层运动的,这种分层运动也叫分层排布,一、核外电子的排布:,1、核外电子排布特点:,(1)、各层最多能容纳的电子数为2n2个;,(2)、最外层不超过8个(除第一层不超过 2个);,(3)、能量低的优先排满,依次再排能量 逐步升高的电子层里。,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢?,2、原子结构示意图及各部分表示的含义:,Na,【思考】:下列1-18元素原子结构示意图中,有 什么特点
2、?,3、原子结构与元素的种类和元素化学性质 的关系:,(1)金属元素:最外层一般少于4个电子,易失 去最外层电子,化学性质活泼。,(2)非金属元素:最外层电子一般等于或大于4 个电子,易得到电子,化学性质活泼。,(3)稀有气体元素:最外层8个电子(除氦2个), 称稳定结构,化学性质不活泼。,【结论】:元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。,二、离子的形成:,氯化钠的形成过程,Na,Na,Cl,Cl-,NaCl,钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程:,1、离子:带电的原子(或原子团)叫离子。,3、离子符号的书写:先写元素符号,然后将电 荷数标注在元素符号的右上角,数字在前、符号
3、在后,“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。,其中:带正 电荷的原子叫做阳离子。 (如:Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的原子叫做阴离子。 (如: O2-、S2-、 F- 、Cl-)。,2、离子化合物:像氯化钠由阴、阳离子靠静电 作用而形成的化合物。,4、构成物质的粒子:原子、分子、离子,(1)由原子直接构成的物质:稀有气体(如:He、Ne);金属(如:Hg、Fe);少数固态非金属(如:C、Si)。,(2)由分子构成的物质:双原子气体分子(如:H2、O2、N2);多原子共价化合物(如:H2O、CO2、HCl)。,(3)由离子构成的物质:离子化合物(如:Na
4、Cl、K2S、CuSO4)。,5、离子与原子的区别和联系:,原子,阴离子,阳离子,失电子,得电子,失电子,得电子,(2)联系:,(1)区别:,a、化学性质不同:原子结构大多不稳定,化学 性质活泼;离子结构稳定,化学性质不活泼。,b、电性不同:原子不带电,离子带电。,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,辨别下列哪些是原子结构示意图,哪些是离子结构示意图,并能够根据结构示意图写出对应的符号:,原子:核电荷数核外电子数,离子:核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,Al3+,10,铝离子,【能力提高】,某离子带3个单位的正电荷,质子数为13, 该离子的核外电子数为_,该离子的 名称是_,符号是_,该离子的 结构示意图是:,根据右边的结构图回答: 如果该图表示的是原子,X值为_,该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子,X值为_,符号是_。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子,X值为_,符号是_。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,点评:求离子的核电荷数采用还原成原子的 方法,学完本课题你应该知道,1、原子核外电子是分层排布的;,2、原子结构可以用原子结构示意图表示;,3、原子的核外电
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