高一化学寒假作业

1、高一化学寒假作业11.下列说法中错误的是 DA. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子2.用NA表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为 BA. 1NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA 3. 1 mol MgCl2 中含有 CA.6.021023个MgCl2分子 B.6.021023个Cl- C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 离子4.摩尔质量最大的化合物是 DA. CO2 B.NaOH C. HCl D. Cl25.含有6.021022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为 B

2、A.14 B.28 C.2.8 D.2806.空气可近似认为是N2和O2按体积比为41组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为 BA.28 B.29 C.34 D.607.标准状态下,2molN2的体积是 AA.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L 8.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是 AA. 1g H2 B. 10g O2 C. 11g CO2 D. 16g CH49. 1.5 mol氧分子中含有1.5NA个氧分子，3mol氧原子，_3NA_个氧原子，质量为_54_ g，标况下体积为_33.6_ L。10.完成下列表格物质N2HNO3

3、SO2质量/ g5.618.9160物质的量/ mol0.20.32. 5标况下的体积/ L4.4856分子个数/ 个0.2NA0.3NA2.5NA原子个数/ 个0.4NA1.5NA7.5NA高一化学寒假作业21 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 CA.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C.28 g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L2.同温同压下，等质量的O2和SO2的 BA.氧原子数比为12 B.体积比为21 C.分子个数比为12 D.所含原子个数比为113下列说

4、法不正确的是 CA.常温常压下，O.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LB.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：lC.32g氧气所含的原子数目为26.021023D.磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.021023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等4. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等5、若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为 CA.2n B.n/m C.2n/m D.n6下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯

5、离子浓度相等的是 DA.150 mL 1 molL1 的NaCl B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl27.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是 CA.25 B.25L C.25mL D.50mL8.0.5mol水中含电子数为_5NA_，质子数为_5NA_。9. 标准状况下，4 g氢气、336 L甲烷、6021023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_ _，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。10.正常人的血液中葡萄糖（简称血

6、糖，化学式为C6H12O6）的浓度在3.616.11 mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于_3.33_mmol/L，他的血糖属正常、偏高还是偏低？ 偏低 。高一化学寒假作业31.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 DA.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正解的操作顺序是 AA.B. C.D.3.下列分离方法不正确的是 CA.用过滤的

7、方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金4.下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 CA.672 L CO B.66 g CO2 C.8 g SO3 D.9.8 g H2SO45.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 DA.16 g B.32 g C.64 g mol D.32 g mol6.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80ml 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 A A.625 mol L B.12.5 mol L C.

8、7 mol L D.7。5 mol L7.能够用来鉴别BaCL2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 BA.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸8.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量应该是 BA.252g B.24.8 g C.24.2g D.25.8 g9.粗食盐中除含有钙离子.镁离子.硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ ； 加入硫酸，观察是否出现沉淀

9、 在粗盐经过溶解 过滤后的溶液中滴加稍过量的NaOH溶液、再滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请这步操作的目的是 除去镁离子和钙离子 ；将经过操作后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？除去氢氧化镁和碳酸钙。高一化学寒假作业41、根据广州中心气象台报道，近年来，我省沿海一些城市春季多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 DA、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体2、下列各选项中，后者不属于前者的是 DA、酸、硫酸 B、碳酸盐、Na2CO3 C、化合物、氧化物 D、钾盐、KOH3、下列电离方程式书写错误的是 CA、H2SO4 = 2H+ + SO42

10、- B、AL2（SO4）3 = 2AL3+ + 3 SO42-C、Ba（NO3）2 = Ba2+ 2（NO3）2- D、Ba（OH）2 = Ba2+ + 2 OH-4、下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是 BA、丁达尔现象 B、电泳现象 C、布朗运动现象 D、过滤时能透过滤纸5、下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是 BA、NaCL、CL2 B、NaHCO3、蔗糖 C 、Ba（OH）2、HCL D、H2SO4、盐酸6、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是 DA、CL- B、Na+ C、CO32- D、SO42-7、下列物质间的反应不属于离子反应

11、的是 CA、CaCO3 + HCL B、NaCL + AgNO3 C、CO + O2 D、BaCL2 + Na2SO48、 上图所示的分类方法属于 B （填序号）A、交叉分类法 B、树状分类法以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式H2S BaOH K2SO4 H2O从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： BaOH+ K2SO4=BaSO4+KOH 。高一化学寒假作业51、将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之

12、间的空气中的悬浮颗粒。其主要原理是 AA、电泳 B、过滤 C、布朗运动 D、丁达尔效应2、通过电泳实验能使硫化砷的胶粒移向阳极，由此可推断硫化砷胶粒 AA、带负电荷 B、带正电荷 C、不带电荷 D、无法确定3、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1。310-9 m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是 AA、“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应 B、“钴酞菁”分子能透过滤纸C、此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D、此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面4、下列离子方程式中，正确的是 CA

13、、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B、氧化铜与硫酸反应：O2- + 2 H+ = H2OC、硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4 D、盐酸与石灰石反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 5、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是 DA、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、CL-、CO32- D、Na+、Cu2+、CL-、SO42-6、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子

14、是 CA、Na+ B、Ba2+ C、Mg2+ D、CL-7、经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是 DA、化合物 B、纯净物 C、混合物 D、单质8、（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。 现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。试推断试剂X为_石蕊试剂_。 现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为生成白色沉淀_，有关反应的离子方程式 Ca2+ CO32-= Ca CO3。 现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为_2H+CO32-=

15、H20+CO2_； 另取该溶液滴入试剂X，则溶液显_红色_。高一化学寒假作业61、下列物质中属于氧化物的是 AA、O2 B、Na2O C、NaCLO D、FeSO42、“和平使命-2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 AA、能全部透过半透膜 B、有丁达尔现象C、所得液体一定是溶液 D、所得物质一定是浊液3、能用H+OH-=H2O来表示的化学反应的 CA

16、、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C、澄清石灰水和稀硝酸反应 D、二氧化碳通入澄清石灰水中A、化合反应 B、氧化还原反应 C、可逆反应 D、置换反应4、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物 质XYZQ反应前质量g22845反应后质量g待测24014试判断该密闭容器中发生的反应属于 CA、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应5、（6分）下列物质：Na；Br2；Na2O；NO2；CO2；SO3；NH3；H2S；HCL；H2SO4；Ba（OH）2；NaCL；蔗糖；NaCL溶液。属于电解质的是 (9)

17、(10)(10)(11)(12) ；属于非电解质的是 (13)(14)；不属于电解质和非电解质，但能导电的是 (14)。6、（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 。该反应中的还原剂是 H2O2 ，其中发生还原反应的过程是 H2CrO4 Cr（OH）3； 写出该反应的化学方程式： 3H2O2 + 2H2CrO4 2Cr(OH)3+ 3O2+2 H2O ；如反应转移了0。3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体为 3.36L 。7、（4分）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）

18、2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- =BaSO4 +2H2O ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式： SO42- + Ba2+ =BaSO4 。8、（8分）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一深沉分离。其流程如图2（写出最佳答案）：写出沉淀的化学式：沉淀1 AgCl ；沉淀2 Cu(OH)2；沉淀3 BaSO4 ；溶液+B的离子方程式 Ag+ + Cl- =AgCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 。高一化学寒假作业71. 金属钠是

19、_银白_色固体，质地柔软_，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_4Na+O2=2Na2O _；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是2Na+O2=Na2O2，生成物的颜色是淡黄色。2. 保存金属钠时，应放在（B）A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 D.酒精中3. 以下说法错误的是（C）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈4. 关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（C）A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂5. 当钠着火时，应选用灭火的是（

20、C）A.煤油 B.水 C.沙土 D.泡沫灭火器6. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（AD）A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O27. 2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化物是（C）A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定8. 钠离子的性质是（BD）A.有强还原性 B.有弱氧化性 C.有碱性 D.比钠原子稳定9. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（B）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A. B. C. D.10.下列叙述正

21、确的是（ D）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A.都正确 B. C. D.高一化学寒假作业81用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ B）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 2将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（ C ）A有1.6g水生

22、成 B有8.4g铜生成C有80的氧化铜被还原 D实验时所消耗的氢气不足0.2g3下列说法正确的是（B ）A金属氧化物一定是碱性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物C非金属氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物4为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( C )A氯水 BHNO3 CH2O2 DNa2O25根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，

23、则属于两性氧化物。 6在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成Fe2O3 ,而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的CO、H2 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是FeO 、Fe3O4，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 7试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：溶液Y试样X 过量盐酸强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W 粉末Z试样X 过量CO 完全反应请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu 高一化学寒假作业91下列物质中，

24、不属于合金的是（D）硬铝 黄铜 钢铁 水银2. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（B） 我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量）经退火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁退火热处理的主要作用是（D）除硫、磷杂质 适当降低了含碳量掺进合金元素 改善表面的结构性质4. 纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为（ C ）铁的纯度越高熔点越低 合金的熔点比其成分物质的熔点高因为形成了铁碳合金，所以熔点变低在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5. 含碳量在34的生铁，因

25、断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：纯铁，灰口铁，碳三种固体熔点从高到低的顺序是（C） 6铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9的铁。你估计它不会具有的性质是（D）硬度比生铁低 在潮湿的空气中放置不易生锈在冷的浓硫酸中钝化 不能与盐酸反应纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（B ）它们的组成元素是相同的 耐腐蚀的性能不同它们都属于钢，因此物理性质是一样的构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它

26、们的化学性质完全相同7古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_Zn、Cu_，有关的化学方程式是_ ZnCO3=ZnO+CO2_、_C+2Cu2O=4Cu+CO2_、_C+2ZnO=2Zn+CO2_。高一化学寒假作业101、称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是 CA、因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B、因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C、因NaOH易潮解且有强腐蚀性D、因为放在纸上称量会混有

27、杂质，降低所配制溶液的纯度2、将适量铁粉放入FeCL3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是 AA、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：13、下列物质既能跟H+反应，又能跟OH-反应的是 BA、Na2CO3 B、NaHCO3 C、NaHSO4 D、MgCL24、某重工业城市的炼钢厂附近的居民长期受到空气中的红棕色烟雾的困扰，你估计这种空气污染物可能含有 BA、FeO粉尘 B、Fe2O3粉尘 C、焦炭粉尘 D、Fe3O4粉尘5、下列离子在溶液中能大量共存的是 BA、Fe3+、NH4+、SCN-、CL- B、Na+、H+、NO

28、3-、SO42-C、Fe2+、CL-、Na+、OH- D、Fe3+、SO42-、Na+、OH-6、黏土中含有铁的化合物，在烧制砖瓦时，用黏土做成的土坯经过烘烧后，铁的化合物转化成_ Fe2O3_（用化学式表示，下同）而制得的红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的还原性气体H2_和_CO_，它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是_FeO_和_Fe2CO3_，同时还有未燃烧完的炭粒，从而制得青色砖瓦。7、2004年2月3日，美国“机遇”号火星车的着陆区域“梅里亚尼平面”，从照片上可以看出该地土壤的颜色为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。

29、试回答下列问题。人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一 物理 性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证：假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来验证该火星矿物中是否有三价铁元素。实验原理： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ；实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液实验步骤方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用；溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻；过滤：取中混合

30、物液体过滤；取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化；实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。高一化学寒假作业111. 宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（B）A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨2. 下列说法正确的是（D）ASiO2能和水发生化合反应生成硅酸 BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫水玻璃

31、，不溶于水 DSiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中3. 盐酸、浓硫酸、氧气、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（B）A B C D4.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（C）A氯化钙溶液 B澄清的石灰水 C水玻璃 D硝酸钡溶液5.熔融烧碱应选用的器皿是（ A）A铁制坩埚 B普通玻璃坩埚 C石英坩埚 D陶瓷坩埚6. 按由多到少的顺序，在地壳中的含量列前四位的元素依次是 O 、 Si 、 Al 、 Fe 。碳、硅均位于元素周期表的IVA 族，其原子结构示意图分别是 、 。碳是构成有机化合物的主要元素，硅主要以熔点很高的硅酸盐和氧化物

32、的形式存在，是构成岩石与许多矿物的基本元素。7. 由同一种元素组成的不同单质，称为该元素的同素异形体。在各种碳的同素异形体中，铅笔芯的主要成分是石墨，它是一种深灰色、有金属光泽且不透明的片状固体，质软，具有润滑性，它能够导电，常用作电极。钻石的成分是碳元素，是无色透明的晶体，硬度很大。由60个碳原子组成、形似足球的C60（写分子式）也是碳的同素异形体。13. 下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合物SiO2（CaCO3）SiO2 (Fe2O3)SiO2 (NaCl)SiO2 (Si)Si(Al)NaHCO3(Na2SiO3)除杂试剂盐酸盐酸水O2盐酸足量CO2分离方法过

33、滤过滤过滤加热过滤过滤高一化学寒假作业121海水中含量最多的离子是 （ B）A钠离子 B氯离子 C钙离子 D镁离子2下列关于氯水的叙述中，正确的是 （A）A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的布条褪色 3下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （D）A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与4下列物质中不会因见光而分解的是（B）AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO35在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （C）AAlO2-

34、BCO32- CCl- DSO42-6自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ C ）A Na2SO4 BNaCl C AgNO3 DAlCl37下列离子方程式中，正确的是（B）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH-AlO2-H2D金属铝溶于盐酸中： Al2HAl3H28前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道

35、，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO-Cl-2H+Cl2H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是ClO-和Cl-（填离子），当另一种具有酸性 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）漂白液 、洁厕净 。9.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3 + HClO=H2O + NH2Cl (一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定。试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后使HC

36、lO部分转化为稳定的NH4Cl。当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用。高一化学寒假作业131.下列各组气体中均能造成大气污染的是( D)A.CO2、O2 B.N2、CO C.Cl2、N2 D.H2S、SO22硫既有氧化性又有还原性，写出硫分别与钠、铝、铁（生成FeS）、氧气反应的化学方程式 S+2Na= Na2S 3S+2Al=Al2S3 Fe+S=FeS 3下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 CA 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒4.（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为品红溶液褪色，加热溶液煮沸后，现象为溶液由无色变为红色 （2）

37、将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为 溶液先变红后褪色将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为溶液变红（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？ 否 （填“是”或“否”）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？ 否 5. SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，指出下列反应中的氧化剂、还原剂。SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂SO2 还原剂 H2S SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂 Br2 还原剂SO2 6. 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液

38、可能是品红和二氧化硫混合溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_加热时二氧化硫挥发 7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 C A.S2 HS B.Na2SO3 SO2 C.H2S S D. SO2S 8. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 A过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A. B. C. D.9. 检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 C A 通过澄清石灰水 B 先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水 C 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D 通过品红溶液10. 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 AA酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空

39、洞 D温室效应高一化学寒假作业141将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 CA稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠20.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 CA、 30 B、 46 C、 50 D、 663、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 D A3:1:2 B3:2:2 C1:1:2 D1:3:24在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 A A、 使用吸收塔设备 B、 使用尾气吸收装置C、使用H2作原料 D、 使用催化剂5有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 C A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应6下列化学方程式或离子方程式正确的是 AA常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2