高中化学学业水平测试复习卷.doc

1、中期审查概览1、化学平衡状态的建立2、化学平衡状态的本质特征是正反应率和反反应速度相同，这是判断化学平衡状态的根本标志。正=反法使平衡系统中每个组的100%保持不变，因此通常平衡系统的压力、气体密度、浓度等多个宏观特性也保持不变，这些宏观特性也可以用作判断化学平衡状态的指标。均衡的特征五大特征化学平衡逆函数可逆反应背/(正)=/(逆)0移动动态平衡贞洁各组具有一定的含量，一定的体积，一定的浓度；有平衡转化率变化浓度、温度、压力变化化学平衡迁移数量特征在特定温度下，化学平衡常数保持不变3、化学平衡状态的判断例如反应MA(g) nB(g) pC(g) qD(g)混合物系统中各成分的含量每种物质的数

2、量或每种物质的数量分数是固定的平衡每种物质的质量或每种物质的质量分数平衡每种气体的体积或体积分数是固定的平衡总压力、总体积、总物质量不一定是平衡的正负反应速度关系在单位时间内消耗m molA，产生m molA。即v正数=v车站平衡如果在单位时间内冲减n molB并生成p molC，则v正数=v反向平衡va : VB : VC : VD=m :n : p : q，v不一定等于v站不一定是平衡的单位时间内生成为n molB的同时消耗q molD。因为都指向v反转不一定是平衡的压力m np q，总压力恒定(其他条件恒定)平衡m n=p q，总压力恒定(其他条件恒定)不一定是平衡的混合气体的平均分子量

3、()一定要m np q平衡是的，但是m n=p q不一定是平衡的温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，当系统温度恒定时平衡系统的密度密度固定不一定是平衡的4，化学平衡常数k表示反应进行的程度(1)K值越大，表示反应进度越高，反应物转化率越高。(2)K值不随浓度变化而变化，但随温度变化而变化。5、化学平衡迁移(1)勒沙纳原理：只要条件影响平衡，例如浓度、压力、温度等，平衡就会向削弱变化的方向转移。这里，影响平衡的因素只有浓度、压力、温度三个。原则的适用范围如果只有一个条件发生变化(温度或压力或一种物质的浓度)，多种条件同时发生变化，情况就更复杂了；平衡移动的结果只能减弱(不能

4、抵消)外部条件的变化。(2)平衡移动是“平衡状态不平衡状态新平衡状态”的过程。在一定条件下的平衡系统，条件改变后，平衡移动也可能发生。可以概括如下：(3)移动率和转化率的变化平衡：不要把均衡向正反应方向移动等同于反应物转化率的增加。具体分析可参阅下表。反应示例条件更改和平衡移动方向大新平衡后转化率的变化2SO2 O22SO3(气体)列O2浓度增加，平衡正东SO2转换率增加，O2转换率减少SO3浓度增加，平衡逆移从反反应的角度看，SO3的转化率降低了提高温度，反转平衡降低SO2、O2转化率提高压力，纠正平衡SO2、O2转化率增加2NO2(气体)N2O4如果体积恒定，则添加NO2或添加N2O4NO

5、2的转化率增加(即，在新平衡中，N2O4的数值增加)2HI H2 I2(气体)提高H2的浓度，平衡反向运动H2的转换率下降，I2的转换率增加提高HI浓度，纠正平衡HI的转换率不变增加压力，保持平衡转换率不变6、等效平衡原理(1)，定义：在相同的条件下，相同的可逆反应系统根据化学方程式测量关系，将每种物质转换成相同方向的反应物，然后从正向反应或反向反应开始，如果温度、浓度(向内容扩展)、压力完全相同，则可以相互达到相等的平衡。(2)等效平衡法a，恒温，在使用条件下，对于反应前后气体分子数的变化可逆反应，形成等效平衡的条件是，起始物质的量取决于化学方程式的测量关系，等于原平衡，那么两个平衡是相等的

6、。b，在固定温度、固定容量条件下，在反应前后气体分子数不变的可逆反应情况下，形成等效平衡。也就是说，根据化学方程式的测量关系，起始物质的量等于同一侧物质的量，等于原始平衡，那么两个平衡是相等的。c，在恒温，静压条件下，无论反应前后气体分子数是否发生变化，形成等效平衡的条件是：起始物质的数量根据化学方程式的测量关系，等于同一侧物质的数量，如果等于原始平衡，则两个平衡是相等的。从中复习试卷()1。已知：4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，反应速度分别为(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)A.bC.D.()2 .在一定温度下，在固定体积的密封容器中，下一个物理量不再变化

7、时会发生反应。A (s) 2b (g) c (g) d (g)已达到平衡A.混合气体的压力b .混合气体的密度C.b的物质浓度d .气体中的物质总量()3 .将3mol A和2.5mol B混合在2L密封容器中反应：3a (g) b (g) xc (g) 2d (g)5min后反应达到平衡，容器内压力降低，d的平均反应率测定为0.1mol/(Lmin)时，得出以下结论错误A.a的平均反应速度为0.1mol/(Lmin)B.平衡时c的浓度为0.125mol/LC.平衡，b的转化率为20%D.平衡，容器的压力是0.8倍。()4。可逆反应：3A(g)3B(？)c(？)；H0，如果温度升高，气体的平均

8、相对分子质量趋于变小，以下判断是正确的A.b和c都可以是固体B.b和c必须都是气体C.如果是c固体，则b必须是气体D.b和c都可以是气体()5。在恒温条件下，将NO2安装在具有活塞的密封容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡，则以下描述正确，以慢慢压缩气体体积A.体积减半，压力加倍B.向右移动平衡一定会使混合气体颜色变浅C.体积减少一半，压力增加，但不足两倍D.向右移动平衡会增加混合气体密度()6。在特定温度下，将CO和H2O(g)每个1mol放入容器中，然后反应：Co H2O CO2 H2在达到平衡时生成0.7mol的CO2，如果其他条件保持不变，则从开始添加4mol H2O(g

9、)后，可以达到平衡并生成CO2，如下所示a . 0.6 molb . 0.95 molc . 1 mold . 1.5mol()7，将等量未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合后得到的溶液的pH值为12.0时，氢氧化钡溶液中物质的浓度为a . 0.03mol/l b . 0.3mol/l c . 0.06mol/l d . 0.12mol/l()8，以下陈述必须正确：a，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强b，BaSO4是弱电解质，因为它进入水中，导电能力弱c，弱电解质溶液中有两个共价分子d，氯水可以导电，因此Cl2也是电解质()9，0.05mol NaOH固体分别添加到

10、以下100mL液体中：溶液的导电性最低的变化是A.自来水B. 0.5 mol/l盐酸C.0.5 mol/l乙酸d.0.5 mol/l氯化钾()10，在相同体积的pH=3的硫酸、盐酸、硝酸、醋酸溶液中添加足够的镁粉，以下说法是正确的A.硫酸中释放的氢量最大，b .乙酸释放的氢量最大。C.盐酸和硝酸释放的氢量相同。d .盐酸比硝酸释放的氢还多。()11，NaOH溶液的pH值，如以下溶液中的A.pH=6将盐酸稀释1000倍。B.将pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍。C.与H2SO4溶液10ml NaOH溶液混合D.pH=8将NaOH溶液稀释10倍。()12，根据热化学方程式(101kPa时):s(s)O2(g)=SO2(g)h=-297.23 kj/mol下列选项中有一个错误A.s的燃烧热为297.23kJ/molB.s (g) O2 (g)=SO2 (g)发出大于297.23kJ的热量C.s (g) O2 (g)=SO2 (g)发出的热量小于297.23kJD.形成1mol SO2的化学键发射的总能量大于1mol S(s)和1mol O2(g)