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1、1,课前检测,标出下列氧化还原反应的电子转移的 方向和数目,并指出氧化剂和还原剂：,得到10e,失去10e,得到2e,失去2e,2,氧化还原反应方程式的配平,河北玉田一中 化学组 高凤扬,3,一 氧化还原反应的概念,特征：,实质：,化合价的升降。,电子的转移。,4,二 配平原则,1. 质量守恒原则 即反应前后各元素原子的种类和数目相等 2.电子守恒原则 即反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等) 3.电荷守恒原则 即在离子反应前后离子所带正负电荷的代数和相等,5,三 配平步骤,1.标价态 标化合价发生变化元素的化合价 2.找变化 找化合价发生变化元素的最少数

2、目 3.求最小公倍数 4.配系数 先配变价元素的系数，再用观察法配平其它元素原子的系数。最后将该为“=” 先看金属后看团,氢平之后氧自然。 5.细检查 质量守恒、电子守恒、电荷守恒,6,7,标价态,标出反应前后发生改变的化合价，不变不标。,0 +5 +2 +2,8,列出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。,找变化,9,求最小公倍数,求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。,3,2,10,配系数,先配变价元素，再用观察法配平其它元素原子的系数。,3 3,2 2,8,4,11,细检查,1.等号两边各种元素的原子总数是否相等。,2.离子反应的电荷总数是否相等。,12,13,0 +5 +4 +4,1,4,4 4,2,14,NH3+ O2(纯) N2+ H2O,练习用化合价升降法配平下列化学方程式,15,16,P4+ HNO3(浓) H3PO4+ NO2 + H2O,17,18,重点回顾,依据:,步骤:,化合价升降总数相等,1.标价态,2.找变化,3.求最小公倍数,4.配系数,5.细检查,19,思路： 先观察(电荷守恒、质量守恒) ，补缺项 再根据电子守恒法配平 缺项为:酸H+、碱OH

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