元素周期表的应用》课件2鲁科版必修_第1页
元素周期表的应用》课件2鲁科版必修_第2页
元素周期表的应用》课件2鲁科版必修_第3页
元素周期表的应用》课件2鲁科版必修_第4页
元素周期表的应用》课件2鲁科版必修_第5页
已阅读5页，还剩13页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2 (必修)，第一章，第三节元素周期表的应用(2)，预测该主族元素的性质，预测该主族元素的性质，元素周期表的应用，复习内容，在同一周期内，随着原子序数的增加，元素原子有什么变化规律？ 周期表中的变化规律、交流讨论、元素周期表中，主族元素原子的核外电子配置有什么特征？ 对要素的性质有什么样的影响呢？ 虽然与主族元素最外层的电子数相同，化学性质相似，但随着从上到下，原子核外的电子层数增加，原子半径变大，原子核对最外层电子的吸引力变小，元素原子失去电子的能力变强，得到电子的能力变弱。 没有表、7、7、7、0、7、-1 -1 -1 -1、HF HCl HBr HI、

2、HClO4 HBrO4 HIO4，卤素单体的物理性质的推移、卤素元素单体与氢的化合的反应条件、总结，电子层数相对于viia族元素从上向下依次增加其单体的熔融、沸点依次增大。 对其他家人来说适应了吗？ 预测金属钾的性质，观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，与钠的性质进行比较。 钾元素位于元素周期表的第四周期，Ia族与钠元素位于同一个主族，并且应该比金属钠更容易失去电子，与水反应应该更激烈。 实验的顺序是，在两只培养皿中分别加入1/2体积的水，分别加入绿豆大小的金属钾和金属钠，用盘子复盖培养皿，观察反应的激烈程度，记录发生的现象。 冷却后，在2盘培养皿中分别加入23滴苯酚酞，观察了实

3、验现象。 实验现象，钠与水发生激烈反应，钠漂浮在水的表面，迅速溶解于发光的球中，在水面上发出“嘶哑声”，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液变红。 2 Na 2H2O=2NaOH H2 2K 2H2O=2KOH H2钾与水反应剧烈，钾浮在水表面，在水面上，溶于闪闪发光的火球发出紫色火焰，伴随着轻微的爆炸现象，加入酚酞后，溶液变红。 碱金属元素，最外层容易失去一个电子，达到稳定的结构。 最高正值为1，对应的碱为ROH，碱性强。 随着原子序数的增加，失去电子的能力逐渐增强。 ROH的碱性逐渐增强。 归纳起来，同一主族内元素原子最外层的电子数相同，而原子核外最外层的电子数是决定元素性质的主要因素，因此与主族元素的性质相似。 另外，同一主族元素的原子的电子层数随着原子编号的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减少，因此同一主族元素的原子得到电子的能力随着原子编号的增加而减少，失去电子的能力随着原子编号的增加而增加。 按照周期表元素原子的变化规律，练习了一、一、四个周期的某主族元素的原子，其最外电子层有两个电子，以下元素的描述正确是() a .原子半径比钾原子半径大的b .氯化物比水c .原子半径比镁的原子半径大的d .碳酸盐难溶于水2以下的各组的性质正确的是() a .稳定性： NH3PH

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论