分析化学(配位滴定法).ppt

1、,1,第七章 配位滴定法,配位比恒定；配合物稳定性高； 反应迅速； 有适当方法确定终点,配位滴定对反应的要求：,配位剂种类：,F-, NH3, SCN-, CN-, Cl-,无机络合剂:,2020/6/30,1,第一节 配位平衡,一、EDTA及其配位特性,有机配位剂,常使用的是氨羧类配位剂，其中乙二胺四乙酸（EDTA）可用于几十种金属离子的测定。,1)稳定性小 2)多级配位,2020/6/30,2,3,在水溶液中存在有六级离解平衡和七种存在形式：,H6Y2 H+ + H5Y+ H5Y H+ + H4Y,2020/6/30,3,H4Y H+ + H3Y- H3Y- H+ + H2Y2- H2Y2

2、- H+ + HY3- HY3- H+ + Y4-,2020/6/30,4,5,EDTA配合物特点： 1.配位比简单 2.稳定性高 3.水溶性好 4.大多无色,（一）配合物的绝对稳定常数（稳定常数）,M + Y = MY,二、配位平衡,2020/6/30,5,6,常见EDTA配合物的稳定常数的对数：,（二）配位反应的副反应和副反应系数,我们把M与Y作用生成MY的反应称为主反应，影响主反应进行的其它反应称为副反应。,2020/6/30,6,副反应的发生程度以副反应系数加以衡量。,2020/6/30,7,EDTA的副反应和副反应系数,（1）酸效应与酸效应系数,H+ 与Y4- 的结合使主反应的程度降

3、低的现象称为酸效应。酸效应的大小用酸效应系数Y（H ）来衡量。,Y（H）1，酸度越高（PH越小），酸效应系数就越大，酸效应就越强。,2020/6/30,8,9,酸效应曲线（Ringbom曲线）,2020/6/30,9,（2）共存离子效应和共存离子效应系数,其它共存金属离子N与Y配位使主反应的程度降低现象。共存离子效应的大小用共存离子效应系数Y（N）来衡量。,Y（N）1 ，N的浓度越大、KNY 越大，Y（N）就越大，共存离子效应就越强。,当酸效应和共存离子效应同时发生时，EDTA总的副反应系数是,2020/6/30,10,11,2. 金属离子的副反应和副反应系数,其它配位剂L与M发生配位反应，使

4、主反应的程度降低的现象称配位效应，其大小用配位效应系数M（L）来衡量。,2020/6/30,11,12,M（L）1。平衡时，游离L的浓度越大、ML各级配合物的稳定常数越大，M（L）就越大，配位效应就越强。,如果有P个配位剂与金属离子发生副反应，则M总的副反应系数是,2020/6/30,12,13,例题：计算pH=11,NH3=0.1ml/L时的Zn值。,解：Zn(NH3)42+的lg1lg4分别是2.27、4.61、7.01、9.06，,Zn(NH3)11NH3+2NH32+3NH33+4NH34 =1+102.27101+104.61102+107.01103 +109.06104 =105

5、.10,2020/6/30,13,14,查表，pH=11时，lgZn(OH)=5.4 故 Zn=Zn(NH3)+Zn (OH)1=105.1+105.4 105.6,3. 配合物MY的副反应和副反应系数,MY总的副反应系数为：,2020/6/30,14,（二）配合物的条件稳定常数,2020/6/30,15,16,例：将0.2mol/LEDTA与0.2mol/LM等体积混合，若PH4，只考虑酸效应，说明反应的完全程度。 （KMY = 10 8.64 ，Y(H)= 10 8.44 ）,设平衡时,2020/6/30,16,17,2020/6/30,17,18,在一般情况下，MY的副反应可以忽略，MY

6、=1，则,计算pH=11、NH3=0.1mol/L时lgK/ZnY,解：lgKZnY=16.50 PH=11时 lgY(H)=0.07 lgZn(OH)=5.4 从上例计算可知 pH=11、 NH3=0.1mol/L时 lgZn(NH3)=5.1,2020/6/30,18,Zn=Zn(NH3)+Zn(OH)1 =105.1+105.41105.6 lgZn=5.6,lgK/ZnY=lgKZnYlgYlgM,lgK/ZnY=16.50.075.6=10.83,第二节 基本原理,PH=10时，用0.02mol/L的EDTA滴定20.00ml 0.02 mol/L的Ca2+ 。 lg KCaY=lg

7、 KCaY lg Y(H)=10.69 - 0.45=10.24,一、滴定曲线,2020/6/30,19,20,1.滴定开始前,2.滴定开始至计量点前,2020/6/30,20,3.计量点,4.计量点后,2020/6/30,21,22,2020/6/30,22,pH=10.0 0时，用0.02000molL-1EDTA滴定 20.00mL0.02000molL-1Ca2+的pCa值,2020/6/30,23,pM/=lgK/-3,pM/=pCsp+3,2020/6/30,24,25,二、影响滴定突跃范围的因素,KMY一定时，浓度越大，突跃范围越大. c增大10倍，突跃范围增大一个单位。,202

8、0/6/30,25,浓度一定时，KMY越大，突跃范围越大。 K增大10倍，突跃范围增大一个单位. 所有对KMY产生影响的因素如酸效应、配位效应等，也会影响突跃范围的大小。,2020/6/30,26,三、金属指示剂,（一）变色原理（动画）,终点前 M + In MIn 滴定过程中 M + Y MY 终点 MIn + Y MY + In,（二）必备条件,1. MIn与In颜色明显不同,铬黑T（EBT）：,2020/6/30,27,pH 11.6 H2In - HIn 2- In 3- 紫红 蓝 橙,在PH=10时，用EDTA滴定Mg2+，以EBT为指示剂,滴定开始前加入少量EBT Mg2+ + H

9、In2- MgIn- H+ 终点时 MgIn- H+ Y4- MgY2- + HIn2-,M-EBT的颜色也是紫红色,铬黑T使用的酸度范围应在pH6.311.6之间,2020/6/30,28,29,KMIn太小，终点提前. KMIn太大，超过KMY，终点拖后或无终点。,2.显色反应必须灵敏、快速、并具有良好的变色 可逆性。,4. In本身性质稳定，便于储藏使用,5. MIn易溶于水,3. MIn的稳定性要适当,2020/6/30,29,30,滴定达到计量点后，过量的EDTA不能夺取MIn中的金属离子，In无法释放出来，因而在计量点附近看不到溶液颜色的变化。,（三）指示剂的封闭现象和僵化现象,若

10、被测离子KMInKMY, 可采用返滴定 若干扰离子KNInKMY, 可加掩蔽剂,1. 封闭现象,Fe3+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Co2+ 、Ni2+，对EBT、 XO有封闭作用，可用三乙醇胺或KCN掩蔽。,2020/6/30,30,2. 僵化现象,有些金属-指示剂配合物难溶于水，使得滴定剂与金属-指示剂络合物置换反应缓慢，终点拖长.,PAN-M溶解度小, 需加乙醇或加热.,（四）指示剂的变色点与指示剂的选择,2020/6/30,31,32,2020/6/30,32,33,铬黑与Mg2+配位物的lgKMIn为7.0，铬黑T作为弱酸的二级离解常数分别为K1=106.3，K2=1011.6，试计

11、算pH10时的pMgt值。,2020/6/30,33,金属指示剂不可能像酸碱指示剂那样，有一个固定的变色点。在选择指示剂时，必须考虑溶液的酸度，使pMt落在滴定突跃范围内，并尽量靠近计量点pMsp。,（五）常用的金属指示剂,二甲酚橙(xylenol orange-XO),2020/6/30,34,钙指示剂,铬黑T（EBT）,PAN (pyridine azo (2-hydroxyl) naphthol),2020/6/30,35,2020/6/30,36,第三节 滴定条件的选择,一、配位滴定的终点误差,2020/6/30,37,38,由配合物的条件稳定常数，得,2020/6/30,38,39,

12、取负对数,化学计量点时,2020/6/30,39,40,2020/6/30,40,在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Ca2+溶液，计算终点误差。,2020/6/30,41,在pH=10时,2020/6/30,42,用指示剂确定终点时，若pM=0.2, 要求 TE 0.1%,代入林邦公式，得准确滴定判别式,二、酸度的选择和控制,1.单一金属离子滴定的最高酸度,2020/6/30,43,最高酸度可根据 lg(H)= lgKMY8求得,Mg2+最高酸度的计算 lg(H)lgKMgY88.780.7 查表或 酸效应曲线 pH

13、9.7,一些金属离子的最高酸度见酸效应曲线。,2020/6/30,44,酸效应曲线（Ringbom曲线）,pH,2020/6/30,45,我们把金属离子发生水解时溶液的pH值称为 单一金属离子滴定的最低酸度（最高pH）。,2.单一金属离子滴定的最低酸度,最高酸度可根据氢氧化物的Ksp求得,计算0.02mol/LMg2+滴定的最低酸度。,2020/6/30,46,最高酸度和最低酸度就构成了单一金属离子M滴定的适宜酸度范围，滴定必须在该范围内进行。,Mg2+滴定的适宜酸度范围是 pH=9.710.5,3. 单一金属离子滴定的最佳酸度,我们选择指示剂时希望pM t （即pMep）与pM sp 尽可能

14、接近，终点误差最小，这时的酸度称为最佳酸度。,以EBT为指示剂，计算0.02mol/LMg2+滴定的最佳酸度。,2020/6/30,47,48,M + H 2Y MY + 2H 在pH5-6常用醋酸-醋酸盐或六次甲基四胺缓冲液，在pH8-10常用氨性缓冲液。,4. 缓冲溶液的作用和选择,2020/6/30,48,三、配位滴定的选择性,（一）选择性滴定M的条件,设溶液中有M和N两种金属离子共存，只考虑共存离子效应，忽略其它副反应，则计量点时,把pH=0.2，TE0.3代入林邦公式，得,选择性滴定M的条件是,2020/6/30,49,50,（二）提高配位滴定选择性的途径,1. 控制溶液酸度,当lg

15、CK5时，可通过控制溶液的酸度，实现M的选择性准确滴定,2. 使用掩蔽剂,2020/6/30,50,配位掩蔽法：,例：EDTAMg2+，加入三乙醇胺掩蔽AL3+,掩蔽前,Al大，lgCK5,沉淀掩蔽法：,加入配位剂,降低干扰离子浓度,加入沉淀剂,降低干扰离子浓度,2020/6/30,51,例：Ca2+ Mg2+混合溶液中Ca2+的测定 lgKCaY=10.7, lgKMgY=8.7,pKsp: Ca(OH)2=4.9, Mg(OH)2=10.4,氧化还原掩蔽法：,加入氧化剂或还原剂,改变干扰离子价态,例：EDTA测Bi3+，Fe3+干扰,2020/6/30,52,3. 使用其它滴定剂,例如 E

16、DTP,2020/6/30,53,54,Cu2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ Mg2+ lgKM-EDTP 15.4 7.8 6.0 4.7 1.8 lgKM-EDTA 18.8 16.5 16.46 13.87 8.7,用EDTP滴定Cu2+,Zn2+、Cd2+、Mn2+、Mg2+不干扰。,第四节 应用与示例,一、标准溶液的配制与标定,（一）EDTA标准溶液的配制与标定,EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制： 取Na2H2Y2H2O 19g，溶于约300ml温蒸馏水中，冷却后稀释至1L，摇匀即得。,2020/6/30,54,55,常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定EDTA，

17、 用EBT或XO作指示剂。,取于约800灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。,（二）锌标准溶液的配制与标定,2020/6/30,55,56,锌标准溶液(0.05mol/L)的配制： 方法一：取硫酸锌约15g，加稀盐酸10ml与适量 蒸馏水，稀释到1L，摇匀,待标定。 方法二：取纯锌粒3.269g，加蒸馏水5ml及盐酸10ml，置水浴上温热使溶解，俟冷，转移至1L容量瓶中，加水至刻

18、度，摇匀即得。,用0.05mol/L的EDTA标准溶液标定,二、滴定方式,1.直接滴定法,用EDTA标准溶液直接滴定被测金属离子。 Mg2+ + Y4- MgY2-,2020/6/30,56,57,2. 返滴定法,在试液中先加入已知量过量的EDTA标准溶液，用另一种金属盐类的标准溶液滴定过量的EDTA,返滴定法主要用于下列情况:,封闭指示剂,被测M与Y络合反应慢,易水解,例 Al3+的测定,终点颜色变化?,2020/6/30,57,利用置换反应，置换出等物质的量的另一金属离子，或置换出EDTA，然后滴定.,3. 置换滴定法,被测离子M与EDTA形成的配合物不稳定，可让M置换出另一配合物（如 NL）中等物质的量的N，再用 EDTA滴定N。,（1）置换出金属离子,例 Ag与EDTA的配合物不稳定 lgKAgY=7.3 lgKNiY=18.6,2Ag+Ni(CN)42- 2Ag (CN)2-+Ni2+,2020/6/30,58,59,（2）置换出EDT