化学溶解性表的应用(共存_除杂)ppt课件

1、.,溶解性表的应用,.,部分酸、碱和盐的溶解性表（20）,溶解性表的横行是一组阴离子，纵行是一组阳离子，由阴、阳离子可以构成一种化合物，对应的方框中的文字或符号表示这种化合物的溶解性。,.,红褐色沉淀,各种溶液及沉淀的颜色,浅绿色溶液,黄色溶液,蓝色溶液,蓝色沉淀,.,溶解性表口诀,这些沉淀都不溶于水，但是能否溶于酸呢？,如果能溶于酸，反应现象是什么？,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 碱钾、钠、铵、钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 硫酸盐有硫酸钡不溶 Cl-的只有氯化银不溶 微溶的有氢氧化钙、硫酸钙、 硫酸银、碳酸镁,.,中和反应,如何检验CO32-、HCO3-,复分解反应发生条件是什么？,2020/6

2、/30,.,溶解性表的应用一：判断复分解反应能否发生,下列方程式中，正确的是（ ）,（2008年苏州21题）(5)将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐：_，该反应属于_反应类型。,Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag,置换,B,2020/6/30,.,初中化学里，学习过以下常见的酸、碱、盐： Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有( ) A5组 B6组 C7组 D8组,D,2020/6/30,.,请你说出H2SO4可以分别和哪些物质反应生成CuSO4？,2020/6/30,.,在水溶液中，一般不

3、会和其他物质发生复分解反应的是（ ） A。NaNO3 B。KCl C。HNO3 D。NaOH,A,2020/6/30,.,溶解性表的应用二：判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存,样品展示：,根据物质溶解性表，如果溶液中的某些离子间能够相互发生反应生成不溶性的物质或生成气体或生成水等，则这些离子在溶液中不能大量共存。,.,冤家路窄：,请你找出互不共存的离子对,2020/6/30,.,题给条件是“在pH1的溶液里”，即是含有大量H+的溶液。选项A中的OH- 与H+反应生成水而不能大量共存；选项B中的CO32-与H+反应生成水和CO2而不能大量共存；选项C中的Cl-和Ag+反应生成不溶于水也不溶于

4、酸的AgCl而不能大量共存；选项D中各离子之间不反应，因而可以大量共存，选项D正确。,D,2020/6/30,.,(2005苏州) 15下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )。 ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、NO3- CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+,C,2020/6/30,.,(2005南通)15分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是( ) AHCl、Na2SO4、KCl BK2SO4、HCl、Ba(OH)2 CNaCl、BaCO3、KNO3 DCuSO4、KOH、NaCl,离子共存:

5、注意题中隐含条件：如pH7、碱性溶液、无色溶液,A,2020/6/30,.,溶解性表的应用三：巧除某些杂质离子（或物质）,在化学试题中常常要除去某些离子（或物质），通过物质溶解性表，找出能够与之反应生成沉淀、水、气体的离子（或物质），则可设计除去方法。,下列哪种试剂最适合用来除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 ( ) ACO2 BCaCl溶液 CHCl溶液 DCa(OH)2溶液,D,2020/6/30,.,下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质） AMnO2 （KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 BBaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 CCuO（Cu）加足量稀盐酸

6、、过滤、洗涤、干燥 DKCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶,2020/6/30,.,除杂:请说出加入的化学试剂并说出后续实验步骤 NaCl（Na2CO3） NaCl（NaOH） HCl（H2SO4） HNO3（HCl） HNO3（H2SO4） NaCl（CuSO4）,2020/6/30,.,在食盐中混有少量的硫酸镁，若同时除去 和 ，应加入的试剂是（ ）,A. B. C. D. ,C,2020/6/30,.,溶解性表的应用四：鉴别或区分物质,利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根据物质表现出来的一些物理性质（如颜色、气味），以及分析各物质间发生化学反应时可观察到的现象，可以对物质进行鉴别。,2020/6/30,.,下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应（可以两两混合）就能区别开来的是（ ）,C,2020/6/30,.,溶解性表是非常重要的化学工具，希望大家熟记并熟练掌握。,.,补充：附录I（第114页）,部分酸、碱