了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

1、第8章水溶液中的离子平衡，第1节弱电解质的电离，论文展览 1。理解电解质的概念。理解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离和电解质溶液的电导率。3.理解水溶液中弱电解质的电离平衡。深入分析考点，实题训练，脉冲高考，知识和能力练习高分栏，复习教材，巩固双基地，改进纪律规则和方法，建立双基地，导电，离子，自由移动，=，一定，更大，更大，体验高考。(2)当电离平衡向右移动时，离子浓度会增加吗？电离平衡常数必须增加吗？1.电离常数的意义根据电离常数的值，可以估计弱电解质的电离程度。K值越大，弱酸的电离度越大，酸度越强。例如，相同条件下常见弱酸的酸度为h2so 4 h3po 4 HF

2、ch3co 4 h2co 3 H2S HCLO。2.电离常数的影响因素(1)电离常数随温度而变化，但由于电离过程的热效应小，温度的变化对电离常数的影响很小，其数量级一般不变，因此室温下温度对电离常数的影响可以忽略。(2)电离常数与弱酸和弱碱的浓度无关。在相同的温度下，无论弱酸和弱碱的浓度如何变化，电离常数都不会改变。立即应用，2。下面关于电离平衡常数(k)的说法是正确的()A .电离平衡常数(k)越小，弱电解质B的电离能力越弱。电离平衡常数(k)与温度无关。同一种弱电解质在不同浓度下的电离平衡常数(k)不同。多种弱酸在每一步的电离平衡常数之间的关系是K1 K2 7，H2A为弱酸；如果ph =

3、，答案 C，后续训练，分析：选择d。溶液的电导率与离子浓度和离子携带的电荷数有关，但与电解质的强度没有直接关系。答错了；冰醋酸中没有自由移动的离子，所以它在液态下不能导电，b是错误的；因为盐酸中没有电离平衡，所以加入氯化钠不会影响盐酸的酸度。2。(包头模拟2013)在一定温度下，有三种酸：甲酸、盐酸乙酸、硫酸丙酸和醋酸。(1)当三种酸的量和浓度相同时，C (H)从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)三种相同体积、相同量、相同浓度的酸，中和氢氧化钠的顺序由大到小为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果三个C (H)相同，物质的数量和浓度从大到小的顺

4、序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)当三种产品的碳(氢)和体积相同时，分别加入足够的锌，相同条件下产生的气体体积由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)当三个碳(氢)相同且体积相同时，同时加入相同形状、密度和质量的锌。如果生产相同体积的H2(在相同条件下)，反应速率之间的关系在开始时为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)将三种酸用相同的碳(氢)稀释100倍后，碳(氢)从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _。1。下列等浓度的稀溶液：乙酸，苯酚，碳酸，乙醇。分析：选择醋酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸度为醋酸碳酸苯酚，乙醇为非电解质，因此四种等浓度溶液的酸碱度由小到大依次为醋酸、碳酸、苯酚和乙醇。答：(1) (2) (3) (4)，4。(福建高考卷2011)常温下0.1molL-1醋酸溶液的酸碱度为A，以下措施使溶液的酸碱度等于(A 1)为(A)。将溶液稀释至原体积的10倍。加入适量的醋酸钠固体。本课题考查电离平衡知识和考生的分析判断能力。酸碱度由a变为1，表明溶液的酸度减弱；将溶液稀释10倍，如果电离平衡不移动，溶液的酸碱度将从甲变为甲1，但由于电离平衡将移动，甲项是

6、错误的；在弱酸溶液中加入高浓度的强酸会增加溶液的酸度，C项是错误的；提高溶液的温度会促进乙酸的电离，增加酸度，并产生D误差；加入乙酸钠固体可以抑制乙酸的电离，提高溶液的酸碱度。第二项是正确的。5。(2009年海南高考卷)众所周知，在室温下，0.1摩尔1-1一元酸羟基磷灰石的0.1%在水中被电离。下列说法是错误的：(1)溶液的酸碱度为4。当温度升高时，溶液的酸碱度增加。这种酸的电离平衡常数约为110-7。被透明质酸电离的碳(氢)约为根据透明质酸在水中的电离程度，碳(氢)=0.10.1%摩尔-1=10-4摩尔-1，所以酸碱度=4；由于透明质酸在水中具有电离平衡，提高温度会促使平衡向电离方向移动，所以碳(氢)会增加