成都树德中学高2013级高一下期化学半期考试题

1、高2010级二期考试化学问题命题人：付钱给学成可用的相对原子质量： h-1n-14o-16s-32li-7na-23mg-24al-27a卷(100分)一、选题(单一选择，每个小问题3分，共48分)。 请在卡片上填写选项)1 .以下措施无法达到节能减排的目的是()a .利用太阳能制造氢燃料b .用节能灯代替白炽灯c .用公共汽车代替私家车d .利用潮汐能发电2 .以下各项正确表达的是()9 2 8A.F原子结构示意图b .次氯酸电子式C.H、d -、t互为同位素D.CS2的结构式是S=C=S3、一个合作学习小组讨论了以下说法：粗盐和酸雨是混合物；甲烷和水蒸气是可再生能源；冰和干冰是单纯的，也是

2、化合物；不锈钢和现在流通的硬币是合金；盐酸和食醋是酸也是电解质；纯碱上述说法正确的是()a.b.2航空航空航空64 .以下实验能达到实验目的，满足安全要求的是()a .氢氧化亚b的制造.氧c的收集. d .中和热测定的制造和检查观察铁和色氢的可燃性5 .亚硝酸盐中毒，别名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。 亚硝酸盐能把正常的血红蛋白氧化成高速血红蛋白，血红蛋白中的铁元素从二价变成三价，失去了运送氧的能力，组织出现缺氧现象。 美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。 下面的说法，不正确的是()a .药品美蓝是还原性b .中毒过程中血红蛋白被氧化c .中毒时亚硝酸盐发生氧化反应d .解毒时血红蛋白被还原为了使

3、一定体积、一定浓度的盐酸和过剩的锌反应，采集一定体积的氢，不影响生成氢的体积，提高化学反应速度，以下措施是合理的()a .少量稀硫酸b .加热加入少量NaCl溶液，加入少量d .矾土7 .据国外相关资料显示，独居石(是共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等磷酸盐)中有尚未命名的116、124、126号元素。 样品编号116的要素应该在周期表的()中a .第六周期第iva族b .第七周期第via族c .第七周期第viia族d .第八周期第via族8 .以下描述正确的是()在Na2CO3饱和溶液中通过CO2，析出NaHCO3结晶b .向na2co3溶液中滴加等物质量的稀盐酸，生成的CO2与原来的na

4、2co3的量的比是1:1c .等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足够量的盐酸反应，在同温下与同压下生成的CO2体积相同d .在含有caco3沉淀的水中流动CO2至沉淀并使其溶解，向溶液中加入NaHCO3饱和溶液的话，一定会生成caco3沉淀。9 .体积相同的两个密闭容器中充满了O2、O3气体，这两个容器内的温度和气体密度相等时，以下说法是正确的()a .两种气体的分子数相等b .两种气体的氧原子数相等c .两气体压力相等的D.O2比O3的质量小10 .有a、b、c、d四个金属电极，相关的实验装置和部分实验现象：实验装置CuSO4溶液装置1稀硫酸装置2稀硫酸装置3稀硫酸装置4部分实验现象b

5、极质量减少，a极质量增大在c极迅速产生气体，在b极缓慢产生气体c极溶解，d极有气体产生电子从a极流向d极A.cbadB.bcdaC.dabcD.abdc11 .合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。 密闭容器中反应：对于N2(g) 3H2(g) 2NH3(g )，在673K、30MPa下，n(NH3 )和n(H2 )的时间变化的关系如图所示。 以下描述是正确的()A.NH3在点a处的正反应速度比在点b处的正反应速度小b .点c反应达到平衡c .在点d(t1时刻)和点e(t2时刻) n(N2)不同在d .点e处c(NH3 )不再变化12 .某元素的同位素x的原子质量数为a，含有n个中子，它

6、构成h原子和HmX分子。 a g HmX中包含的电子的量是()甲乙PS13 .图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分的元素正确的是A.N元素是第一周期的元素B.PH3的稳定性比H2S强c .该族元素的最高正价均为5价，最低价均为-3价D.H3AsO4的酸度比H3PO4弱14 .镁和锂在元素周期表中有特殊的“对角线”关系，其性质相似。 例如，这些单体在过剩的氧中燃烧时只能生成正常的氧化物等，在以下对锂的记述中是不正确的()A.Li2SO4和MgSO4一样可溶于水B.LiOH是易溶于水，不会因热而分解的强碱C.Li遇到浓硫酸也不会产生“钝化”现象D.Li2CO3在热下分解，生成Li2O和CO21

7、5.A、b、c、d、e这5种元素为同周期，按原子序号从左向右增加(原子序号连续5个的自然数)的顺序排列甲组联赛乙级联赛c.c德. de下面的说法正确的是()A.E元素最高价为7价的情况下，d元素的负值为12价，最高价为6价B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也必须是强碱C.HnDOm为强酸时，e的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，e的单体可能具有强还原性有10.2g和Al的混合粉末10.2g，将其溶解于4mol/l的硫酸500ml中，为了使沉淀质量最大，将加入氢氧化钠溶液2molLl的体积设为()a.1 000毫升b.500毫升. 200毫升d.2000毫升二、填补问题(25分钟)17

8、.(6分)某学生进行以下实验，验证反应中的能量变化。(1)实验中发现反应后(a )温度上升，(a )中的反应可以判断为热反应，(b )中温度下降，由此可以判断(b )中的反应是热反应。(2)根据能量守恒定律，(b )中的反应物的总能量应该是该产物的总能量。18.(8分钟)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意性地表示，电解液在酸性环境下，回答了以下问题(1)该燃料电池负极反应物正极反应。(2)放电中，h从区向区移动(填补“正极”或“负极”)。(3)使用该燃料电池一段时间后，电解液的酸性(填充“增强”“减弱”“不变”。19.(11分钟)在2 L密闭容器内，以800下的反应2NO(g) O2(g

9、)2NO2(g )系，表示n(NO )的时间变化时间(s )012345n (否) (摩尔)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应(填写“是”或“否”)的可逆反应在第5 s的情况下，NO的转化率如下。(2)如图所示，表示NO2的变化曲线的是。 从0 s2 s内的该反应的平均速度v=用O2表示。(3)能够说明该反应变为平衡状态的是。a.v(NO2)=2v(O2) b .容器内压力不变c.v逆(NO)=2v正(O2) d .容器内的密度不变e .容器内的混合气的颜色不变化f.NO的体积%含量不变化g.O2的转化率不变三、估计问题(21分)20.(8分钟)有a、b

10、、c、d四种物质的水溶液，火焰色反应均为紫色。 a表示酸性，b表示碱性，c、d是两种盐。 在a的水溶液中加入用盐酸氧化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，a和b、c、d都发生反应，但b没有明显的现象，c、d产生无色无味气体，能混浊澄清的石灰水的b和d以相同的物质量混合，正好完全反应生成c。让我回答一下(1)写化学式a、b。(2)A和d反应的离子方程式。(3)一般检查a的阴离子，使用的试剂是。a.HNO3bacl2b.HNO3ba (NO3 ) 2c.h2so 4b acl2d.HCl bacl 221.(13分钟)下一条曲线分别表示元素的某些性质和核电站电荷数的关系(z是核电站电荷数，y是元素的关

11、系性质)。(1)把符合以下要素性质的曲线标签填写在相应的空格中第三周期元素的最高化价格。f-、Na、Mg2、A13的离子半径。(2)元素x、y、z、w、m、n都是短周期主族元素，原子序数依次增大。 已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4的m元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3； n-z、x的半径逐渐变小，化合物XN在常温下是气体。 z、w、n的最高价氧化物与水合物双方都有反应。 根据那个X为(名称)，y为(元素符号)，z离子结构图为。化合物Z2Y2的形成过程用电子式表示，Z2Y2中含有的化学键类型。工业上取m单体的化学方程式是。写出w的最高价氧化物和n的最高价氧化物发生水合物

12、反应的化学方程式。四、计算问题(6分)22 .在某温度下发生N2 3H22NH3，最初，填充的N2和H2的物质的量分别为3.0mol和6.0mol，在3min生成NH3的物质的量为2.4mol，在5min时反应平衡，此时，v(N2)=0.06mol/(Lmin )。(1) 3分钟时H2的浓度是。(2)平衡时混合气体中的N2的体积分率，H2的转化率为。b卷(50分钟)一、选择问题(单一选择，每小问题2分，共计10分)。 请将解答直接填写在答题纸上)1 .以下说明是正确的()离子性化合物中只存在离子键，共价键化合物中只存在共价键活性非金属元素和活性金属元素只能离子键两种不同的非金属元素之间只能形成极性键所有物质都存在化学键HF之所以比HC1、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键A.B.C.D .以上不正确2 .美国“海狼”潜水艇的原子炉使用液体铝钠合金(单质钠和单质铝融合而成的物质)作为热介质，但以下说法不正确()a .金属活性： NaAlb .如果投入一定量的铝钠合金的水，则得到无色溶液，就成为n (al )n (na )c .铝钠合金的熔点很有可能比Al低d.mg不同组成的铝钠合金投入足够量的水时，放出的H2越多，铝的质量分数越小3 .使用元素周期表分析以下堆