氮及其氧化物

1、氮及其氧化物,知识主线：,N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O5,一、氮气（N2）,1、氮的原子结构,2、氮气的物理性质和空气的组成,氧气与氮气的比例：,3、氮气的化学性质,氮气（N2）的分子结构为：NN，结构非常稳定。所以化学性质很稳定。,主要的反应有：,二、氮的氧化物,1、一氧化氮,1物理性质：是一种无色的有毒的难溶于水的气体；。,2化学性质：极易与氧气反应生成二氧化氮 2NO + O2 = 2NO2,2、二氧化氮,1物理性质： 是一种红棕色、有刺激性气味 的有毒的气 体；易液化；密度比空气大。,2化学性质： a、与水反应：能跟水反应生成硝酸和一氧化氮。 3NO2 + H2O

2、 = 2HNO3 + NO b、与水和氧气：,4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3,红棕色气体逐渐消失，水位上升，最 后水充满整个试管的2/3，无色气体 充满试管的1/3,气体由无色红棕色无色，如此不断循环，试管内液面不断上升,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O = 2HNO3+NO,NO2红棕 色气体，与水反 应生成无色NO，不溶于水 3NO2+H2O =2HNO3+NO,2H2O2 = 2H2O+O2,MnO2,讨论：P79的“科学探究”,4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3,4NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3,工业尾气的处理：,NO2 + NO

3、 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O,三、SO2、NO2对大气的污染：,1、SO2、NO2污染物的形成： 书p93,、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2,、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2,、酸雨的形成,NO2、SO2与水反应造成的,硝酸酸雨：,酸雨：指pH小于5.6的降水。,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,硫酸酸雨：,SO3 + H2OH2SO4,2、大气污染的危害：,、危害人体健康,、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等,3、保护环境，整治污染,防治酸雨的措施 书p94,、调整、发展、优化、提高， 减少污染物,、严格控制污染物的排放量,、研究开发新技术

4、,三、氨气和铵盐,NH3与NH4+,1、氨气的物理性质,没有颜色、具有刺激性气味的气体,气体的密度比空气小、易液化,在常温常压下，极易溶于水（1700）,2、氨气的化学性质,1）、NH3与水的反应,氨水中存在着哪些化学反应？氨水的里什么微粒？为什么氨水呈碱性？,4,3,6mL,x 8mL,1.在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mL NO 气体，再充入6mL O2 ，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少,解：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断NO 过量。则有：,4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3,x,因此

5、试管内还余下NO 为（148）=6mL,4、氨的用途：,2）氨与酸的反应,3）氨与氧气反应（氨的催化氧化）,3、氨气的实验室制法：,演示实验：,反应方程式：,2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3,2、强氧化性：,与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质 Fe2+、I-、S2-、SO2等。,1）、与金属反应,不产生氢气，N元素被还原,反应规律：,分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应,常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化,2）、浓硝酸与非金属的反应（C、S等）,3）、与一些还原性离子的反应,3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO+ 2H2O,3、关于王水,浓硝酸和浓盐酸的体积