溶液复习课件 (2)

1、溶液的复习,银川十四中 祁贺年,厨房里的化学,说说你了解的家里厨房里的化学物质，它们属于什么物质类别。 如果把它们分别放入水中，会有什么现象？你能想到本章学过的哪些与溶液相关的概念？能否谈谈你对这些概念的认识？,应用,组成及特征,配制方法和步骤,物质溶解时的温度变化,溶解性,溶液,溶质的质量分数 （浓度）,溶解度,影响因素,溶解度曲线,结晶方法,饱和溶液和不饱和 溶液及转化,浓溶液和稀溶液及转化,溶液知识网络图,比较方法,溶液的组成及特征,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶质：被溶解的物质叫溶质 溶剂： 能溶解其它物质的物质叫溶剂,1、溶质可以是固体、液体或气

2、体； 2、固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂； 3、两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质； 4、当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质,乳化与溶解的区别：,特征：均一性、稳定性,物质溶解时的温度变化,水合：放热 扩散：吸热,综合效应,溶解时放热的物质：NaOH、CaO、浓H2SO4,溶解时吸热的物质：NH4NO3,溶解时温度几乎不变的物质：NaCl,饱和溶液和不饱和溶液及转化,饱和溶液:在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液 不饱和溶液:在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能

3、继续溶解时，所得的溶液叫做不饱和溶液,饱和 溶液,不饱和 溶液,1、增加溶质2、减少溶剂3、降低温度,4、增加溶剂5、升高温度,溶解度,固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做物质在这种溶剂里的溶解度。 概念中的五个要素： “在一温度下”： “在100g溶剂里”： “饱和状态”： “所溶解的质量”,气体物质的溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体物质溶解在1体积水里达到饱和状态时气体体积,溶解度的相对大小：,1g,0.01g,10g,难溶,难溶,可溶,易溶,固态：溶解度与温度有关，一般温度越高，溶解度越大 气态：溶解度与温度、压强有关，

4、一般温度越高、 溶解度越小；压强越大，溶解度越大,同一种物质在不同的溶剂里有不同的溶解性 不同种物质在同一种溶剂里有不同的溶解性,溶解度曲线,溶解度曲线的特点： （1） 例：KNO3 （2） 例：NaCl （3) 例：Ca(OH)2 溶解度曲线的意义 （1）某物质在某温度时的溶解度 （2）某物质在不同温度时的溶解度 （3）不同物质在同一温度时的溶解度 （4）固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势,溶液组成最常用的表示方法是,溶质的质量分数,溶质的质量,溶液的质量,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,=- 100%,溶质的质量,溶质的质量+溶剂的质量,质量分数的计算,1、直接利用公式计算 2、溶液

5、稀释问题计算 A：加水稀释 B：加稀溶液稀释 3、溶液中有关化学方程式的计算,配制方法及步骤,1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶,在线测试,1、写出下列溶液中的溶质 硝酸铵溶液（ ）96%的酒精溶液（ 0.9%的生理盐水（ ）盐酸（ ） 2、实验室配制100g20%的氯化钠溶液，需要氯化钠g,水g.所需要的仪器有 、 、 、 、 、 。 3、现有100g20%的硝酸钾溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水的质量为。如果使其溶质质量分数减少一半，应加入水的质量为。,硝酸铵,酒精,氯化钠,氯化氢,20,80,天平,药匙,量筒,滴管,烧杯,玻璃棒,50g,100g,【在线测试】,4、一定温

6、度下，一定量的溶剂中不能无限制地溶解某种物质，已知200C时100g水中最多溶解36g氯化钠。小明向10g水中4g氯化钠充分溶解后，所得溶液的质量为 5、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体。求溶液中溶质的质量分数？,【在线测试】 6、把500g98%的浓硫酸稀释49%的硫酸，需要加水多少克？ 7、用20g30%的硫酸溶液与80g80%的硫酸溶液配制溶液，其溶质质量分数是多少？ 8、常温下，向100g10%的氯化钠溶液中加入1g蔗糖充分溶解后，所得溶液中氯化钠的质量分数？,【课后探究】,下面是两位同学配制一定溶质质量分数的溶液的过程： 甲同学欲配制50g5%的蔗糖溶液。他在称量所需的蔗糖时，将蔗糖放在了天平的右盘，砝码放在左盘，1g以下使用游码。如果其他操作都正确，则所得溶液的溶质质量分